2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版章末总结12

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章末总结

(1)第二周期元素中,2p轨道中电子数越多,则该原子越难失去电子。              (　　)

提示:×。当2p轨道中的电子为半满状态时,比相邻原子较难失去电子。

(2)有机物中碳原子若形成四根单键,则该碳原子为sp3杂化。 (　　)

提示:√。因为有机物中碳原子不存在孤对电子,若碳原子形成四根单键,则价层电子数为4,即该碳原子为sp3杂化。

(3)H2S的相对分子质量比H2O大,则H2S的沸点大于H2O。 (　　)

提示:×。H2S和H2O均为分子晶体,由于H2O分子之间存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。

(4)对于边长为a的立方晶胞,体对角线的长度为a。 (　　)

提示:×。根据勾股定理知,面对角线为a,体对角线为a。

(5)AsH3中As的杂化方式为sp2。 (　　)

提示:×。As与N为同一主族,AsH3与NH3互为等电子体,NH3中N有一对孤电子对,NH3中价层电子对为1+3=4,则NH3中N为sp3杂化。

(6)Fe的价电子排布为3d64s2,那么Fe3+的价电子排布为3d34s2。 (　　)

提示:×。失去电子时,应先失去4s上面的电子后,再失去3d上的电子,则Fe3+的价电子排布为3d5。

(7)同一周期的第一电离能,从左至右,依次增大。 (　　)

提示:×。同一周期中ⅡA、ⅤA族元素的价电子为全满和半满,均为较稳定状态,故难失去电子,所以这两个主族的元素的第一电离能均比相邻元素的大。

(8)电子填充同一轨道中的电子时,可以自旋状态相同,也可以相反。              (　　)

提示:×。根据泡利原理,电子填充同一轨道中的电子时,两个电子必须自旋状态相反。

(9)AlCl3的沸点为183 ℃,含有离子键。 (　　)

提示:×。AlCl3为分子晶体,含有共价键。

(1)写出PH3中P的杂化方式____________。 

提示:sp3杂化

(2)N原子的价层电子的轨道式为________ 。 

提示:

(3)LiAlH4中,存在________(填标号)。 

A.离子键　B.σ键　C.π键　D.氢键

提示:AB

(4)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是_______________。 

提示:Li+核电荷数较大

(5)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________　。 

提示:H2S

(6)CO2和CH3OH分子中碳原子的杂化方式分别为________和________。 

提示:sp　sp3

(7)Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_________________________。 

提示:离子键和π键

(8)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的作用力是________。 

提示:sp3　共价键(或非极性键)

1.(2019·全国卷Ⅱ节选)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:

(1)比较离子半径:F-________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为________________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=　g·cm-3。 

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则原子2和3的坐标分别为________、________。 

【解析】(1)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径: F-<O2-。

(2)由晶胞结构可知,Sm、As均位于面上,一个晶胞中含有Sm、As的个数都为4×=2,Fe位于棱和体心,一个晶胞中Fe的个数为1+4×=2,F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,位置处于面心和顶点,一个晶胞中两者总数为2×+8×=2,因两者的比例依次用x和1-x代表,所以一个晶胞中F-个数为2x,O2-个数为2(1-x)。所以该晶胞中Sm、Fe、As、O、F的个数比为2∶2∶2∶2(1-x)∶2x =1∶1∶1∶ (1-x)∶x,则该化合物的化学式表示为SmFeAsO1-xFx。一个晶胞的体积为V=(a×10-10)2×c×10-10=a2c×10-30 cm3,由ρ=可得: ρ= g·cm-3;图1中原子1的坐标为(,,),原子2位于面心,坐标为(,,0),原子3位于棱心,坐标为(0,0,)。

答案:(1)小于　(2)SmFeAsO1-xFx　　(,,0)　(0,0,)

2.(2019·江苏高考)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____________________________________。 

(2)S的空间构型为____________(用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成 [Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为____________(填元素符号)。 

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________　;推测抗坏血酸在水中的溶解性:____________　(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为____________________________________　。 

【解析】(1)Cu原子核外电子满足洪特规则特例,为[Ar]3d104s1,先失去最外层上的电子,则Cu2+为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)S中S没有孤电子对,价层电子数为0+4=4,S为sp3杂化,S为正四面体形。氧原子上面有孤电子对,O与Cu2+之间为配位键。(3)形成四个单键的碳原子为sp3杂化,形成双键的碳原子为sp2杂化。1个抗坏血酸分子中含有4个羟基,可以与H2O分子间形成氢键,所以其易溶于水。(4)白球为8×+1=2,黑球为4,白球和黑球数目比为1∶2,所以Cu为黑球,1个晶胞中含有4个Cu。

答案:(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9　(2)正四面体　O

(3)sp3、sp2　易溶于水　(4)4

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