高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源教案及反思

第    课时

课题名称

燃烧热  能源

时间

第  周   星期

课型

新授课

主备课人

目标

1.准确把握燃烧热的概念及相关计算

2.知道节约能源。提高能量利用效率的实际意义

重点

燃烧热概念的理解及计算

二次备课

难点

燃烧热概念的理解及计算

自

主

学

习

燃烧热

1． 仔细阅读课本第7页第2段，在课本上画出燃烧热的概念。（注意抓关键词）

2． 表达形式

   从符号、正负号、单位三个角度去分析。

3． 意义：

   例如：C的燃烧热为393.5 KJ/ mol，表示在_______时,_______C完全燃烧生成CO2时________393.5 KJ的热量。

4.小组讨论完成课本第7页【思考与交流】

能源

在课本第8页第1段画出什么是能源？包括哪些？

1．化石燃料有哪些？

2．新能源

在课本第8页最后一段画出新能源有哪些？能否再生？

问题生成记录：

精

讲

互

动

1.对燃烧热概念中的“1mol。纯物质。完全燃烧。稳定的氧化物”，应如何理解？

1mol：        纯物质：        完全燃烧：  

完全燃烧生成稳定的化合物是指：C→_______，H→_______，S→_______。

2.燃烧热。中和热。反应热的区别

3.燃烧热的大小与其物质的量是否有关系？

4.我国能源的现状如何？如何解决我国的能源危机问题？

例1 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

　     ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)   ΔH＝－5 518 kJ/mol

D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔH＝－5 518 kJ/mol

例2判断正误

A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol(   )

B．500 ℃。300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)                                          NH3(g)  　ΔH＝－38.6 kJ/mol(    )

达

标

训

练

基础题

1.下列说法正确的是（   ）

A．物质燃烧放出的热量是燃烧热

B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热

D．相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2.O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等

2.根据热化学方程式（在101KPa时）：S(g) + O2 (g) = SO2(g)  △H=—297.23KJ/mol分析下列说法中正确的是（   ）

A． S的燃烧热为297.23 KJ/mol

  B．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 KJ/mol

C．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 KJ/mol

D．形成1 molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS(g)和1 mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量

3.有氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ/mol，该反应的热化学方程为:__________________________,若1 KJ/mol水蒸气转化为液态水放热2.444 KJ/mol，则氢气的燃烧热为___________ KJ/mol。

作业

反思

板书

设计