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最新高三化学第一轮复习 原电池 优质课件
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这是一份最新高三化学第一轮复习 原电池 优质课件，共25页。PPT课件主要包含了原电池的构成条件，知识扫描，盐桥作用，形成闭合回路，两电解质特点，平衡电荷，ａｃｄｂ，跟踪练习，限时训练6，工作原理小结等内容，欢迎下载使用。
一、原电池1.定义：把化学能转化为 的装置。
判断：下列装置属于原电池的是：
① 有活泼性不同的两电极② 有电解质溶液③ 形成闭合的回路④ 自发发生氧化还原反应
下列装置属于原电池的是：
(- ) 2Fe-4e=2Fe2+
(+)O2+ 4e- + 2H2O=4OH-
下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
回归课本：必修2 P45第四题
3.(重点)工作原理1:(以锌—铜原电池为例)
Zn - 2e－＝Zn2+
Cu 2+ + 2e－ ＝ Cu
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
(-)Zn-2e- =Zn2+
(+)Cu2+ +2e- =Cu
在同一烧杯中，一般电极与溶液含相同的金属元素
3.(重点)工作原理2:(以锌—铜原电池为例)
逐渐溶解，表面有红色物质生成
Zn-2e- =Zn2+
Cu2+ +2e- =Cu
Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu
铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是( ) A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，离子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4. 原电池原理的应用：
(1).比较金属活动性强弱
课本选修4 P73 第3题
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【2021全国卷改编】①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
课本选修4 P73 第6题
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应
(2).设计原电池（突破）
Zn-2e-=Zn2+
Fe2+ + 2e-=Fe
请依据氧化还原反应：Fe3++Ag Fe2++Ag+ 设计的盐桥原电池（要求：用石墨、银作为电极）
控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。已知接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是( )A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B.盐桥中的K+移向乙烧杯C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)＝Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池如下图1所示，试回答：(要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素)(4)若电池工作时共转移了0.1ml电子，则正极的质量 （填 “增加、减小或不变”） g。 负极的质量 （填“增加、 减小或不变”） g。 （相对原子质量：H-1 Cu-64 Ag-108)
如锌与稀硫酸反应时加少量CuSO4溶液，产生H2 的速 率加快。
（4）用于金属的防护：如在船底镶上锌块或镁块保护船体
（3）加快氧化还原反应的速率例：实验室制备氢气方法：A、粗锌+浓硝酸 B、纯锌+稀硝酸C、粗锌+稀硫酸 D、纯锌+稀硫酸
一、原电池1、定义：2、组成条件：3、原电池的工作原理 （判断正负极）4、原电池原理的应用：
把化学能转化为电能的装置。
① 有活泼性不同的两电极 ② 有电解质溶液③ 形成闭合的回路 ④ 自发发生氧化还原反应
(1).比较金属活动性强弱 (2).设计原电池(3).加快氧化还原反应的速率 (4).用于金属的防护
Cu2++2e- =Cu
失e-，沿导线传递，有电流产生
1.铜锌原电池装置(如图),下列分析正确的是( )A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A.装置Ⅰ,铜片上有O2逸出B.装置Ⅰ,锌片溶解,发生还原反应D.装置Ⅱ,外电路中,电子从锌电极流向铜电极
一、原电池1.定义：把化学能转化为 的装置。
判断：下列装置属于原电池的是：
① 有活泼性不同的两电极② 有电解质溶液③ 形成闭合的回路④ 自发发生氧化还原反应
下列装置属于原电池的是：
(- ) 2Fe-4e=2Fe2+
(+)O2+ 4e- + 2H2O=4OH-
下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
回归课本：必修2 P45第四题
3.(重点)工作原理1:(以锌—铜原电池为例)
Zn - 2e－＝Zn2+
Cu 2+ + 2e－ ＝ Cu
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
(-)Zn-2e- =Zn2+
(+)Cu2+ +2e- =Cu
在同一烧杯中，一般电极与溶液含相同的金属元素
3.(重点)工作原理2:(以锌—铜原电池为例)
逐渐溶解，表面有红色物质生成
Zn-2e- =Zn2+
Cu2+ +2e- =Cu
Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu
铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是( ) A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，离子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4. 原电池原理的应用：
(1).比较金属活动性强弱
课本选修4 P73 第3题
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【2021全国卷改编】①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
课本选修4 P73 第6题
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应
(2).设计原电池（突破）
Zn-2e-=Zn2+
Fe2+ + 2e-=Fe
请依据氧化还原反应：Fe3++Ag Fe2++Ag+ 设计的盐桥原电池（要求：用石墨、银作为电极）
控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。已知接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是( )A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B.盐桥中的K+移向乙烧杯C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)＝Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池如下图1所示，试回答：(要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素)(4)若电池工作时共转移了0.1ml电子，则正极的质量 （填 “增加、减小或不变”） g。 负极的质量 （填“增加、 减小或不变”） g。 （相对原子质量：H-1 Cu-64 Ag-108)
如锌与稀硫酸反应时加少量CuSO4溶液，产生H2 的速 率加快。
（4）用于金属的防护：如在船底镶上锌块或镁块保护船体
（3）加快氧化还原反应的速率例：实验室制备氢气方法：A、粗锌+浓硝酸 B、纯锌+稀硝酸C、粗锌+稀硫酸 D、纯锌+稀硫酸
一、原电池1、定义：2、组成条件：3、原电池的工作原理 （判断正负极）4、原电池原理的应用：
把化学能转化为电能的装置。
① 有活泼性不同的两电极 ② 有电解质溶液③ 形成闭合的回路 ④ 自发发生氧化还原反应
(1).比较金属活动性强弱 (2).设计原电池(3).加快氧化还原反应的速率 (4).用于金属的防护
Cu2++2e- =Cu
失e-，沿导线传递，有电流产生
1.铜锌原电池装置(如图),下列分析正确的是( )A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A.装置Ⅰ,铜片上有O2逸出B.装置Ⅰ,锌片溶解,发生还原反应D.装置Ⅱ,外电路中,电子从锌电极流向铜电极
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