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初中人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试随堂练习题
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这是一份初中人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试随堂练习题，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共34分）
1.品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（ ）
A. 品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快
B. 品红分子在热水中比在冷水中容易分解
C. 热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔
D. 热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了
【答案】A
【解析】
【详解】品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。
故选：A。
2.“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（ ）
A. 单个水分子可以形成“冰七”
B. “冰七”中水分子不再运动
C. 海水在一定条件下可以形成“冰七”
D. “冰七”和水的化学性质不完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．“冰七”一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，选项错误；
B．分子在不断运动，所以冰七中的分子也在不停地运动，选项错误；
C．冰七需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定条件下可以形成“冰七”，选项正确；
D．同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰七和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，选项错误，故选C。
3.如图所示是分子运动现象的实验探究，不能得到的结论是（ ）
A. 氨分子是不断运动的B. 水能使酚酞溶液变红
C. 氨水能使无色酚酞变红D. 氨气溶于水形成氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧杯A中无色溶液变红，是因为浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，使B中酚酞变红，所以可证明氨分子在不断运动，故A说法正确；
B、酚酞试液中有水，而酚酞试液为无色，该实验不能说明水能使酚酞溶液变红，故B说法错误；
C、酚酞试液遇碱性溶液变红，氨水显碱性，所以酚酞遇氨水变红色，故C说法正确；
D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，故D说法正确。
故选：B。
4.电影《流浪地球》中提到了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（ ）
A. 红磷和白磷B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 碳12和碳13D. 钠原子和钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，选项A不正确；
B、一氧化碳和二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的两种化合物，都是由分子构成的，不符合同位素的定义，选项B不正确；
C、碳12和碳13，两种原子中质子数都是6，中子数分别为6和7，它们是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，因此属于同位素，选项C正确；
D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的带一个单位正电荷的阳离子，钠原子和钠离子中质子数和中子数都相同，只是电子数不同，不符合同位素的定义，选项D不正确。故选C。
【点睛】质子数相同中子数不同的同一元素的原子方可互称为同位素；同位素不是组成元素相同的单质或化合物，同种元素的原子和离子如果只是核外电子数不同，质子数和中子数相同也不属于同位素。
5.我国已实施“嫦娥工程”探月计划，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，以解决地球能源危机。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）
A. 含有3个质子，没有中子B. 含有2个质子，1个中子
C. 含有1个质子，2个中子D. 含有3个中子，没有质子
【答案】B
【解析】
【分析】
由题意已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，可推出13是质子数和中子数之和，所以“He-3”，中的3也是质子数和中子数之和。
【详解】由分析已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和．氦的原子序数是2即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。
故选B。
6.1911年物理学家卢瑟福用束带正电的、质量比电子大得多的α粒子轰击金箔来探究原子的内部结构，根据实验现象提出原子的核式结构。该实验说明（ ）
A. 绝大多数α粒子穿过金箔方向不变，说明原子所带正电是均匀分布的
B. 极少数α粒子发生大角度的偏转，说明任何实验都存在一些偶然现象
C. 原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里
D. 带负电的电子在核外空间里绕着核旋转
【答案】C
【解析】
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔方向不变，说明原子内部有相对较大的空间，故A错误；
B、极少数α粒子发生大角度的偏转，说明原子内有带正电荷的微粒，故B错误；
C、原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里，故C正确；
D、该实验不能说明带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故D错误。故选C。
7.构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（ ）
A. 同种原子可以构成不同的分子
B. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子
C. 物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
D. 分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。
B、原子可以通过得到或失去电子变为离子，离子也能变成原子，故选项说法错误。
C、物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子间隔随温度的改变而改变，故选项说法错误。
D、分子、原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误。
故选：A。
8.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中能燃烧，说明木炭具有可燃性，氧气具有助燃性，选项A不正确；
B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，比如中子也不带电，选项B正确；
C、原子核一般是由质子和中子构成的，但氢原子核内只有一个质子没有中子，故所有原子核中都一定含有质子和中子错误，选项C不正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。如果是催化剂除了反应前后本身的质量和化学性质不变，还必须能改变其他物质的化学反应速率，选项D不正确。故选B。
9.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（ ）
A. Ti原子核内有22个中子
B. Ti可以表示一个钛元素
C. Ti原子内所含的粒子总数为48
D. 钛单质具有较强的抗腐蚀性
