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沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第3节 物质的组成教案
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这是一份沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第3节 物质的组成教案，共8页。
[归纳整理]
一、知识脉络 单质
存在状态
组成→元素 化合物
表示法----------元素符号
质子
原子核
结构 中子
原子 核外电子
表示法--------元素符号
构成 相对质量-----相对原子质量
由原子构成
物质 分子 表示法--------化学式
相对质量-----相对分子质量
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体
纯净物 氧化物
分类 化合物 酸
碱
盐
混合物
物质的分类与分子、原子、元素的关系
构成 不同种
原子 分子
同 同 同
一 总 种
类 同种 单质
原 称 种
子
元素 纯净物
不同种 原子
化合物 混合物
氧化物
不同种
元素分类、性质跟原子结构的关系。
[问题讨论]
例1.用分子的观点解释酒精挥发和酒精燃烧本质区别。
分析：物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后是否生成了其它物质。用分子的观点来区别，就是看变化前后构成物质的分子本身是否起了变化。
答：酒精挥发，只是由于酒精分子运动使分子间的间隙增大了，酒精由液态变成气态，而酒精分子本身并没有改变，所以是物理变化。而酒精燃烧，在燃烧过程中，酒精分子被破坏，分子中的原子和氧分子中的原子重新排列组成了其它物质，生成了二氧化碳分子和水分子，其结果是酒精分子发生了变化，所以酒精燃烧是化学变化。
例2.指出下列符号各表示什么意义：(1)H (2)2H (3)H2O (4)2H2O
分析：按照元素符号和化学式表示的意义以及系数的含义来回答。
答：(1)H：表示氢元素；表示1个氢原子
(2)2H：表示2个氢原子
(3) H2O：表示水；表示水由氢元素、氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
(4)2H2O：表示2个水分子
例3.将分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本微粒是_________________________。
(2)构成原子的基本微粒是_________________________。
(3)显示电中性的微粒有_________________________。
(4)质量最小的微粒是_________________________。
(5)参加化学反应一定发生变化的微粒是_________________________。
(6)原子中数目一定相等的微粒是_________________________。
分析：利用上述微粒的结构、性质等来回答。
答案：(1)分子、原子、离子； (2)质子、中子、电子； (3)中子、分子、原子；
(4)电子； (5)分子； (6)质子和电子。
例4.现有二氧化碳、硫粉、空气、氧气、氧化汞、氯酸钾、海水、铁等8种物质，其中(属纯净物的均写化学式)：
(1)属于混合物的是_____________ (2)属于单质的是_____________
(3)属于化合物的是_____________ (4)属于氧化物的是_____________
(5)含有氧分子的物质是_______________________________
(6)由原子构成的单质是_______________________________
分析：利用物质的分类知识及化学式的书写规则完成。
答案：(1)空气、海水；(2)S、O2、Fe；(3)CO2、HgO、KClO3；(4)CO2、HgO；
(5)空气、O2、海水；(6)S、Fe
例5.黑火药是中国古代的伟大发明，它是由木炭、硫粉、硝酸钾配成，回答下列问题：
(1)黑火药是纯净物还是混合物？
(2)黑火药中哪些是单质？哪些是化合物？
(3)黑火药中共含哪几种元素?硝酸钾中各元素的质量比及氧元素的质量分数各是多少解：(1)属于混合物；(2)单质为木炭、硫，化合物为硝酸钾；
(3)黑火药中共含有碳、硫、钾、氮、氧五种元素。
KNO3中钾氮氧三种元素的质量比=39:14:16×3
=39:14:48
KNO3中氧元素的质量分数=
=
=
=47.5%
[单元练习]
可能用到的相对原子质量：Se:79 C:12 N:14 O:16 H:1 I:127 K:39
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.氧化汞受热时的变化可用图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论错误的是 （ ）
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小微粒
