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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控优秀学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控优秀学案，共13页。学案主要包含了外界条件对合成氨反应的影响，合成氨生产条件的选择和优化等内容，欢迎下载使用。
⒈了解化学反应的调控原理，掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和调控方法。
⒉理解合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响，能够解析合成氨生产的主要流程。
⒊掌握工业生产条件选择的依据和原则，了解实际生产过程中调控化学反应的方法和手段。
重点: 化学反应的调控重点在于理解化学反应速率和化学平衡的概念及其在合成氨反应中的应用。
难点:根据化学反应的特点和外部条件来选择适宜的反应条件，以及如何利用化学反应速率和化学平衡理论来解释实际生产中的问题。
一、外界条件对合成氨反应的影响
1．升高温度、增大压强、增大反应物浓度及使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大。
2、降低温度、增大压强、增大反应物的浓度等有利于提高平衡混合物中氨的含量。
3．催化剂可以增大反应速率，但不改变平衡混合物的组成。
二、合成氨生产条件的选择和优化
1．压强的选择
根据合成氨反应的热化学方程式，正向反应气体体积减小，从平衡控制的角度来看，合成氨时压强越大越好。但压强越大，对材料强度和设备制造的要求越高。这将大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益。目前，我国合成氨厂一般采用的压强为10_MPa～30_MPa。
2．温度的选择
根据平衡移动原理，合成氨应该采用低温以提高平衡转化率。但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡时间过长，这在工业生产中是很不经济的。因此，需要选择一个合适的温度。目前，实际生产一般采用的温度是400～500_℃。
3．催化剂的选择
即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢，通常需要加入催化剂。目前，合成氨工业中普遍使用的是以eq \(□,\s\up2(02))铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500_℃左右时活性最大，这也是合成氨反应一般选择在400～500_℃进行的重要原因。
4．浓度对合成氨生产的影响
(1)原料气必须净化，防止“催化剂中毒”。
(2)采取迅速冷却的方法及时分离出液态氨，促进平衡向生成NH3的方向移动。
(3)原料气体循环使用。
5．调控化学反应的原则
(1)综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素。
(2)结合设备条件、安全操作、经济成本等实际问题考虑。
(3)根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出解析、权衡利弊。
1. 工业上合成氨时一般采用500摄氏度左右的温度，其原因是（ ）
①适当提高NH3的合成速率
②适当提高H2或N2的转化率
③提高NH3的产率
④催化剂在500摄氏度左右活性最大．
A.① B.①④ C.②③ D.①②③④
【解析】： 合成氨发生：
N2+3H2催化剂高温高压2NH3△H<0
升高温度可增大反应速率， 提高产量， 故①正确；该反应的正反应为放热反应， 升高温度不是提高转化率， 或氨气的差率故②③错误；
该温度时， 催化剂的活性最大， 有利于增大反应速率， 提高产量， 故④正确。
故选: B。
考点1 工业生产中化学反应条件的选择和优化
1．化学反应条件选择的基本原则
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产中起着重要作用，在实际生产中应当运用对立统一规律，综合化学反应速率和化学平衡移动规律，既考虑反应进行的快慢，又考虑反应的限度，在这个过程中还要坚持以下三个原则：
(1)既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。
(2)既要注意温度、催化剂对化学反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的要求。
(3)既要注意理论上的需要，又要考虑实际生产的可能性。
2．选择适宜条件的基本思路
(1)从可逆性、反应前后气态物质系数的变化、焓变、反应的方向四个角度解析反应的特点。
(2)根据反应特点具体解析外界条件对反应速率和限度的影响；从反应速率和限度的角度综合解析，再充分考虑实际情况，选择适宜的外界条件。
(3)工业合成氨条件选择的理论依据
续表
关于工业合成氨的叙述中错误的是（ ）
A.在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中、的循环利用可提高其利用率，降低成本
D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】 A. 合成氨的正反应为气体 体积缩小的反应，压强越大， 反应物的转化率越高， 则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确;
B. 合成氨的正反应为放热反应， 升高温度后不利于氨气的生成， 故B错误；
C. 合成氨中I₂N₂和 H₂的循环使用，可以提高原料气的利用率， 降低成本， 故C正确；
D. 及时从反应体系中分离出氨气， 反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动， 故D正确；
故选: B。
2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是（ ）
A.工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C.采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快
D.增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
【答案】 A
【解析】反应物浓度不会减小为0，故正反应速率不会减小为0。
答案选A。
近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO₂人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是( )
A. 淀粉和酶都属天然有机高分子化合物
B.使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率
C. 人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
D. 催化剂能降低化学反应的反应热
【答案】D
A.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，淀粉和酶均属于有机高分子化合物，故A正确；B.生物酶在合成过程中做催化剂，大大提高了人工合成淀粉的速率，故B正确；C.人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，有利于推进“碳中和”目标的实现，故C正确；D.催化剂只能同等程度降低正逆反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，故对反应热无影响，故D错误；故选:D。
考点2 化学反应速率与平衡图像解析
1．化学平衡图像题的思维流程
2．解题步骤
3．解题技巧
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个物理量的意义。在确定横轴所表示的物理量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的物理量后，讨论横轴与曲线的关系。