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，一个质子和一个中子的相对质量都约为1，相对原子质量≈质子数+中子数，根据Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，可以计算得出Ti原子核内有26个中子，选项A不正确；
B、元素是宏观概念，不可讲个数，因此Ti可以表示的是钛元素，选项B不正确；
C、根据原子中质子数=核外电子数，可见Ti原子核外22个电子，因此一个Ti原子内有22个质子，26个中子， 22个电子，一个Ti原子内所含的粒子总数为70个，选项C不正确；
D、国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，建筑物外表面的金属板应该具有抗腐蚀性好的性质。根据物质的用途反映物质的性质，可见钛单质具有较强的抗腐蚀性，选项D正确。故选D。
10.2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子的质子数为6
B. X表示N2
C. 氧的相对原子质量为16.00g
D. 三种元素原子的核外电子数相同
【答案】A
【解析】
【分析】
元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。
【详解】A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，选项A正确；
B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，选项B不正确；
C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。故选A。
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是
A. 最外层电子数：镁＞钠B. 相对原子质量：钙＞钪
C. 金属活动性：钙＞钾D. 镁和钙处于同一周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁元素的最外层电子数为2，钠元素的最外层电子数为1，最外层电子数镁＞钠，故A正确；
B、钙的相对原子质量为40.08，钪的相对原子质量为50.94，相对原子质量：钙<钪，故B不正确；
C、金属活动性顺序是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢等，金属活动性：钙<钾，故C不正确；
D、镁和钙电子层数不同，处于不同周期，故D不正确。故选A。
12.按表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A. H为生物细胞中含量高的非金属元素，而Al为地壳中含量最多的金属元素
B. 第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C. 镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定
D. Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，所以它们属于第二周期元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、O为生物细胞中含量高的非金属元素，故选项错误；
B、Li，Be属于金属元素，B属于非金属元素，故选项错误；
C、镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定，都容易失去电子，故选项正确；
D、Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，而它们的原子核外电子层数都是3，所以它们属于第三周期的元素，故选项错误。故选C。
13.下列叙述正确的是
A. 若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
C. 若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
D. 若两种粒子属于同一种元素，则它们的最外层电子数一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同种元素，故A错误；
B、质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故B错误；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的质子数一定相同，故C正确；
D、若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子最外层电子数不相同，故D错误。故选C。
【点睛】根据元素的概念可知，同种元素的质子数相同，不同元素的根本区别是质子数不同。
14.对于、、、四种物质的说法正确的是
A. 都含有二个氢原子B. 都含有二个氢元素
C. 都含有氢元素D. 都含有氢分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，故A错误；
B、元素是宏观概念只讲种类，不论个数，故B错误；
C、这四种物质中都含有氢元素，故C正确；
D、只有氢气中含有氢分子，其余三种物质中不含有氢分子，故D错误。故选C。
15.下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间的间隙无关，选项A不正确；
B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢分子和氧分子，选项B不正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在水中的扩散速度，选项C不正确；
D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。
16.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是（ ）
A. 用明矾净水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B. 钠原子和钠离子化学性质不同-最外层电子数不同
C. 墙内开花墙外香-分子在不断运动
D. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似-在水溶液中都能解离出OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、用明矾净水是利用明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮在水中的固体杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，但不能降低溶解在水中的钙、镁离子的含量，选项A不正确；
B、钠原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去。钠离子是钠原子失去最外层的1个电子后形成的，原来的次外层变为最外层，从而形成8电子相对稳定结构。因此钠原子和钠离子化学性质不同是由最外层电子数不同造成的，选项B正确；
C、墙内开花墙外香，是墙内花中的香精分子不断运动扩散到墙外的结果，选项C正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们溶于水时都解离出能自由移动的OH-，选项D正确。故选A。
17.2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A. 铕原子中粒子总数为152
B. 铕原子变成离子是物理变化
C. 铕的相对原子质量为152.0g
D. 铕是金属元素
【答案】D
【解析】
【分析】
元素周期表中每一格中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。
【详解】A、构成原子的粒子是质子、中子和电子。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，因此一个铕原子中粒子总数=质子数+中子数+核外电子数=63+152-63+63=215，选项A不正确；
B、铕原子变成离子，粒子结构发生了变化，生成了新物质，是化学变化，选项B不正确；
C、从示意图中可知铕的相对原子质量为152.0，相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，而是“1”，但一般不写，选项C不正确；
D、铕的偏旁是“钅”，根据元素的中文命名规则，该元素是金属元素，选项D正确。故选D。
【点睛】本题易错的是原子中粒子总数的计算。因为原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，所以一个原子中粒子总数是原子中质子数、中子数和电子数之和。
二、填空题：（共66分）
18.请用所学知识回答下列问题：