C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成
2.下列现象中不能用分子运动论解释的是 （ ）
A.把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气
D.医院里充满了酒精味和药味
3.干燥多风季节夜晚，在荒野里，人们有时可看到“鬼火”现象，其实它是一种类似与氨气组成的气体(PH3)在空气中的自燃现象，则PH3中P的化合价是 （ ）
A.+3价 B.－3价 C.+1价 D.+5价
4.曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是 （ ）
A.N2O5 B.NO2 C.NO D.N2O
5.下列说法中，若以质量分数比较，错误的是 （ ）
A.空气中含量最多的元素是氮 B.地核里含量最多的元素是氧
C.矿泉水中含量最多的元素是钙 D.海水中含量最多的元素是氧
二、填空题
6.按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子_________； (2)铵根离子___________；
(3)地核中含量最多的金属元素_______； (4)1个硫酸分子____________；
(5)硝酸汞中正二价的汞元素________； (6)3个亚铁离子____________；
(7)构成氯化钠晶体的阴离子_______； (8)由硫离子与亚铁离子构成的物质______。
7.焚烧生活垃圾会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质化学式是C12H4O2Cl4，该物质中氢、碳元素的原子个数比为____________，氯、氧元素的质量比为__________。
8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，其含氧酸的化学式为H2SeO4，则硒元素的化合价为________，该酸一个分子中所含原子的总数为____个，组成该酸的H、Se、O元素质量比为_____________。
9.已知毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，它由____种元素组成，相对分子质量为____，其中氮的质量分数为______，它应属于______物。
10.如图所示的装置久放之后，烧杯甲中的溶液变
______色，烧杯局中溶液的溶质的质量分数将______
（填大或小）
三、简答题
11.邪教头目李洪志宣称，练他的法轮功后能将铜分子、铝分子变成黄金。请你根据科学知识反驳其荒唐性。
12.古罗马人的平均寿命很短，只有廿余年。你认为这可能主要跟以下哪些因素有关？为什么？
(1)古罗马上空的空气污染严重。
(2)古罗马人营养很差。
(3)古罗马城市中用铅作水管，用铅制器皿饮水。
13.下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
按以上表列资料分析，你发现了哪些规律性：
(1)______________________________________________________________________
(2) ______________________________________________________________________
(3) ______________________________________________________________________
四、计算题
14.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为______，KIO3中各元素的质量比为________，其中碘元素的质量分数为________(保留三位有效数字)，我国规定每Kg食盐中含碘0.035g，相当于每Kg食盐含碘酸钾______g。
15.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比
(2)乳酸中碳元素的质量分数
16.(1)通过计算比较硝酸铵(NH4NO3)与尿素[(NH2)2CO]哪个含氮量高？(2)为满足生产需要，要使每公顷地增加2kg的氮元素，问在50hm2地上适宜施何种氮肥？施多少kg?
参考答案提示
第一节 练习测试
1.C 2.C
3.这3类5种洗涤用品混合后发生了化学反应，生成氯气，而氯气由于运动于空气被人吸入而中毒。在使用洗涤用品时，不能随意混合使用。
4.主要从物质的微粒之间有间隔考虑。
5.答案很多，只要符合题意均可。
6.(1)打开香水瓶盖，由于香水中微粒不断运动，分散到空气里被人呼入。
(2)由于碳墨水的微粒不断运动，分散到水分子的间隔里，故逐渐溶解而变黑。
(3)味精中微粒由于不断运动而扩散到菜汤微粒的间隙里，故可感觉到味精的鲜味。
(4)因为太阳晒着的地方温度高，微粒运动的动能增大，故水中的微粒易运动而扩散到空气中。
(5)防止因酒精、汽油里的微粒由于不断运动而散失。
(6)瓶里还应存在空气，瓶壁附有水。
第二节 练习测试
1.C 2.D 3.D 4.61
