人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第2课时当堂达标检测题

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二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、课堂小结，点拨提升
四、目标检测，检查效果
它们的碱性强弱相同吗？
我们要如何区分不同溶液酸碱性的强弱呢？
了解酸碱度在实际生活中的意义。
了解溶液酸碱度的表示方法—pH值。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
pH数值一般在0~14之间。可用pH试纸、pH计测量。
酸碱指示剂可以定性的检验溶液的酸碱性，有没有定量的测定溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度）的方法呢？
用pH试纸测定溶液的pH
1.pH试纸的测定范围在_____之间。2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)
（3）pH__7,显碱性，存在___。pH越__，碱性越强，OH-浓度越___。
（2）pH　7，显酸性，存在__。pH越__，酸性越强，H+浓度越___。
（1）pH　7，显中性。
3.pH与溶液酸碱性的关系：
如：水，NaCl溶液等
如：HCl、H2SO4
如：Ca(OH)2 、NaOH等碱；部分盐如Na2CO3溶液等
一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( ) A.厕所清洁剂(1~2) B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6) D.炉具清洁剂(12~13)
2.下列实验用品,可以用于测定溶液酸碱度的有( ) ①石蕊溶液 ②酚酞溶液 ③pH 试纸 ④pH 计 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
1.若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），测酸的pH时，将使酸性______，pH______。2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），使碱性______，pH______。
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3.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）
（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。
（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。
3.往 KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
了解溶液的酸碱性，对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
1.工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
2.农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：_________________________
H2O + CO2 = H2CO3
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3
人的体液的 pH 必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。
4.测定人体体液的pH，了解人体健康状况。
1.身边一些物质的PH
2.人体一些体液正常pH范围
1.部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁显碱性 B.橘子汁中滴入酚酞,溶液变红 C.苏打水显酸性 D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
溶液酸碱度的表示法—pH
pH与溶液的酸碱性的关系
碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强
酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强
工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；
农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
测定人体体液的pH，了解人体健康状况。
1.在 pH=2 的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
2.下列溶液的pH最大的是（ ） A.使石蕊溶液显红色的溶液 B.使石蕊溶液显紫色的溶液 C.使酚酞溶液显红色的溶液 D.使酚酞溶液显无色的溶液
3.下列有关pH试纸的使用说法正确的是( ) A.把 pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4
4.生活中处处有化学,表中是一些液体的pH:
(1)表中液体呈中性的是 ,能使酚酞溶液变红的是 。
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 ;将pH (选填“小于”或“大于”)5.6 的降雨称为酸雨。(3)炉具清洁剂和厕所清洁剂 (选填“能”或“不能”)混合使用。
空气中CO₂溶于水生成碳酸,碳酸显酸性
5.pH是水质检验的重要指标之一。某工厂排出废水的pH=1.3。下列有关说法正确的是( ) A.该废水能使无色酚酞溶液变红 B.该废水中一定含有稀硫酸 C.该废水若直接排放会腐蚀铸铁下水管道 D.该废水可用于改良碱性土壤返回
6.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30g该稀硫酸样品于烧杯中,将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入烧杯中,边滴边搅拌,随着NaOH溶液的不断滴入,溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题:(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%）
H₂SO4、Na₂SO4