（1）请用一个事实说明气体分子间间隔大于液体分子间间隔___________。
（2）举一个实例说明温度升高，分子运动速率加快___________。
（3）金刚石硬度大，而石墨质软，其原因是___________。
（4）CO2和CO化学性质不同，原因是___________。
（5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是___________。
【答案】 (1). 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩(合理即可) (2). 湿衣服晾在太阳底下干得更快等 (3). 碳原子排列方式不同 (4). 分子构成不同 (5). 氧气的浓度不同
【解析】
【详解】（1）装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔；
（2）湿衣服在夏天比在冬天干得快，说明夏天温度高，分子的运动速率加快；
（3）金刚石硬度大，而石墨质软，其原因是碳原子排列方式不同；
（4）CO2和CO化学性质不同，原因是分子构成不同；
（5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
19.“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论。下面是他设计的实验：在第一步中他所观察到的现象是_______________；得出的结论是______________________。
他用上套装置进行实验，还应用到的一种仪器名称是__________，他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液 ，棉花上滴加的物质是_____________；放置一段时间后，他观察到的现象是_________________，由此说明了氨分子在不停地运动。
【答案】 (1). B烧杯中液体变红色 (2). 酚酞试液遇氨水变红色 (3). 滴管 (4). 浓氨水 (5). 滤纸上酚酞试液由外向里逐渐变红色
【解析】
【详解】酚酞试液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水溶液显碱性故答案为：B烧杯中液体变红色；酚酞试液遇氨水变红色；
需用滴管往滤纸条上滴加酚酞试液，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子外向里运动遇到酚酞试液生成氨水使酚酞试液变红。放置一段时间后，他观察到的现象是滤纸上酚酞试液由外向里逐渐变红色。
20.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）图I中和图E中仪器的名称分别为_____、_____；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是_____；
（3）进行操作b时观察到的现象是_____；
（4）由此可以得到的实验结论是：①_____，②_____。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____（任写一点）。
【答案】 (1). 烧杯 (2). 试管 (3). 对比 (4). C中酚酞变红的快，B中酚酞变红的慢 (5). 分子在不断的运动 (6). 温度越高分子运动的越快 (7). 有利于环境保护
【解析】
【详解】（1）据图可以知道，图I中的仪器是烧杯，图E中的仪器是试管；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是做对照试验；
（3）在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到C中变红的快，B中变红的慢；
（4）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越快；
（5）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，有利于环境保护。
21.为探究原子的结构，科学家做了大量的实验，卢瑟福的研究尤其突出。
（1）1911 年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子（含二个质子二个中子）轰击金箔（金原子的质子数 79，相对原子质量为 197）时发现三种现象：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；现象①说明_____；
②一小部分α粒子运动方向发生了偏转；现象②的原因_____；
③有极少数α粒子被弹了回来。现象③原因_____；
（2）1919 年，卢瑟福用高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_____。
【答案】 (1). 原子核很小，原子内部有很大空间 (2). 原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3). 金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。 (4). 质子
【解析】
【详解】（1）①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间。
故填：原子核很小，原子内部有很大空间。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电。
故填：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子的质量比α粒子大很多；被弹回的很少，说明原子核体积很小。
（2）有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在氮原子中，使氮原子变成了氧原子，质子数发生了变化，所以被打出的微粒一定是质子。
故填：金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
故答案为：（1）①原子核很小，原子内部有很大空间；②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；③金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
（2）质子。
22.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。
（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。
（5）不同元素的本质区别是________________。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
【答案】 (1). Al (2). Al2O3 (3). S2- (4). 钠 (5). Na+（答案合理即可） (6). 质子数不同 (7). BD (8). B
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。
（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。
（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。
（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。
（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。
A．NO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；
B．CO和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；
C．SO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。
故选：B。
【点睛】本题难点是核外电子排布相同的含义。核外电子排布相同的含义是粒子的电子层数和每一层上的电子数相同，因此核外电子数也相同。根据这个含义，X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-核外也有18个电子，因为X2-带2个单位负电荷，可见X中的电子数是16，质子数也就是16，所以确定X是硫元素，符号是S，故X2-的符号是：S2-。
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
水通电生成氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多
D
一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火