如反应2A(g)＋B(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[纵轴为A的平衡转化率(α)，横轴为反应温度(T)]。
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。
(2)“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，相应曲线对应的反应速率大，所以先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图2所示，α表示反应物的转化率)或压强较大[如图3所示，φ(A)表示反应物A的体积分数]。
图2：T2>T1，正反应放热。
图3：p1(3)三看解析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
有一化学平衡mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0
【答案】由图象知压强越大,A的转化率越高,故m+n>p+q,故为 △S<0;温度越高,A的转化率越大,则正反应为吸热反应,故△H>0。答案:
故选:C。
合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此解析合成氨工业中最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
【答案】C
【解析】解： A、现在分离氨气的技术已趋于成熟， 故A与题意不符；
B、生产设备不能承受那么大的压强， 产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素， 故B与题意不符;
C、目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度约为
400∼500°C,如能研制出低温催化剂， 将大大提高氨的产率， 且节约了能源， 故C与题意相符；
D、探索合成氨的新途径不一定会成功， 不一定会有前途， 故D与题意不符；
故选C。
在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是( )
A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响
B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响
D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用时间，而施加高压无此效果
【答案】C
【解析】对于反应
N₂(g)+3H₂(g)⇒2NH₃(g),
，使用催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动.施加高压既能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成.₃
NH₃的方向移动.故答案为C.
1．4.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图所示。下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
A. 将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想
B. 合成氨反应需在低温下进行
C. 对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D. 使用催化剂可以提高反应速率，但不能使平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】答案: B。
解:A、混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，遵循绿色化学思想，故A正确; B、降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故B错误;
C、对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，故C正确; D、催化剂的特点:能改变反应物化学反应速率，而不改变化学平衡，故使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，故D正确;故选B。
答案为B
2. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
(CO(g)+2H₂(g)D[CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ⋅ml1
②2CH₃OH(g)]CCH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJm1-1
③CO(g)+H₂O(g)][CCO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=-41.2kJ⋅ml⁻¹
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)-CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H= kJml⁻¹.下列措施中，能提高CH₂OCH₃产率的有_ (填字母)。
A. 使用过量的 CO
B. 升高温度
C. 增大压强
(2)反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是 。
(3)将合成气以n(H2)n(CO)=2通入 1L的反应容器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H,则CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。
A.△H<0
B.p1C. 若在p₃和316°C时，起始时 n(H2)n(CO)=3则达到平衡时， CO转化率小于 50%
【答案】答案: (1)-246.1 AC
(2)反应③消耗了反应②的H₂O(g),有利于反应②正向进行，同时生成了H₂(3)A
已知合成二甲醚的三步反应如下：
①COg+2H₂g⇌CH₃OHg△H₁=
−90.7kJ⋅ml⁻¹
②2CH₃OHg⇌CH₃OCH₃g
+H₂Og△H₂=−23.5kJ⋅ml⁻¹
③COg+H₂Og⇒CO₂g
+H₂g△H₃=−41.2kJ⋅ml⁻¹
由盖斯定律可知，通过 ①×2+②+③可得所求反应方程式： 3H₂g+3COg⇌CH₃OCH₃g+CO₂g,则 △H=2△H₁+△H₂+△H₃=246.1KJ/m，故答案为： −241.6; l2)A.增大反应物的浓度平衡正移，所以使用过量的 C O ,能提高 CH₃OCH₃产率，故A正确B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则 CH₃OCH₃产率会降低，故B错误；C.该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强
平衡正移 ，能提高 CH₃OCH₃产率，故c正确；
故答案为:AC ;(3) 反应消耗了 H₂Og)有利于反应②正向移动； 同
时此反应生成了. H₂,，有利于反应①正向移动，故反应③能提高( CH₃OCH₃的产率，
故答案为：反应消耗了. H₂Og有利于反应②正向移动；同时此反应生成了. H₂,有利于反应①正向移动;
(4)A.由图可知，压强一定时，随温度升高c的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故 △H<0,故A正确；B.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，c的转化率增大，所以 P₁>P₂>P₃,故B错误;故答案为: A;
4．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应 .
