2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版章末总结4

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章末总结

(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料              (　　)

提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。

(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料(　　)

提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。

(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物 (　　)

提示:×。二氧化硅是酸性氧化物。

(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀 (　　)

提示:×。玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。

(5)制粗硅的原理:C+SiO2Si+CO2 (　　)

提示:×。应生成CO。

(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2 (　　)

提示:√。非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。

(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质 (　　)

提示:√。水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。

(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS (　　)

提示:×。Fe与Cl2反应生成FeCl3。

(9)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象:先变红后褪色 (　　)

提示:√。Cl2与水反应生成HClO和HCl,先变红后褪色。

(10)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 (　　)

提示:√。

(11)向某溶液中滴加盐酸溶液,若出现白色沉淀,则肯定含有Ag+ (　　)

提示:×。可能含有Si。

(12)向某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加盐酸,若出现白色沉淀,则含有S              (　　)

提示:×。可能含有Ag+。

(13)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象:先变红后褪色。 (　　)

提示:×。SO2不漂白酸碱指示剂。

(14)SO2通入溴水、酸性KMnO4溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性(　　)

提示:×。应为还原性。

(15)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 (　　)

提示:×。均生成BaSO4。

(16)实验室可用NH4Cl分解,制取NH3 (　　)

提示:×。NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl。

(17)可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸 (　　)

提示:√。氨气(或HCl)不溶于四氯化碳,可防止倒吸。

(18)浓硫酸有脱水性,所以可以作干燥剂 (　　)

提示:×。浓硫酸有吸水性,所以可以作干燥剂。

(19)浓硫酸可以干燥NH3、HBr、H2S等气体 (　　)

提示:×。浓硫酸具有强氧化性和酸性,不可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。

(20)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性。 (　　)

提示:×。浓硫酸与铜的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。

(21)久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸分解生成的NO2 (　　)

提示:√。久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸见光分解生成的NO2。

(22)足量Cu与浓硫酸在加热条件下反应时,只有Cu有剩余 (　　)

提示:×。Cu与H2SO4均有剩余。

(23)Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是化学变化 (　　)

提示:√。

(24)二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒。 (　　)

提示:×。二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是还原性。

(25)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应              (　　)

提示:×。铁和稀硝酸反应生成的气体是NO,不是发生置换反应。

写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。

(1)制取粗硅的反应原理

SiO2+2CSi+2CO↑;

(2)氢氟酸刻蚀的反应原理

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;

(3)Na2SiO3溶液在空气中变质的原理

Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC;

(4)CO2支持Mg燃烧的反应原理

2Mg+CO22MgO+C;

(5)生产普通玻璃的原理

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

(6)制取漂白液的反应原理

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;

(7)制取漂白粉的反应原理

Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O;

(8)把Cl2通入Na2SO3溶液中

Cl2+S+H2OS+2H++2Cl-;

(9)Cl2和SO2按1∶1混合失去漂白性的原因

SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S;

(10)证明Cl2氧化性强于硫的置换反应

Cl2+H2SS↓+2H++2Cl-;

(11)浓盐酸和MnO2制备氯气的原理

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(12)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用的原因

Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O;

(13)KMnO4不能用盐酸酸化的原因

2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

(14)漂白粉溶液漂白原理

Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO;

(15)Na2S溶液在空气中放置变浑浊

2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-;

(16)将SO2气体通入氢硫酸中

SO2+2H2S3S↓+2H2O;

(17)把H2S气体通入FeCl3溶液中

H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+;

(18)SO2通入溴水中,使溴水褪色

SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+;

(19)把浓硫酸滴到Na2SO3固体上制取SO2

H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑;

(20)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;

(21)NH3的催化氧化

4NH3+5O24NO+6H2O;

(22)NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液

N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O;

(23)NO2溶于水

3NO2+H2O2H++2N+NO;

(24)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

2NO2+2OH-N+N+H2O;

(25)物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

NO+NO2+2OH-2N+H2O;

(26)实验室制取NO的反应原理

3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O;

(27)实验室制取NO2的反应原理

Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O;

(28)浓硝酸盛放在棕色试剂瓶的原因

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。

(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)

A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝

【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解,错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。

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