二者分子构成不同
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共34分）
1.品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（ ）
A. 品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快
B. 品红分子在热水中比在冷水中容易分解
C. 热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔
D. 热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了
【答案】A
【解析】
【详解】品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。
故选：A。
2.“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（ ）
A. 单个水分子可以形成“冰七”
B. “冰七”中水分子不再运动
C. 海水在一定条件下可以形成“冰七”
D. “冰七”和水的化学性质不完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．“冰七”一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，选项错误；
B．分子在不断运动，所以冰七中的分子也在不停地运动，选项错误；
C．冰七需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定条件下可以形成“冰七”，选项正确；
D．同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰七和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，选项错误，故选C。
3.如图所示是分子运动现象的实验探究，不能得到的结论是（ ）
A. 氨分子是不断运动的B. 水能使酚酞溶液变红
C. 氨水能使无色酚酞变红D. 氨气溶于水形成氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧杯A中无色溶液变红，是因为浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，使B中酚酞变红，所以可证明氨分子在不断运动，故A说法正确；
B、酚酞试液中有水，而酚酞试液为无色，该实验不能说明水能使酚酞溶液变红，故B说法错误；
C、酚酞试液遇碱性溶液变红，氨水显碱性，所以酚酞遇氨水变红色，故C说法正确；
D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，故D说法正确。
故选：B。
4.电影《流浪地球》中提到了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（ ）
A. 红磷和白磷B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 碳12和碳13D. 钠原子和钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，选项A不正确；
B、一氧化碳和二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的两种化合物，都是由分子构成的，不符合同位素的定义，选项B不正确；
C、碳12和碳13，两种原子中质子数都是6，中子数分别为6和7，它们是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，因此属于同位素，选项C正确；
D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的带一个单位正电荷的阳离子，钠原子和钠离子中质子数和中子数都相同，只是电子数不同，不符合同位素的定义，选项D不正确。故选C。
【点睛】质子数相同中子数不同的同一元素的原子方可互称为同位素；同位素不是组成元素相同的单质或化合物，同种元素的原子和离子如果只是核外电子数不同，质子数和中子数相同也不属于同位素。
5.我国已实施“嫦娥工程”探月计划，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，以解决地球能源危机。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）
A. 含有3个质子，没有中子B. 含有2个质子，1个中子
C. 含有1个质子，2个中子D. 含有3个中子，没有质子
【答案】B
【解析】
【分析】
由题意已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，可推出13是质子数和中子数之和，所以“He-3”，中的3也是质子数和中子数之和。
【详解】由分析已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和．氦的原子序数是2即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。
故选B。
6.1911年物理学家卢瑟福用束带正电的、质量比电子大得多的α粒子轰击金箔来探究原子的内部结构，根据实验现象提出原子的核式结构。该实验说明（ ）
A. 绝大多数α粒子穿过金箔方向不变，说明原子所带正电是均匀分布的
B. 极少数α粒子发生大角度的偏转，说明任何实验都存在一些偶然现象
C. 原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里
D. 带负电的电子在核外空间里绕着核旋转
【答案】C
【解析】
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔方向不变，说明原子内部有相对较大的空间，故A错误；
B、极少数α粒子发生大角度的偏转，说明原子内有带正电荷的微粒，故B错误；
C、原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里，故C正确；
D、该实验不能说明带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故D错误。故选C。
7.构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（ ）
A. 同种原子可以构成不同的分子
B. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子
C. 物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
D. 分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。
B、原子可以通过得到或失去电子变为离子，离子也能变成原子，故选项说法错误。
C、物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子间隔随温度的改变而改变，故选项说法错误。
D、分子、原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误。
故选：A。
8.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中能燃烧，说明木炭具有可燃性，氧气具有助燃性，选项A不正确；
B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，比如中子也不带电，选项B正确；
C、原子核一般是由质子和中子构成的，但氢原子核内只有一个质子没有中子，故所有原子核中都一定含有质子和中子错误，选项C不正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。如果是催化剂除了反应前后本身的质量和化学性质不变，还必须能改变其他物质的化学反应速率，选项D不正确。故选B。
9.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（ ）
A. Ti原子核内有22个中子
B. Ti可以表示一个钛元素
C. Ti原子内所含的粒子总数为48
D. 钛单质具有较强的抗腐蚀性
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，一个质子和一个中子的相对质量都约为1，相对原子质量≈质子数+中子数，根据Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，可以计算得出Ti原子核内有26个中子，选项A不正确；
B、元素是宏观概念，不可讲个数，因此Ti可以表示的是钛元素，选项B不正确；
C、根据原子中质子数=核外电子数，可见Ti原子核外22个电子，因此一个Ti原子内有22个质子，26个中子， 22个电子，一个Ti原子内所含的粒子总数为70个，选项C不正确；