②反应Ⅰ、 Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入 N₂，CO的体积分数会 (填“上升”“不变”或“下降”)。
(2)反应Ⅱ,在进气比| nCO:nH₂O不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图1：
(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
①图1中 D、E两点对应的反应温度分别为 I₀和 7₁,判断： T0¯T1(填 “<”“=”或“>”)。
②经解析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是 。
③在图2中，画出D点所对应温度下 CO 平衡转化率随进气比 nCO:nH₂O的曲线。
【答案】(1)①反应Ⅰ: CH₃CH₂OHg+H₂Og=2COg+4H₂g,ΔS>0,根据化学平衡常数与温度的关系可知 △H>0,高温下可自发 ②上升 (2)①< ②经计算, A、E、G 三点平衡常数相同，故反应温度相同 ③趋势正确，且必须穿过 F、G之间
【解析】(1)②在恒温恒压条件下，向体系中充入1 N₂相当于增大了容器的体积，有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，CO的体积分数会增大。相似文档
261COg+H₂OgCO₂g+H₂g△H<0, 反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO转化率减小，图1中 D、E两点对应的反应温度分别为： T₀和 T₁,D点CO转化率大于E 点CO 转化率, 说明 I₀②E点时: COg+H₂OgCO₂g+H₂g
起始量 1 1 0 0
变化量 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5
E点平衡常数 k=1
A 点时: COg+H₂OgCO₂g+H₂g
起始量 1 2 0 0
变化量 0.667 0.667 0.667 0.667
平衡量 0.333 1.333 0.667 0.667
A点平衡常数 K≈1
G点时: COg+H₂OgCO₂g+H₂g
起始量 3 2 0 0
变化量 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡量 1.8 0.8 1.2 1.2
G点平衡常数 k=1.2×121.8×0.8=1
经计算，A、E、G三点平衡常数相同，故反应温度相同。
5. 11．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的容器中投入a ml碳(足量)，同时通入2a ml H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述正反应为放热反应
B．在4 MPa,1200 K时，图中X点v正(H2)＞v逆(H2)
C．在5 MPa,800 K时，该反应的平衡常数为eq \f(V2,a2)
D．工业上维持6 MPa,1000 K而不采用10 MPa,1000 K，主要是因为前者碳的转化率高
【答案】 B
【解析】 观察题图，温度越高，碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误；X点处于未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确；在5 MPa，800 K时，碳的平衡转化率为50%。
C(s)＋2H2(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())CH4(g)
起始量(ml) a 2a
转化量(ml) 0．5a a 0．5a
平衡量(ml) 0．5a a 0．5a
K＝eq \f(\f(0.5a,V),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a,V)))2)＝eq \f(0.5V,a)，C错误；选择该条件的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，D错误。
6. 工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)＋NH3(g)⇌LiNH2(s)＋H2(g)。在NH3分压为0．3 MPa下，LiNH2的相对纯度随球磨时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．增大压强可以提高原料的利用率
B．若平衡时混合气体中H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K＝1．5
C．工业生产中，在NH3分压为0．3 MPa下合成LiNH2的球磨时间越长越好
D．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
【答案】B
【解析】 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，不能提高原料的利用率，A错误；K＝eq \f(c(H2),c(NH3))＝eq \f(0.6,0.4)＝1．5，B正确；工业生产中，在NH3分压为0．3 MPa下，球磨时间从0．5 h增大至1．5 h时，LiNH2的相对纯度提高较明显，但球磨时间从1．5 h再增大至2．0 h时，LiNH2的相对纯度已经很高，且提高不明显，故球磨时间不是越长越好，C错误；投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越高，反应正向进行的程度越小，LiNH2的相对纯度越低，D错误。
外界条件
有利于使反应速率增大的条件的控制
有利于平衡正向移动的条件的控制
综合解析结果
浓度
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度、减小生成物的浓度
不断补充反应物、及时分离出生成物
催化剂
加合适的催化剂
无影响
加合适的催化剂
外界条件
有利于使反应速率增大的条件的控制
有利于平衡正向移动的条件的控制
综合解析结果
温度
高温
ΔH<0
低温
兼顾反应速率和化学平衡，考虑催化剂的适宜温度
压强
高压
ΔV(g)<0
高压
在设备条件允许的前提下，尽量采取高压
⒈了解化学反应的调控原理，掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和调控方法。
⒉理解合成氨反应的特点以及外部条件对合成氨反应的影响，能够解析合成氨生产的主要流程。
⒊掌握工业生产条件选择的依据和原则，了解实际生产过程中调控化学反应的方法和手段。
重点: 化学反应的调控重点在于理解化学反应速率和化学平衡的概念及其在合成氨反应中的应用。
难点:根据化学反应的特点和外部条件来选择适宜的反应条件，以及如何利用化学反应速率和化学平衡理论来解释实际生产中的问题。
一、外界条件对合成氨反应的影响
1．升高温度、增大压强、增大反应物浓度及使用催化剂等，都可以使合成氨的反应速率增大。
2、降低温度、增大压强、增大反应物的浓度等有利于提高平衡混合物中氨的含量。
3．催化剂可以增大反应速率，但不改变平衡混合物的组成。
二、合成氨生产条件的选择和优化
1．压强的选择