5.分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子。 原子 原子核 电子。
质子 中子 电子 原子。
6.(1)在原子里质子数等于核外电子数
(2)不同种原子的质子数不同
(3)相对原子质量通常等于质子数与中子数之和。
(4)不同种类原子数相对质量一般不相同。等等
7.答：水通电是由于水分子在直流电的作用下分解氢原子和氧原子，而每两个氢原子和两个氧分子分别构成了1个氢分子和1个氧分子，许许多多的分子聚集成氢气和氧气，分子变了发生了化学变化。而水蒸发是由于水分子不断运动而散发到空气里，水由液态变成了气态。水分子本身改变属物理变化。
8.由于二氧化碳分子不断运动，分散到水分子间的间隙里，使得气体体积减小，气压减小，故瓶子瘪了。
9.[提示]科学是反映自然、社会、思维等客观规律的分科的知识体系。
恩格斯所以认为“化学的新世纪开始于原子学说”。是因为在18世纪的后半期，化学研究中普遍应用了天平之后，开始重视定量研究，从而对物质的变化和性质有了较深入、较细致的认识。19世纪的前50年代左右，化学从定性研究的方法或观点逐步向定量研究的方法和观点发展，以弄清物质的组成及化学变化中反应物之间和反应物、生成物之间量的关系为目的，由此建立了像质量守恒定律、定比定律、信比定律、化含量定律等一些基本化学定律。为了进一步揭示这些基本定律之间的内在联系和本质，道尔顿提出了近代原子学说。这一学说经过尔后的不断完善，终于成为当时说明各种化学现象的统一理论。所以说，它标志着近代化学发展的新起点。
10.油气炸弹爆炸时释放了大量可燃性气体，而大量可燃性气体引爆时消耗了大量氧气，使防空工事里缺氧，造成人的窒息死亡。
第三节 练习测试
1.B 2.B 3.B 4.C
5.核外电子，16，3，6；质子数，最外层的电子数
6.碳和氢两种，氧。
7.
8.(1)⑥⑦⑨ (2)①②③④⑤⑧⑩ (3)③⑤⑧ (4)③⑧ (5)⑩ (6)①②④
9.(1)不正确。如Mg2+、Cl－等离子最外层电子数也为8个。
(2)正确
(3)不正确。2H表示2个氢原子，2H+表示2个氢离子，H2表示氢气或氢分子，所以化学性质不同。
10.(1)A为镁原子Mg B为氖原子Ne C为氟原子F
(2)氖原子性质稳定，因最外层8个电子，镁原子易失电子，因为最外层只有2个电子，氟原子因为最外层有7个电子与8电子结构只差1个，所以易得电子。
11.(1)炼铜原料中一定含有铅、铜、锌等元素。
(2)不能，因为外地受污染的蔬菜也会进入本地。
(3)应按照谁污染谁治理的原则进行治理整顿，做到达标排放，否则要实行关、停、并、转。
第四节 练习测试
1.A 2.B 3.D
4.H2； H、O； H2O； H+、OH－； H+
5.四 11 61
6.从上到下填入代号：D、B、C、A、E
7.略。
8.重点抓住NaCl中氯原子得到1个电子成为带1个负电荷的氯离子(Cl－)而显－1价，而HCl是氢、氯原子各出1个电子形成的共用电子，偏向氯而使氯原子显负电性，Cl显－1价。
9.过氧化氢与水均属由氢氧两种元素组成的氧化物，但由于分子构成不同、物质不同，故化学性质不同。
10.CO、CO2；CO、O2；CO、CO2、O2；CO、O3；CO、CO2、O3；CO、O2、O3；
CO、CO2、O2、O3、
11.(1)Fe2O3中铁氧朱子个数比为2:3 元素质量比为7:3(112:48)
(2)Fe%=70% O%=30%
(3)56g (4)40g (5)200t
12.实际含氮量为96.4%>96% 可按一级品出售。
单元练习
一、选择题
1.D 2.A 3.B 4.D 5.C
二、填空题 +2
6.(1)2N (2)NH (3)Al (4)H2SO4 (5)Hg(NO3)2 (6)3Fe2+
7. 1:3 142:32(或71:16)
8. +6 7 2:79:64
9. 四 369 3.8% 化合物或含氧化合物或有机物
10. 红 变小
三、简答题
11.答：(1)铜、铝均由原子构成，不能讲由分子构成。
(2)化学变化的实质是原子重新组合，元素种不变，所以铜、铝不可能变成金。
12.主要与(3)有关，因为人体内吸入过量的铅引起的中毒。
13.(1)Li、Na、K、Rb原子最外层电子数相同
(2)随核电荷数增加，核外电子层数依次增加。
(3)熔、沸点依次减小，与冷水反应的剧烈程度依次增强。
四、计算题
14. 214 39:127:48 59.3% 0.06
15. (1)6:1:8 (2)40%
16. (1)NH4NO3:N%=35% (NH2)CO中N%=46.7%
尿毒的含氮量高
(2)宜施尿素，约214.3kg。
原 子 结 构 示 意 图
电子层数
氢（H）
+1 1
氦（He）
+2 2
1
2
锂（Li）
+3 3
铍（Be）
+4 2 2
硼（B）
+5 2 3
碳（C）
+6 2 4
氮（N）
+7 2 5
氧（O）
+8 2 6
氟（F）
+9 2 7
氖（Ne）
+10 2 8
3
钠（Na）
+11281
镁（Mg）
+12 2 8 2
铝（Al）
+13 2 8 3
硅（Si）
+14 2 8 4
磷（P）
+15 2 8 5
硫（S）
+16 2 8 6
氯（Cl）
+17 2 8 7
氩（Ar）
+18 2 8 8