D、国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，建筑物外表面的金属板应该具有抗腐蚀性好的性质。根据物质的用途反映物质的性质，可见钛单质具有较强的抗腐蚀性，选项D正确。故选D。
10.2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子的质子数为6
B. X表示N2
C. 氧的相对原子质量为16.00g
D. 三种元素原子的核外电子数相同
【答案】A
【解析】
【分析】
元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。
【详解】A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，选项A正确；
B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，选项B不正确；
C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。故选A。
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是
A. 最外层电子数：镁＞钠B. 相对原子质量：钙＞钪
C. 金属活动性：钙＞钾D. 镁和钙处于同一周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁元素的最外层电子数为2，钠元素的最外层电子数为1，最外层电子数镁＞钠，故A正确；
B、钙的相对原子质量为40.08，钪的相对原子质量为50.94，相对原子质量：钙<钪，故B不正确；
C、金属活动性顺序是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢等，金属活动性：钙<钾，故C不正确；
D、镁和钙电子层数不同，处于不同周期，故D不正确。故选A。
12.按表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A. H为生物细胞中含量高的非金属元素，而Al为地壳中含量最多的金属元素
B. 第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C. 镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定
D. Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，所以它们属于第二周期元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、O为生物细胞中含量高的非金属元素，故选项错误；
B、Li，Be属于金属元素，B属于非金属元素，故选项错误；
C、镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1，化学性质不稳定，都容易失去电子，故选项正确；
D、Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2，而它们的原子核外电子层数都是3，所以它们属于第三周期的元素，故选项错误。故选C。
13.下列叙述正确的是
A. 若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
C. 若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
D. 若两种粒子属于同一种元素，则它们的最外层电子数一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同种元素，故A错误；
B、质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故B错误；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的质子数一定相同，故C正确；
D、若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子最外层电子数不相同，故D错误。故选C。
【点睛】根据元素的概念可知，同种元素的质子数相同，不同元素的根本区别是质子数不同。
14.对于、、、四种物质的说法正确的是
A. 都含有二个氢原子B. 都含有二个氢元素
C. 都含有氢元素D. 都含有氢分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，故A错误；
B、元素是宏观概念只讲种类，不论个数，故B错误；
C、这四种物质中都含有氢元素，故C正确；
D、只有氢气中含有氢分子，其余三种物质中不含有氢分子，故D错误。故选C。
15.下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间的间隙无关，选项A不正确；
B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢分子和氧分子，选项B不正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在水中的扩散速度，选项C不正确；
D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。
16.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是（ ）
A. 用明矾净水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B. 钠原子和钠离子化学性质不同-最外层电子数不同
C. 墙内开花墙外香-分子在不断运动
D. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似-在水溶液中都能解离出OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、用明矾净水是利用明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮在水中的固体杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，但不能降低溶解在水中的钙、镁离子的含量，选项A不正确；
B、钠原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去。钠离子是钠原子失去最外层的1个电子后形成的，原来的次外层变为最外层，从而形成8电子相对稳定结构。因此钠原子和钠离子化学性质不同是由最外层电子数不同造成的，选项B正确；
C、墙内开花墙外香，是墙内花中的香精分子不断运动扩散到墙外的结果，选项C正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们溶于水时都解离出能自由移动的OH-，选项D正确。故选A。
17.2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A. 铕原子中粒子总数为152
B. 铕原子变成离子是物理变化
C. 铕的相对原子质量为152.0g
D. 铕是金属元素
【答案】D
【解析】
【分析】
元素周期表中每一格中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。
【详解】A、构成原子的粒子是质子、中子和电子。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，因此一个铕原子中粒子总数=质子数+中子数+核外电子数=63+152-63+63=215，选项A不正确；
B、铕原子变成离子，粒子结构发生了变化，生成了新物质，是化学变化，选项B不正确；
C、从示意图中可知铕的相对原子质量为152.0，相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，而是“1”，但一般不写，选项C不正确；
D、铕的偏旁是“钅”，根据元素的中文命名规则，该元素是金属元素，选项D正确。故选D。
【点睛】本题易错的是原子中粒子总数的计算。因为原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，所以一个原子中粒子总数是原子中质子数、中子数和电子数之和。
二、填空题：（共66分）
18.请用所学知识回答下列问题：
（1）请用一个事实说明气体分子间间隔大于液体分子间间隔___________。
（2）举一个实例说明温度升高，分子运动速率加快___________。
（3）金刚石硬度大，而石墨质软，其原因是___________。
（4）CO2和CO化学性质不同，原因是___________。
（5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是___________。