根据合成氨反应的热化学方程式，正向反应气体体积减小，从平衡控制的角度来看，合成氨时压强越大越好。但压强越大，对材料强度和设备制造的要求越高。这将大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益。目前，我国合成氨厂一般采用的压强为10_MPa～30_MPa。
2．温度的选择
根据平衡移动原理，合成氨应该采用低温以提高平衡转化率。但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡时间过长，这在工业生产中是很不经济的。因此，需要选择一个合适的温度。目前，实际生产一般采用的温度是400～500_℃。
3．催化剂的选择
即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢，通常需要加入催化剂。目前，合成氨工业中普遍使用的是以eq \(□,\s\up2(02))铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。铁触媒在500_℃左右时活性最大，这也是合成氨反应一般选择在400～500_℃进行的重要原因。
4．浓度对合成氨生产的影响
(1)原料气必须净化，防止“催化剂中毒”。
(2)采取迅速冷却的方法及时分离出液态氨，促进平衡向生成NH3的方向移动。
(3)原料气体循环使用。
5．调控化学反应的原则
(1)综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素。
(2)结合设备条件、安全操作、经济成本等实际问题考虑。
(3)根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出解析、权衡利弊。
1. 工业上合成氨时一般采用500摄氏度左右的温度，其原因是（ ）
①适当提高NH3的合成速率
②适当提高H2或N2的转化率
③提高NH3的产率
④催化剂在500摄氏度左右活性最大．
A.① B.①④ C.②③ D.①②③④
【解析】： 合成氨发生：
N2+3H2催化剂高温高压2NH3△H<0
升高温度可增大反应速率， 提高产量， 故①正确；该反应的正反应为放热反应， 升高温度不是提高转化率， 或氨气的差率故②③错误；
该温度时， 催化剂的活性最大， 有利于增大反应速率， 提高产量， 故④正确。
故选: B。
考点1 工业生产中化学反应条件的选择和优化
1．化学反应条件选择的基本原则
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产中起着重要作用，在实际生产中应当运用对立统一规律，综合化学反应速率和化学平衡移动规律，既考虑反应进行的快慢，又考虑反应的限度，在这个过程中还要坚持以下三个原则：
(1)既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。
(2)既要注意温度、催化剂对化学反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的要求。
(3)既要注意理论上的需要，又要考虑实际生产的可能性。
2．选择适宜条件的基本思路
(1)从可逆性、反应前后气态物质系数的变化、焓变、反应的方向四个角度解析反应的特点。
(2)根据反应特点具体解析外界条件对反应速率和限度的影响；从反应速率和限度的角度综合解析，再充分考虑实际情况，选择适宜的外界条件。
(3)工业合成氨条件选择的理论依据
续表
关于工业合成氨的叙述中错误的是（ ）
A.在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中、的循环利用可提高其利用率，降低成本
D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】 A. 合成氨的正反应为气体 体积缩小的反应，压强越大， 反应物的转化率越高， 则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确;
B. 合成氨的正反应为放热反应， 升高温度后不利于氨气的生成， 故B错误；
C. 合成氨中I₂N₂和 H₂的循环使用，可以提高原料气的利用率， 降低成本， 故C正确；
D. 及时从反应体系中分离出氨气， 反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动， 故D正确；
故选: B。
2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是（ ）
A.工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C.采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快
D.增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
【答案】 A
【解析】反应物浓度不会减小为0，故正反应速率不会减小为0。
答案选A。
近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO₂人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是( )
A. 淀粉和酶都属天然有机高分子化合物
B.使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率
C. 人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
D. 催化剂能降低化学反应的反应热
【答案】D
A.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，淀粉和酶均属于有机高分子化合物，故A正确；B.生物酶在合成过程中做催化剂，大大提高了人工合成淀粉的速率，故B正确；C.人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，有利于推进“碳中和”目标的实现，故C正确；D.催化剂只能同等程度降低正逆反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，故对反应热无影响，故D错误；故选:D。
考点2 化学反应速率与平衡图像解析
1．化学平衡图像题的思维流程
2．解题步骤
3．解题技巧
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个物理量的意义。在确定横轴所表示的物理量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的物理量后，讨论横轴与曲线的关系。
如反应2A(g)＋B(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[纵轴为A的平衡转化率(α)，横轴为反应温度(T)]。
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。
(2)“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，相应曲线对应的反应速率大，所以先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图2所示，α表示反应物的转化率)或压强较大[如图3所示，φ(A)表示反应物A的体积分数]。