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素分类
---金属元素-------------------- ----------非金属元素-----------
稀有气体元素
结构特征
--最外层电子数一般小于4-- --最外层电子数一般多于或是等于4
8电子稳定结构（He除外）
元素性质
-------------易失电子---------- ---------------易得电子------------
稳定
形成的微粒
阳离子 阴离子
/
小结
金、少、失 非、多、得
稳定
元素名称
元素符号
原子结构示意图
密度（g/mL）
熔点（℃）
沸点（℃）
冷水反应
锂
Li
+3 2 1
0.534
180.5
1347
剧烈
钠
Na
+11 2 8 1
0.97
97.81
832.9
剧烈
钾
K
+19 2 8 8 1
0.86
63.65
774
剧烈
轻微爆炸
铷
Rb
+37 2 8 18 8 1
1.532
38.89
688
剧烈
发生爆炸
定义
关系
举例
含氧化合物
含有氧元素的化合物
共同点：都含有氧元素的化合物
KClO3为含氧化合物，但不属氧化物
氧化物
由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
不同点：含氧化合物不一定是氧化物
SO2既是含氧化合物，又是氧化物
[归纳整理]
一、知识脉络 单质
存在状态
组成→元素 化合物
表示法----------元素符号
质子
原子核
结构 中子
原子 核外电子
表示法--------元素符号
构成 相对质量-----相对原子质量
由原子构成
物质 分子 表示法--------化学式
相对质量-----相对分子质量
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体
纯净物 氧化物
分类 化合物 酸
碱
盐
混合物
物质的分类与分子、原子、元素的关系
构成 不同种
原子 分子
同 同 同
一 总 种
类 同种 单质
原 称 种
子
元素 纯净物
不同种 原子
化合物 混合物
氧化物
不同种
元素分类、性质跟原子结构的关系。
[问题讨论]
例1.用分子的观点解释酒精挥发和酒精燃烧本质区别。
分析：物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后是否生成了其它物质。用分子的观点来区别，就是看变化前后构成物质的分子本身是否起了变化。
答：酒精挥发，只是由于酒精分子运动使分子间的间隙增大了，酒精由液态变成气态，而酒精分子本身并没有改变，所以是物理变化。而酒精燃烧，在燃烧过程中，酒精分子被破坏，分子中的原子和氧分子中的原子重新排列组成了其它物质，生成了二氧化碳分子和水分子，其结果是酒精分子发生了变化，所以酒精燃烧是化学变化。
例2.指出下列符号各表示什么意义：(1)H (2)2H (3)H2O (4)2H2O
分析：按照元素符号和化学式表示的意义以及系数的含义来回答。
答：(1)H：表示氢元素；表示1个氢原子
(2)2H：表示2个氢原子
(3) H2O：表示水；表示水由氢元素、氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
(4)2H2O：表示2个水分子
例3.将分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本微粒是_________________________。
(2)构成原子的基本微粒是_________________________。
(3)显示电中性的微粒有_________________________。
(4)质量最小的微粒是_________________________。
(5)参加化学反应一定发生变化的微粒是_________________________。
(6)原子中数目一定相等的微粒是_________________________。
分析：利用上述微粒的结构、性质等来回答。
答案：(1)分子、原子、离子； (2)质子、中子、电子； (3)中子、分子、原子；
(4)电子； (5)分子； (6)质子和电子。
例4.现有二氧化碳、硫粉、空气、氧气、氧化汞、氯酸钾、海水、铁等8种物质，其中(属纯净物的均写化学式)：
(1)属于混合物的是_____________ (2)属于单质的是_____________
(3)属于化合物的是_____________ (4)属于氧化物的是_____________
(5)含有氧分子的物质是_______________________________
(6)由原子构成的单质是_______________________________
分析：利用物质的分类知识及化学式的书写规则完成。
答案：(1)空气、海水；(2)S、O2、Fe；(3)CO2、HgO、KClO3；(4)CO2、HgO；
(5)空气、O2、海水；(6)S、Fe
例5.黑火药是中国古代的伟大发明，它是由木炭、硫粉、硝酸钾配成，回答下列问题：
(1)黑火药是纯净物还是混合物？
(2)黑火药中哪些是单质？哪些是化合物？
(3)黑火药中共含哪几种元素?硝酸钾中各元素的质量比及氧元素的质量分数各是多少解：(1)属于混合物；(2)单质为木炭、硫，化合物为硝酸钾；