【答案】 (1). 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩(合理即可) (2). 湿衣服晾在太阳底下干得更快等 (3). 碳原子排列方式不同 (4). 分子构成不同 (5). 氧气的浓度不同
【解析】
【详解】（1）装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔；
（2）湿衣服在夏天比在冬天干得快，说明夏天温度高，分子的运动速率加快；
（3）金刚石硬度大，而石墨质软，其原因是碳原子排列方式不同；
（4）CO2和CO化学性质不同，原因是分子构成不同；
（5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气浓度不同。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
19.“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论。下面是他设计的实验：在第一步中他所观察到的现象是_______________；得出的结论是______________________。
他用上套装置进行实验，还应用到的一种仪器名称是__________，他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液 ，棉花上滴加的物质是_____________；放置一段时间后，他观察到的现象是_________________，由此说明了氨分子在不停地运动。
【答案】 (1). B烧杯中液体变红色 (2). 酚酞试液遇氨水变红色 (3). 滴管 (4). 浓氨水 (5). 滤纸上酚酞试液由外向里逐渐变红色
【解析】
【详解】酚酞试液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水溶液显碱性故答案为：B烧杯中液体变红色；酚酞试液遇氨水变红色；
需用滴管往滤纸条上滴加酚酞试液，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子外向里运动遇到酚酞试液生成氨水使酚酞试液变红。放置一段时间后，他观察到的现象是滤纸上酚酞试液由外向里逐渐变红色。
20.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）图I中和图E中仪器的名称分别为_____、_____；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是_____；
（3）进行操作b时观察到的现象是_____；
（4）由此可以得到的实验结论是：①_____，②_____。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____（任写一点）。
【答案】 (1). 烧杯 (2). 试管 (3). 对比 (4). C中酚酞变红的快，B中酚酞变红的慢 (5). 分子在不断的运动 (6). 温度越高分子运动的越快 (7). 有利于环境保护
【解析】
【详解】（1）据图可以知道，图I中的仪器是烧杯，图E中的仪器是试管；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是做对照试验；
（3）在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到C中变红的快，B中变红的慢；
（4）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越快；
（5）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，有利于环境保护。
21.为探究原子的结构，科学家做了大量的实验，卢瑟福的研究尤其突出。
（1）1911 年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子（含二个质子二个中子）轰击金箔（金原子的质子数 79，相对原子质量为 197）时发现三种现象：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；现象①说明_____；
②一小部分α粒子运动方向发生了偏转；现象②的原因_____；
③有极少数α粒子被弹了回来。现象③原因_____；
（2）1919 年，卢瑟福用高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_____。
【答案】 (1). 原子核很小，原子内部有很大空间 (2). 原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3). 金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。 (4). 质子
【解析】
【详解】（1）①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间。
故填：原子核很小，原子内部有很大空间。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电。
故填：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子的质量比α粒子大很多；被弹回的很少，说明原子核体积很小。
（2）有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在氮原子中，使氮原子变成了氧原子，质子数发生了变化，所以被打出的微粒一定是质子。
故填：金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
故答案为：（1）①原子核很小，原子内部有很大空间；②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；③金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。
（2）质子。
22.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。
（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。
（5）不同元素的本质区别是________________。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
【答案】 (1). Al (2). Al2O3 (3). S2- (4). 钠 (5). Na+（答案合理即可） (6). 质子数不同 (7). BD (8). B
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：Al。
（2）8号元素（氧元素）和13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Al2O3。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-的符号是：S2-。
（4）第三周期中的金属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg2+或铝，Al3+）。
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。
（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族，化学性质相似。故填：BD。
（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。
A．NO和O2中，电子数不相等，不是等电子体；
B．CO和 N2中，原子数和电子数都相等，是等电子体；
C．SO2和 CO2中，电子数不相等，不是等电子体。
故选：B。
【点睛】本题难点是核外电子排布相同的含义。核外电子排布相同的含义是粒子的电子层数和每一层上的电子数相同，因此核外电子数也相同。根据这个含义，X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X2-核外也有18个电子，因为X2-带2个单位负电荷，可见X中的电子数是16，质子数也就是16，所以确定X是硫元素，符号是S，故X2-的符号是：S2-。
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
水通电生成氢气和氧气
水中含有氢分子和氧分子
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多
D
一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火
二者分子构成不同
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