图2：T2>T1，正反应放热。
图3：p1
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
有一化学平衡mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0
【答案】由图象知压强越大,A的转化率越高,故m+n>p+q,故为 △S<0;温度越高,A的转化率越大,则正反应为吸热反应,故△H>0。答案:
故选:C。
合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此解析合成氨工业中最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
【答案】C
【解析】解： A、现在分离氨气的技术已趋于成熟， 故A与题意不符；
B、生产设备不能承受那么大的压强， 产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素， 故B与题意不符;
C、目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度约为
400∼500°C,如能研制出低温催化剂， 将大大提高氨的产率， 且节约了能源， 故C与题意相符；
D、探索合成氨的新途径不一定会成功， 不一定会有前途， 故D与题意不符；
故选C。
在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是( )
A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响
B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响
D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用时间，而施加高压无此效果
【答案】C
【解析】对于反应
N₂(g)+3H₂(g)⇒2NH₃(g),
，使用催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动.施加高压既能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成.₃
NH₃的方向移动.故答案为C.
1．4.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图所示。下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
A. 将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想
B. 合成氨反应需在低温下进行
C. 对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D. 使用催化剂可以提高反应速率，但不能使平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】答案: B。
解:A、混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，遵循绿色化学思想，故A正确; B、降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故B错误;
C、对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，故C正确; D、催化剂的特点:能改变反应物化学反应速率，而不改变化学平衡，故使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，故D正确;故选B。
答案为B
2. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
(CO(g)+2H₂(g)D[CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ⋅ml1
②2CH₃OH(g)]CCH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJm1-1
③CO(g)+H₂O(g)][CCO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=-41.2kJ⋅ml⁻¹
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)-CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H= kJml⁻¹.下列措施中，能提高CH₂OCH₃产率的有_ (填字母)。
A. 使用过量的 CO
B. 升高温度
C. 增大压强
(2)反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是 。
(3)将合成气以n(H2)n(CO)=2通入 1L的反应容器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H,则CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。
A.△H<0
B.p1
【答案】答案: (1)-246.1 AC
(2)反应③消耗了反应②的H₂O(g),有利于反应②正向进行，同时生成了H₂(3)A
已知合成二甲醚的三步反应如下：
①COg+2H₂g⇌CH₃OHg△H₁=
−90.7kJ⋅ml⁻¹
②2CH₃OHg⇌CH₃OCH₃g
+H₂Og△H₂=−23.5kJ⋅ml⁻¹
③COg+H₂Og⇒CO₂g
+H₂g△H₃=−41.2kJ⋅ml⁻¹
由盖斯定律可知，通过 ①×2+②+③可得所求反应方程式： 3H₂g+3COg⇌CH₃OCH₃g+CO₂g,则 △H=2△H₁+△H₂+△H₃=246.1KJ/m，故答案为： −241.6; l2)A.增大反应物的浓度平衡正移，所以使用过量的 C O ,能提高 CH₃OCH₃产率，故A正确B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则 CH₃OCH₃产率会降低，故B错误；C.该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强
平衡正移 ，能提高 CH₃OCH₃产率，故c正确；
故答案为:AC ;(3) 反应消耗了 H₂Og)有利于反应②正向移动； 同
时此反应生成了. H₂,，有利于反应①正向移动，故反应③能提高( CH₃OCH₃的产率，
故答案为：反应消耗了. H₂Og有利于反应②正向移动；同时此反应生成了. H₂,有利于反应①正向移动;
(4)A.由图可知，压强一定时，随温度升高c的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故 △H<0,故A正确；B.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，c的转化率增大，所以 P₁>P₂>P₃,故B错误;故答案为: A;
4．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应 .