(3)黑火药中共含有碳、硫、钾、氮、氧五种元素。
KNO3中钾氮氧三种元素的质量比=39:14:16×3
=39:14:48
KNO3中氧元素的质量分数=
=
=
=47.5%
[单元练习]
可能用到的相对原子质量：Se:79 C:12 N:14 O:16 H:1 I:127 K:39
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.氧化汞受热时的变化可用图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论错误的是 （ ）
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小微粒
C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成
2.下列现象中不能用分子运动论解释的是 （ ）
A.把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气
D.医院里充满了酒精味和药味
3.干燥多风季节夜晚，在荒野里，人们有时可看到“鬼火”现象，其实它是一种类似与氨气组成的气体(PH3)在空气中的自燃现象，则PH3中P的化合价是 （ ）
A.+3价 B.－3价 C.+1价 D.+5价
4.曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是 （ ）
A.N2O5 B.NO2 C.NO D.N2O
5.下列说法中，若以质量分数比较，错误的是 （ ）
A.空气中含量最多的元素是氮 B.地核里含量最多的元素是氧
C.矿泉水中含量最多的元素是钙 D.海水中含量最多的元素是氧
二、填空题
6.按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子_________； (2)铵根离子___________；
(3)地核中含量最多的金属元素_______； (4)1个硫酸分子____________；
(5)硝酸汞中正二价的汞元素________； (6)3个亚铁离子____________；
(7)构成氯化钠晶体的阴离子_______； (8)由硫离子与亚铁离子构成的物质______。
7.焚烧生活垃圾会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质化学式是C12H4O2Cl4，该物质中氢、碳元素的原子个数比为____________，氯、氧元素的质量比为__________。
8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，其含氧酸的化学式为H2SeO4，则硒元素的化合价为________，该酸一个分子中所含原子的总数为____个，组成该酸的H、Se、O元素质量比为_____________。
9.已知毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，它由____种元素组成，相对分子质量为____，其中氮的质量分数为______，它应属于______物。
10.如图所示的装置久放之后，烧杯甲中的溶液变
______色，烧杯局中溶液的溶质的质量分数将______
（填大或小）
三、简答题
11.邪教头目李洪志宣称，练他的法轮功后能将铜分子、铝分子变成黄金。请你根据科学知识反驳其荒唐性。
12.古罗马人的平均寿命很短，只有廿余年。你认为这可能主要跟以下哪些因素有关？为什么？
(1)古罗马上空的空气污染严重。
(2)古罗马人营养很差。
(3)古罗马城市中用铅作水管，用铅制器皿饮水。
13.下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
按以上表列资料分析，你发现了哪些规律性：
(1)______________________________________________________________________
(2) ______________________________________________________________________
(3) ______________________________________________________________________
四、计算题
14.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为______，KIO3中各元素的质量比为________，其中碘元素的质量分数为________(保留三位有效数字)，我国规定每Kg食盐中含碘0.035g，相当于每Kg食盐含碘酸钾______g。
15.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比
(2)乳酸中碳元素的质量分数
16.(1)通过计算比较硝酸铵(NH4NO3)与尿素[(NH2)2CO]哪个含氮量高？(2)为满足生产需要，要使每公顷地增加2kg的氮元素，问在50hm2地上适宜施何种氮肥？施多少kg?
