2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版章末总结2
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章末总结
(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。 ( )
提示:√。交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。
(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。 ( )
提示:×。只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。
(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。 ( )
提示:×。既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。
(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( )
提示:√。根据电解质的定义可知该说法正确。
(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。 ( )
提示:×。HCOOH在水中能电离,是电解质。
(6)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸。 ( )
提示:×。NaHSO4是酸式盐。
(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。 ( )
提示:×。焰色反应是物理变化。
(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。 ( )
提示:×。刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。
(9)分离浊液和胶体的方法是渗析。 ( )
提示:×。分离浊液和胶体的方法是过滤。分离溶液和胶体的方法是渗析。
(10)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑ ( )
提示:×。Na2O2不拆。
(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。 ( )
提示:×。将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。
(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。 ( )
提示:×。Fe和稀盐酸反应生成Fe2+,题给方程式不符合客观事实。
(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SBaSO4↓。 ( )
提示:×。漏写了Cu2+和OH-的反应。
(14)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。 ( )
提示:×。漏写了Fe3+和I-的反应。
(15)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O。 ( )
提示:×。H+和OH-、H2O的系数均应为2。
(16)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S。 ( )
提示:×。HClO和S会继续发生氧化还原反应。
(17)NaHCO3+H2HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化。 ( )
提示:×。NaHCO3中碳元素化合价降低,被还原。
(18)难失电子的物质一定易得电子。 ( )
提示:×。稀有气体单质既难得电子,又难失电子。
(19)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁。 ( )
提示:×。锌首先将Fe3+还原为Fe2+。
(20)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br-还原性强于Cl-。 ( )
提示:√。溶液上层呈橙红色,,说明有Br2生成,说明Br-还原性强于Cl-。
(1)向NaAlO2溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 。
提示:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C。
(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应的离子方程式为 。
提示:HS+OH-H2O+S。
(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为 。
提示:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。
(4)在酸性条件下,ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
提示:2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O。
(5)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式: 。
提示:Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O。
(6)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。
提示:NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O 。
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 。
提示:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+
(8)KClO3可用于实验室制O2 ,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式________________________________。
提示:4KClO3KCl+3KClO4
(9)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)的离子方程式为 。
提示:As2O3+6Zn+12H+2AsH3↑+6Zn2++3H2O。
(10)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为________________________________。
提示:10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4。
1.(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 ( )
| 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 |
A | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
B | NaCl溶液(MgCl2) | NaOH溶液、稀HCl |
C | Cl2(HCl) | H2O、浓硫酸 |
D | NO(NO2) | H2O、无水CaCl2 |
【解析】选B。除去氯化亚铁中的氯化铁杂质,加入铁粉:2Fe3+ + Fe3Fe2+,发生了氧化还原反应,故A不符合题意;除去在氯化钠溶液中混有的氯化镁,实质上就是除镁离子,加入过量氢氧化钠溶液和镁离子反应生成沉淀,过滤后再加入适量稀盐酸中和多余的氢氧化钠,未发生氧化还原反应,故B符合题意;除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用饱和食盐水,不能用水,故C不符合题意;除去NO中的NO2,NO2溶于水即生成NO,3NO2+H2O2HNO3+NO,发生了氧化还原反应,故D不符合题意。
2.(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )
| 实验现象 | 离子方程式 |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 | Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O |
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 | Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2++2H2O |
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 | FeO+2H+ Fe2++H2O |
【解析】选A。氯化铵水解呈酸性,能溶解氢氧化镁,A正确;向沸水中滴加氯化铁得到的是氢氧化铁胶体,B错误;C项中离子方程式的电荷不守恒;氧化亚铁溶于稀硝酸,Fe2+被氧化为Fe3+,D错误。
3.(2019·江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C、Al
B.0.1 mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn
C.0.1 mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液:K+、N、N、HS
【解析】选A。A项,C、Al 水解显碱性,可以与OH-共存,正确;B项,Mn 可以氧化Fe2+,错误;C项,C与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,错误;D项,H+可以与HS 反应生成SO2,H+与N可氧化HS 生成S,错误。
4.(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑
C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【解析】选A。A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,不符合电荷守恒,错误;C项,稀硝酸与Cu反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。
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