2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版章末总结5

温馨提示：

 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。

章末总结

　(1)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。 (　　)

提示:×。同位素之间的转化不是化学变化,是核反应。

(2)所有物质中都存在化学键。 (　　)

提示:×。稀有气体中不存在化学键。

(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。              (　　)

提示:×。H与卤素原子结合时形成共价键。

(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。              (　　)

提示:√。多个非金属原子间可以形成离子键,如铵盐。

(5)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。 (　　)

提示:×。Na+等最外层电子数为8,其不是稀有气体。

(6)CaCl2的电子式[Ca2+。 (　　)

提示:×。CaCl2的电子式为]-Ca2+]-。

(7)次氯酸(HClO)的电子式:。 (　　)

提示:×。HClO的电子式为。

(8)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。              (　　)

提示:√。L层电子为奇数的元素均在第2周期,所在的族序数与其L层电子数相等。

(9)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。 (　　)

提示:×。O、F无正价。

(10)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。              (　　)

提示:×。HF比HCl稳定,但酸性:HCl>HF。

(11)元素周期表中有18个纵列18个族。 (　　)

提示:×。元素周期表中有18个纵列,只有16个族。

(12)116号元素位于第ⅥA族。 (　　)

提示:√。第116号元素位于第7周期第ⅥA族。

(13) 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 (　　)

提示:×。第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。

(14)原子的最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。              (　　)

提示:√。副族、Ⅷ族元素或0族元素氦最外层电子可能是1个或2个。

(15)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 (　　)

提示:√。只有第2周期存在最外层电子数比次外层电子多的情况。

(16)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。              (　　)

提示:√。第3周期的阴离子和第4周期的阳离子最外层电子数与次外层相同,均为8个电子。

1.原子中的4个数量关系

①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。

②质量数(A)=质子数+中子数。

③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。

④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。如S2-的核外电子数是18。

2.核外电子排布规律

3.同周期、同主族元素性质的递变规律

续表　　

4.用电子式表示下列物质的形成过程

(1)Na2S　　　　　　　　　　。 

提示:

(2)CaBr2　　　　　　　　　　。 

提示:

(3)KF　　　　　　　　　　　。 

提示:

(4)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为________,其中氮的化合价为________。 

提示:H　-2

(5)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为________。 

提示:Na+[H]-

1.(2018·全国卷Ⅰ) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是              (　　)

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。

2.(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是              (　　)

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

【解析】选A。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物,故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同,均为10电子微粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。

3.(2019·天津高考·节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

(1)砷在元素周期表中的位置____　 Mc的中子数为________。 

已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)

ΔH=-39.3 kJ·mol-1;

P(s,白磷)P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1;

由此推知,其中最稳定的磷单质是________。 

(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是________(填序号)。 

a.不能与NaOH反应　　b.含离子键、共价键

c.能与水反应

【解析】(1)砷在第4周期ⅤA族Mc的中子数是288-115=173。白磷生成黑磷放出的能量多,黑磷能量比红磷的能量低,能量越低越稳定,最稳定的磷单质是黑磷。

(2)PH3与HI反应生成PH4I,同氯化铵相似,能与氢氧化钠溶液反应,含离子键、共价键,能发生水解。

答案:(1)第4周期ⅤA族　173　 黑磷

(2)b、c

关闭Word文档返回原板块