人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应学案

这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应学案，共3页。

预习目标


知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。


知道溶液的酸碱度可用PH表示，如何测定溶液的酸碱度。


预习内容：


预习书P58—62内容，掌握以下内容：


中和反应：


NaOH + HCL = NaCL + H2O


Ca(OH)2 + 2HCL = CaCL2 + 2H2O


2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O


NaCL、CaCL2、H2SO4都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐


（ ）与（ ）作用生成（ ）和（ ）的反应，叫做中和反应


中和反应在实际中的应用：


1.


2.


3.


三.溶液酸碱度的表示方法---PH


1、PH的范围通常在 之间。


2、酸性溶液的PH 7；碱性溶液的PH 7；中性溶液的PH 7.


3、溶液PH的测定方法：


.


学习内容


中和反应及 其在实际中的应用。


自主学习课本P58——60内容，解答以下问题。


盐酸和氢氧化钠反应:


盐酸和氢氧化钙反应


硫酸和氢氧化钠反应


由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为 。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。


从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵盐属于盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。


（ ）与（ ）作用生成（ ）和（ ）的反应，叫做中和反应，


讨论：


（1）、从盐的组成上考虑，盐的书写应注意哪些问题？


（2）、酸 + 碱 = （ ）+ ( )


（3）、酸碱中和反应的实质是什么?


2、中和反应在实际中的应用


（1）改变土壤的酸碱性在酸性土壤中加入（ ）中和。


（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中加入熟石灰处理


化学方程式：


（3）、用于医药


人的胃液中盐酸过多，可以遵医嘱服用含氢氧化铝、氢氧化镁等的胃药。


化学方程式





讨论，说一说生活中酸碱中和的例子。





二、溶液酸碱度的表示法


1，自主学习p60——P63内容，回答以下问题。


溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围在 之间。


PH=7的溶液显（ ）性，PH﹤7的溶液显（ ）性，PH﹥7的溶液显（ ）性。


PH 越大， 性越强， 性越弱；


PH 越小， 性越强， 性越弱。


2、讨论


①测定溶液的PH值，用什么取待测液。





②PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿，会对测定结果造成什么影响？





③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定？








3、小结


酸+碱 → 盐 + 水，即为中和反应，即H+ + OH- = H2O





溶液PH值的表示即测定方法





课堂检测：


１．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ）


A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法判断


２．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的


石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）


A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色





3.下列用示的溶液酸性最强的是（ ）


A、pH=0 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=14





4.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的


水源，下列采取的措施适宜的是（ ）


A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上


C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋





5.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体


Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体


X和液体Y可能是（ ）


A.X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸


C.X是H2，Y是H2SO4溶液 D.X是CO，Y是石灰水








6.填化学式


课后提升


1.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的


下列方法中一定正确的是（ ）


A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色


B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色


C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色


D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色


2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清


7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）


A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红


C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强


3、写出下列应用所发生的化学方程式


使用熟石灰改良酸性土壤


服用含氢氧化铝的药物


治疗胃酸过多


4．配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。


加入溶液的质量


（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。


（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒


及 。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：


(写化学方程式)。


（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实


验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：


①要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。


A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中


B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中


②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。


（4）恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。盐酸
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
氯化钠
硝酸钾
氯化钙
硫酸铁
硫酸钡