②反应Ⅰ、 Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入 N₂，CO的体积分数会 (填“上升”“不变”或“下降”)。
(2)反应Ⅱ,在进气比| nCO:nH₂O不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图1：
(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
①图1中 D、E两点对应的反应温度分别为 I₀和 7₁,判断： T0¯T1(填 “<”“=”或“>”)。
②经解析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是 。
③在图2中，画出D点所对应温度下 CO 平衡转化率随进气比 nCO:nH₂O的曲线。
【答案】(1)①反应Ⅰ: CH₃CH₂OHg+H₂Og=2COg+4H₂g,ΔS>0,根据化学平衡常数与温度的关系可知 △H>0,高温下可自发 ②上升 (2)①< ②经计算, A、E、G 三点平衡常数相同，故反应温度相同 ③趋势正确，且必须穿过 F、G之间
【解析】(1)②在恒温恒压条件下，向体系中充入1 N₂相当于增大了容器的体积，有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，CO的体积分数会增大。相似文档
261COg+H₂OgCO₂g+H₂g△H<0, 反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO转化率减小，图1中 D、E两点对应的反应温度分别为： T₀和 T₁,D点CO转化率大于E 点CO 转化率, 说明 I₀
起始量 1 1 0 0
变化量 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5
E点平衡常数 k=1
A 点时: COg+H₂OgCO₂g+H₂g
起始量 1 2 0 0
变化量 0.667 0.667 0.667 0.667
平衡量 0.333 1.333 0.667 0.667
A点平衡常数 K≈1
G点时: COg+H₂OgCO₂g+H₂g
起始量 3 2 0 0
变化量 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡量 1.8 0.8 1.2 1.2
G点平衡常数 k=1.2×121.8×0.8=1
经计算，A、E、G三点平衡常数相同，故反应温度相同。
5. 11．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的容器中投入a ml碳(足量)，同时通入2a ml H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述正反应为放热反应
B．在4 MPa,1200 K时，图中X点v正(H2)＞v逆(H2)
C．在5 MPa,800 K时，该反应的平衡常数为eq \f(V2,a2)
D．工业上维持6 MPa,1000 K而不采用10 MPa,1000 K，主要是因为前者碳的转化率高
【答案】 B
【解析】 观察题图，温度越高，碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误；X点处于未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确；在5 MPa，800 K时，碳的平衡转化率为50%。
C(s)＋2H2(g) eq \a\vs4\al( eq \a\vs4\al())CH4(g)
起始量(ml) a 2a
转化量(ml) 0．5a a 0．5a
平衡量(ml) 0．5a a 0．5a
K＝eq \f(\f(0.5a,V),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a,V)))2)＝eq \f(0.5V,a)，C错误；选择该条件的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，D错误。
6. 工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)＋NH3(g)⇌LiNH2(s)＋H2(g)。在NH3分压为0．3 MPa下，LiNH2的相对纯度随球磨时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．增大压强可以提高原料的利用率
B．若平衡时混合气体中H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K＝1．5
C．工业生产中，在NH3分压为0．3 MPa下合成LiNH2的球磨时间越长越好
D．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
【答案】B
【解析】 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，不能提高原料的利用率，A错误；K＝eq \f(c(H2),c(NH3))＝eq \f(0.6,0.4)＝1．5，B正确；工业生产中，在NH3分压为0．3 MPa下，球磨时间从0．5 h增大至1．5 h时，LiNH2的相对纯度提高较明显，但球磨时间从1．5 h再增大至2．0 h时，LiNH2的相对纯度已经很高，且提高不明显，故球磨时间不是越长越好，C错误；投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越高，反应正向进行的程度越小，LiNH2的相对纯度越低，D错误。
外界条件
有利于使反应速率增大的条件的控制
有利于平衡正向移动的条件的控制
综合解析结果
浓度
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度、减小生成物的浓度
不断补充反应物、及时分离出生成物
催化剂
加合适的催化剂
无影响
加合适的催化剂
外界条件
有利于使反应速率增大的条件的控制
有利于平衡正向移动的条件的控制
综合解析结果
温度
高温
ΔH<0
低温
兼顾反应速率和化学平衡，考虑催化剂的适宜温度
压强
高压
ΔV(g)<0
高压
在设备条件允许的前提下，尽量采取高压
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