高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第二章 化学物质及其变化 本章易错题重练

这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第二章 化学物质及其变化 本章易错题重练，共25页。PPT课件主要包含了内容索引，Cl－aq，CaCO3↓＋H2O，Ba2＋＋2OH－，Br2，CO2↑＋O2↑等内容，欢迎下载使用。

一、常考易错选择题选项再排查
二、常考易错的12个离子方程式书写再落实
三、推导型氧化还原反应方程式的书写
1.物质组成、性质及应用类正误判断(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应( )(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(6)232Th转化为233U是化学变化( )(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )
(8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( )(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( )(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( )
2.氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )
(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )
1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应： 。2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： 。3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： 。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热： 。
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 。6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 。7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 。8.小苏打与NaOH溶液混合： 。
9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： 。10.淀粉-­碘化钾溶液在空气中变蓝： 。11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： 。12.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2
===2Fe3＋＋2H2O
1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是 。
＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
2.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
3.研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml e－生成X，则X的化学式：____，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3
===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2×(5－m)＝1，m＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===
Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。
2Fe3＋＋Cl－＋H2O
6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式： ，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式： 。
2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式： 。
Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________ 。