初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时学案设计

【导学案】

人教版第十单元课题2：?的酸和碱的中和反响?导学案〔第2课时〕

湖北省石首市文峰中学 刘  涛

【课前预习】

1．溶液酸碱度的表示法pH

pH试纸的正确使用方法是              。当pH＞7，溶液呈    性，pH＜7，溶液呈    性，pH＝7，溶液呈    性，pH越小，    性越      ，pH越大，      性越     。

pH试纸使用时，事先不能用水润湿，否那么测量结果      ，不能将pH试纸直接伸入溶液中，这样会            。

2．了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生成中，农作物一般适宜在pH为       或接近       的土壤里生长。测定雨水的pH，可以了解空气的      情况〔正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于       〕。测定人体或排放的液体的pH可以了解人体的                 状况。

【课时训练】

1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是〔   〕

A．pH试纸直接浸入待测液

B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液

C．pH试纸浸液后过一会儿观察

D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上观察

2．某同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比拟〔   〕

A．偏低            B．偏高         C．不变          D．无法判定

3．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的选项是〔   〕

A．呈中性      B．pH＞7          C．属于悬浊液        D．属于溶液

4．以下物质呈酸性的是〔   〕

A．柠檬水      B．肥皂水         C．石灰水             D．浓氨水

5．以下物质是碱性的是〔   〕

A．血液pH为7.35~7.45                B．胃液pH为0.8~1.5

C．牛奶pH为6.3~6.6                  D．苹果汁pH为2.9~3.3

6．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。那么它们的pH由小到大的排列是〔   〕

A．甲、乙、丙      B．甲、丙、乙     C．乙、甲、丙     D．丙、甲、乙

7．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，以下做法能到达实验目的的是〔   〕

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用枯燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用枯燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用枯燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

8．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比拟适宜的食物是〔   〕

9．以下物质中碱性最强的是〔   〕

10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是〔   〕

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响

C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

11．向盛有10mL稀盐酸〔其中滴有少量紫色石蕊试剂〕的烧杯中参加氢氧化钠溶液，用pH计〔测pH的仪器〕测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并答复以下问题：

⑴当参加氢氧化钠溶液的体积为      mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响；

⑵当参加氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显    色；

⑶当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有哪些？              。

12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

⑴所取的雨水是否为酸雨?       (填“是〞或“否〞)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐    (填“增强〞或“减弱〞)。

⑵经调查，这一地区有一座燃煤发电厂〔生产过程中产生SO2〕，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠〔Na2SO3〕。请你帮他写出该反响的化学方程式：                                     。

⑶假设用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：                              。

13．酸与碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，以下图表示向甲中参加乙时溶液pH的变化曲线。

⑴甲是        ；乙是       。

⑵写出该中和反响的化学方程式                   。

14．某同学按以下图所示操作进行酸碱中和反响的实验，答复以下问题。

⑴图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是          。

⑵该小组观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反响，化学方程式是                              。

⑶小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反响后的无色溶液中溶质的成分，其中不能到达目的的是              。

15．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中参加6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中参加6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？

【建立猜测】①两种酸溶液的pH不同。〔注：pH相同，那么单位体积溶液中H+数目相同〕

②两种酸溶液中的      不同。

【实验过程】

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反响现象出现差异的原因是由于        促进了反响的进行。

16．某兴趣小组在准备化学实验根本技能考试时，对以下问题进行了探究。

I．探究酸和碱能否发生反响

方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续参加稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反响。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中参加一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反响。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中参加稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______〔填“小于〞或“小于或等于〞〕才能证明酸和碱能发生反响。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式______________。

II．探究酸和碱反响后溶液中溶质的成分

丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜测】⑴Na2SO4；⑵Na2SO4和      。

【设计实验】

【实验反思】为了验证猜测〔2〕成立，你认为还可以选择的药品是     〔填字母序号〕

A．BaCl2溶液        B．Cu        C．Fe2O3

参考答案：

1～10．D、D、D、A、A；A、D、D、D、B；

11．⑴7.0；⑵蓝；⑶NaCl和HCl。

12．⑴是；增强；⑵SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；⑶用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比照读数。

13．⑴氢氧化钠溶液；盐酸溶液；⑵HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O。

14．⑴浓硫酸；⑵H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O；⑶氯化钡。

15．【建立猜测】酸根离子〔或阴离子〕。【实验过程】Na2SO4。【实验结论】Cl﹣。

16．I．红；小于或等于；H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O；

II．H2SO4〔或硫酸〕；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；

【实验反思】C。