参考答案提示
第一节 练习测试
1.C 2.C
3.这3类5种洗涤用品混合后发生了化学反应，生成氯气，而氯气由于运动于空气被人吸入而中毒。在使用洗涤用品时，不能随意混合使用。
4.主要从物质的微粒之间有间隔考虑。
5.答案很多，只要符合题意均可。
6.(1)打开香水瓶盖，由于香水中微粒不断运动，分散到空气里被人呼入。
(2)由于碳墨水的微粒不断运动，分散到水分子的间隔里，故逐渐溶解而变黑。
(3)味精中微粒由于不断运动而扩散到菜汤微粒的间隙里，故可感觉到味精的鲜味。
(4)因为太阳晒着的地方温度高，微粒运动的动能增大，故水中的微粒易运动而扩散到空气中。
(5)防止因酒精、汽油里的微粒由于不断运动而散失。
(6)瓶里还应存在空气，瓶壁附有水。
第二节 练习测试
1.C 2.D 3.D 4.61
5.分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子。 原子 原子核 电子。
质子 中子 电子 原子。
6.(1)在原子里质子数等于核外电子数
(2)不同种原子的质子数不同
(3)相对原子质量通常等于质子数与中子数之和。
(4)不同种类原子数相对质量一般不相同。等等
7.答：水通电是由于水分子在直流电的作用下分解氢原子和氧原子，而每两个氢原子和两个氧分子分别构成了1个氢分子和1个氧分子，许许多多的分子聚集成氢气和氧气，分子变了发生了化学变化。而水蒸发是由于水分子不断运动而散发到空气里，水由液态变成了气态。水分子本身改变属物理变化。
8.由于二氧化碳分子不断运动，分散到水分子间的间隙里，使得气体体积减小，气压减小，故瓶子瘪了。
9.[提示]科学是反映自然、社会、思维等客观规律的分科的知识体系。
恩格斯所以认为“化学的新世纪开始于原子学说”。是因为在18世纪的后半期，化学研究中普遍应用了天平之后，开始重视定量研究，从而对物质的变化和性质有了较深入、较细致的认识。19世纪的前50年代左右，化学从定性研究的方法或观点逐步向定量研究的方法和观点发展，以弄清物质的组成及化学变化中反应物之间和反应物、生成物之间量的关系为目的，由此建立了像质量守恒定律、定比定律、信比定律、化含量定律等一些基本化学定律。为了进一步揭示这些基本定律之间的内在联系和本质，道尔顿提出了近代原子学说。这一学说经过尔后的不断完善，终于成为当时说明各种化学现象的统一理论。所以说，它标志着近代化学发展的新起点。
10.油气炸弹爆炸时释放了大量可燃性气体，而大量可燃性气体引爆时消耗了大量氧气，使防空工事里缺氧，造成人的窒息死亡。
第三节 练习测试
1.B 2.B 3.B 4.C
5.核外电子，16，3，6；质子数，最外层的电子数
6.碳和氢两种，氧。
7.
