高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控测试题，共7页。试卷主要包含了已知甲为恒压容器，可逆反应达到平衡的重要特征是，一定温度下，2.5 ml A等内容，欢迎下载使用。

1、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20ml。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）





A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时


B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100


C. 该反应的△H＞0


D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快


2、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）





A. 该反应的平衡常数表达式K=


B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等


C. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙


D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态


3、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 ml ·L-1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）





A. 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 ml·L-1·s-1


B. a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)


C. 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0


D. 其他条件相同，起始时将0. 2 ml·L-1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s


4、哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ）


A．N2将完全转化为NH3


B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等


C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化


D．正反应和逆反应的速率都为零


5、一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2mlH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是


A．6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变


B．6min~8min时间段内，υ(H2)=0ml·L－1·min－1


C．该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1ml·L－1


D．保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动


6、一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是


①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③c(CO2) ④c(CO2)∶c(CO)


A．①③B．②④C．①②③④D．②③④


7、可逆反应达到平衡的重要特征是


A．反应停止B．压强不变


C．反应物、生成物浓度相等D．正、逆反应速率相等


8、一定温度下，2.5 ml A、2.5 ml B和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应：，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 ml·L-1·s-1，同时生成1ml D．下列叙述中不正确的是( )


A．x=4


B．达到平衡状态时，A的物质的量浓度为


C．当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态


D．当时，标志着该反应达到平衡状态


9、汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：





下列说法正确的是


A．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3ml·L－1·s－1


B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小


C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态


D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态


10、在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是


A．B．


C．D．


11、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：





回答问题：(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是___。


(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。


12、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：


(1)若在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：


请完成下列问题：


①试比较 K1、K2的大小，K1___K2(填“<”“>”或“＝”)；


②400℃时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得 NH3、N2和 H2物质的量分别为 3ml、2ml 和 1ml 时，则该反应的 v(N2)正__v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。


(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_____。


A．加入催化剂


B．恒温恒压下充入一定量氩气


C．其他条件不变降低反应体系的温度


D．恒温恒容下充入一定量 N2


(3)已知稀氨水和稀硫酸反应生成 1ml (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·ml-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·ml-1。则 NH3·H2O（aq）(aq)+OH-(aq) ΔH 等于_____。


13、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。


（1）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。


已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·ml－1


②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·ml－1


③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·ml－1


则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) △H＝_______________。


（2）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图1所示，则：





①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；


②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；


③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。


A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2)


B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变


C．容器内气体的密度保持不变


D．各组分的物质的量分数保持不变


（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：


反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)


反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)


为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mlCO2和2 ml H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。


该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。


14、在密闭容器内，使1 ml N2与3 ml H2混合发生下列反应：3H2＋N2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3 ΔH<0。


(1)合成氨时选择700 K高温的目的是_________________________________________。


(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________。


(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将________移动。


(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________移动，反应速率将________。


(5)当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将________移动。


(6)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。





t/min
0
2
4
6
8
10
n(H2)/ml
0
0.8
1.4
1.8
1.8
……
时间/s
c(NO)/(ml·L－1)
c(CO)/(ml·L－1)
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
参考答案


1、【答案】C


2、【答案】C


3、【答案】D


4、【答案】C


5、【答案】D


6、【答案】C


7、【答案】D


8、【答案】D


9、【答案】C


10、【答案】D


11、【答案】αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2) 减小氨气的浓度


12、【答案】（1）＞ 2 ＞


（2）CD


（3）+45.2 kJ/ml。


13、【答案】（1）﹣342.5 kJ·ml-1


（2）v(C)＞v(B)＞v(A) K(A)=K(B)＞K(C) D


（3）反应Ⅰ


14、【答案】(1)加快反应速率，工业上用的催化剂在该温度时活性最大 (2)1∶3 (3)不 (4)逆向 变小 (5)正向 (6)减小 不变