高中人教版 (新课标)第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教学设计及反思

第三章  《金属化合物》

     第一课时《钠的重要化合物》教案

麒麟高中      夏崇金            

一  教学目标

1 知识与技能

使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2 过程与方法

通过联想、类比、猜想、观察、分析、归纳等方法培养学生善于发现问题、分析问题（多层次、多角度），解决问题的能力。

3 情感态度和价值观

通过小组实验、小组探讨，培养学生合作学习的科学素养。

4  课时安排:  1课时

二 教学重点、难点

1 重点 ：过氧化钠的性质

2 难点 ：过氧化钠与二氧化碳反应的本质

三 教学过程

[引言] 潜水艇的工作人员可在水下工作，哪些物质反应可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源呢？这就是今天我们要学习的内容。

[设 计 意 图] 激发学生学习欲望

[板书] 第三章  第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的氧化物

 [过渡] Na2O和Na2O2都是钠的含氧化合物。比较颜色，标化合价，分析阴阳离子。

[复习] 钠在空气中氧化、点燃后得到什么物质？写出反应的化学方程式。

[设 计 意 图] 建立新旧知识的联系。

[学 生 活 动]  回忆、思考后回答：

[学生板书] 4Na+O2＝2Na2O(白色固态氧化物)

2Na+O2Na2O2(淡黄色固态氧化物)

[多媒体] 对Na2O和Na2O2进行比较

[设 计 意 图] 全面比较Na2O和Na2O2

[学 生 活 动] 观察课件并作答

[讲解]我们知道Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的一般性质，如与水生成碱，与酸生成盐和水，与酸性氧化物只生成盐，请一位同学上黑板分别写出Na2O与水，与盐酸，与CO2的反应。其他同学请在草稿本上认真书写。

[设 计 意 图] 培养学生书写规范化能力

[学 生 活 动]写出方程式

Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+HCl＝NaCl+H2O

Na2O+CO2＝Na2CO3

[探究1]Na2O2 能否与水反应，若能反应，产物是什么？有何现象？

[设 计 意 图] 培养学生观察能力，进而激发学生用实验进行验证的欲望，培养科学的认知方法。

 [学 生 活 动] 由学生代表做好Na2O2 与水反应演示实验。

[师生互动] 探究、解释现象，分析写出方程式。

 [板书] 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

[讲解]着重分析溶液颜色的原因。

引导学生从产物分析，从反应物组成分析，联想双氧水作用分析。

学生观察后回答现象，并总结在教材55页对应位置。               

1 有无色气体产生

2 带火星的木条复燃

3 滴加酚酞后溶液无色变为红色

4 振荡后红色褪去。

[讲解]通过以上分析说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

 [探究2]往蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉着火。— 滴水生火

实验进一步验证Na2O2 与水反应是放热反应。

 [设 计 意 图]培养学生科学猜想和实验验证的能力。

[探究3]Na2O2 与CO2的反应

[设 计 意 图] 培养学生的实验动手能力

[学 生 活 动]动手做 、听讲、练习

 [讲解]我们知道发生火灾时我们常常利用泡沫灭火剂产生的CO2灭火。是不是CO2就一定能灭火呢？

1 往蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧。— 吹气生烟

[师生互动] 探究解释现象，分析写出方程式。

[板书] 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

[讲解] 说明过氧化钠与水和二氧化碳的反应都是放热反应，火灾的地方若有过氧化钠不可以用水和二氧化碳来灭火。

[讲解]这就是Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的原因。

[探究4] 分析过氧化钠与盐酸反应

[设 计 意图] 培养学生运用知识分析问题的能力 ，类比、猜想

[学 生 活 动] 学生互动，小组讨论

 [板书] 2Na2O2+4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

[讲解]分析如果过氧化钠属于碱性氧化物，那么它应该具有碱性氧化物的一般性质，那就是与水生成碱，与酸生成盐和水，与酸性氧化物只生成盐。通过以上过氧化钠分别与水，与酸、与酸性氧化物的反应，分析过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物。

[思考] 结合Na2O2的性质，分析用途

[讲解] 随堂练习

[小结]：Na2O Na2O2的性质和用途

课外作业：新学案上本节习题

[设 计 意 图] 巩固提升