8.(1)⑥⑦⑨ (2)①②③④⑤⑧⑩ (3)③⑤⑧ (4)③⑧ (5)⑩ (6)①②④
9.(1)不正确。如Mg2+、Cl－等离子最外层电子数也为8个。
(2)正确
(3)不正确。2H表示2个氢原子，2H+表示2个氢离子，H2表示氢气或氢分子，所以化学性质不同。
10.(1)A为镁原子Mg B为氖原子Ne C为氟原子F
(2)氖原子性质稳定，因最外层8个电子，镁原子易失电子，因为最外层只有2个电子，氟原子因为最外层有7个电子与8电子结构只差1个，所以易得电子。
11.(1)炼铜原料中一定含有铅、铜、锌等元素。
(2)不能，因为外地受污染的蔬菜也会进入本地。
(3)应按照谁污染谁治理的原则进行治理整顿，做到达标排放，否则要实行关、停、并、转。
第四节 练习测试
1.A 2.B 3.D
4.H2； H、O； H2O； H+、OH－； H+
5.四 11 61
6.从上到下填入代号：D、B、C、A、E
7.略。
8.重点抓住NaCl中氯原子得到1个电子成为带1个负电荷的氯离子(Cl－)而显－1价，而HCl是氢、氯原子各出1个电子形成的共用电子，偏向氯而使氯原子显负电性，Cl显－1价。
9.过氧化氢与水均属由氢氧两种元素组成的氧化物，但由于分子构成不同、物质不同，故化学性质不同。
10.CO、CO2；CO、O2；CO、CO2、O2；CO、O3；CO、CO2、O3；CO、O2、O3；
CO、CO2、O2、O3、
11.(1)Fe2O3中铁氧朱子个数比为2:3 元素质量比为7:3(112:48)
(2)Fe%=70% O%=30%
(3)56g (4)40g (5)200t
12.实际含氮量为96.4%>96% 可按一级品出售。
单元练习
一、选择题
1.D 2.A 3.B 4.D 5.C
二、填空题 +2
6.(1)2N (2)NH (3)Al (4)H2SO4 (5)Hg(NO3)2 (6)3Fe2+
7. 1:3 142:32(或71:16)
8. +6 7 2:79:64
9. 四 369 3.8% 化合物或含氧化合物或有机物
10. 红 变小
三、简答题
11.答：(1)铜、铝均由原子构成，不能讲由分子构成。
(2)化学变化的实质是原子重新组合，元素种不变，所以铜、铝不可能变成金。
12.主要与(3)有关，因为人体内吸入过量的铅引起的中毒。
13.(1)Li、Na、K、Rb原子最外层电子数相同
(2)随核电荷数增加，核外电子层数依次增加。
(3)熔、沸点依次减小，与冷水反应的剧烈程度依次增强。
四、计算题
14. 214 39:127:48 59.3% 0.06
15. (1)6:1:8 (2)40%
16. (1)NH4NO3:N%=35% (NH2)CO中N%=46.7%
尿毒的含氮量高
(2)宜施尿素，约214.3kg。
原 子 结 构 示 意 图
电子层数
氢（H）
+1 1
氦（He）
+2 2
1
2
锂（Li）
+3 3
铍（Be）
+4 2 2
硼（B）
+5 2 3
碳（C）
+6 2 4
氮（N）
+7 2 5
氧（O）
+8 2 6
氟（F）
+9 2 7
氖（Ne）
+10 2 8
3
钠（Na）
+11281
镁（Mg）
+12 2 8 2
铝（Al）
+13 2 8 3
硅（Si）
+14 2 8 4
磷（P）
+15 2 8 5
硫（S）
+16 2 8 6
氯（Cl）
+17 2 8 7
氩（Ar）
+18 2 8 8
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素分类
---金属元素-------------------- ----------非金属元素-----------
稀有气体元素
结构特征
--最外层电子数一般小于4-- --最外层电子数一般多于或是等于4
8电子稳定结构（He除外）
元素性质
-------------易失电子---------- ---------------易得电子------------
稳定
形成的微粒
阳离子 阴离子
/
小结
金、少、失 非、多、得
稳定
元素名称
元素符号
原子结构示意图
密度（g/mL）
熔点（℃）
沸点（℃）
冷水反应
锂
Li
+3 2 1
0.534
180.5
1347
剧烈
钠
Na
+11 2 8 1
0.97
97.81
832.9
剧烈
钾
K
+19 2 8 8 1
0.86
63.65
774
剧烈
轻微爆炸
铷
Rb
+37 2 8 18 8 1
1.532
38.89
688
剧烈
发生爆炸
定义
关系
举例
含氧化合物
含有氧元素的化合物
共同点：都含有氧元素的化合物
KClO3为含氧化合物，但不属氧化物
氧化物
由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
不同点：含氧化合物不一定是氧化物
SO2既是含氧化合物，又是氧化物
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