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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第五章 物质结构 元素周期律 本章易错题重练
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第五章 物质结构 元素周期律 本章易错题重练，共18页。PPT课件主要包含了电子式的规范书写，内容索引等内容，欢迎下载使用。
一、常考易错选择题选项再排查
1.原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成( )(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的( )(3)H2、D2和T2互为同位素( )(4)13C与C60互为同素异形体( )(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子( )
(6)D O中，质量数之和为质子数之和的二倍( )(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子( )(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布( )(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子( )
2.元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族( )(2)元素的最高化合价等于最外层电子数( )(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( )(4)主族序数＝最外层电子数( )(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强( )(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( )(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素( )
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强( )(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数( )(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性( )(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构( )(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子( )(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强( )(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素( )
(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子( )(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大( )(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 ( )(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同( )(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键( )(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( )(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物( )(25)共价化合物中一定没有离子键( )(26)所有分子都含共价键( )(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( )
1.电子式的书写(1)原子：一般先单后双。如：Na________ Mg________ Al________Si________ P________ S________Cl________ Ar________
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－ Cl－________
[ ]2－
[ ]－
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH－________ O ___________NH ___________ H3O＋ __________
[ ]2－
(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2________________ Cl2________ H2O__________NH3________ CO2_________________ H2O2________________
HClO________ CH4________ CCl4____________________HCHO____________ HCOOH______________ C2H4____________________
Na＋[ ]－
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2_______________________________ NaOH______________NH4Cl_____________________ Na2O2________________________________
[ ]－Mg2＋[ ]－
[ ]＋[ ]－
2.用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：N2_________________________NH3____________________CO2___________________________
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(6)D O中，质量数之和为质子数之和的二倍( )(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子( )(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布( )(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子( )
2.元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族( )(2)元素的最高化合价等于最外层电子数( )(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( )(4)主族序数＝最外层电子数( )(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强( )(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( )(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素( )
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强( )(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数( )(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性( )(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构( )(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子( )(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强( )(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素( )
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(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( )(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物( )(25)共价化合物中一定没有离子键( )(26)所有分子都含共价键( )(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( )
1.电子式的书写(1)原子：一般先单后双。如：Na________ Mg________ Al________Si________ P________ S________Cl________ Ar________
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－ Cl－________
[ ]2－
[ ]－
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH－________ O ___________NH ___________ H3O＋ __________
[ ]2－
(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2________________ Cl2________ H2O__________NH3________ CO2_________________ H2O2________________
HClO________ CH4________ CCl4____________________HCHO____________ HCOOH______________ C2H4____________________
Na＋[ ]－
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2_______________________________ NaOH______________NH4Cl_____________________ Na2O2________________________________
[ ]－Mg2＋[ ]－
[ ]＋[ ]－
2.用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：N2_________________________NH3____________________CO2___________________________
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