化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教学设计

第二节 几种重要的金属化合物

第2课时铝的重要化合物教案

麒麟高中   许德聪

 一、教学目标：

 1．知识技能目标：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；

（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；

（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

 ２．过程与方法目标：

 （1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；

 （2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；

 （3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

 ３．情感、态度与价值观：

（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情； 

 （2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。

二、教学重点：

Al2O3、Al(OH)3的两性

三、教学难点：

Al(OH)3的制备及两性探究

 四、教学方法：

实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法

 五、教具准备：

试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸

仪器：试管若干、胶头滴管

六、教学过程

【复习导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式。

【板书】二、铝的重要化合物

1.氧化铝

（1）物理性质和用途：难溶于水的白色固体，硬度大，熔点高。作耐火材料，冶炼铝的材料。

[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？

[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。

【板书】（2）化学性质

①跟酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 酸性条件下生成Al3+

②跟碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 碱性条件下生成AlO2-

 [思考]：上述反应是否属于离子反应？若是，写出反应的离子方程式。

 [概念引入]：两性氧化物

[板书]：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。

【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。

【实验演示】教材P58实验3-7。

【板书】2、氢氧化铝

⑴Al(OH)3的制备

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【教师指导】1、实验操作的规范；

            2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀。

            3、产生现象的结论及原理分析。

            4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法——加入弱碱。

5、指导学生改写成离子方程式

【板书】（2） Al(OH)3物理性质及用途

白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。

【讲述】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强

碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。

【板书】（3）Al(OH)3的化学性质

【实验演示】教材P58实验3-8

【板书】①与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。

【板书】②与强酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。

【引导】学生思考实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？强调实验室的Al(OH)3制备方法

【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。

【板书】③受热分解：

2 Al(OH)3  Al2O3+ 3H2O 

【小结】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得。

【介绍】明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。

【板书】3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O

【介绍】科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系：

【巩固练习】写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。

[板书设计]

铝的重要化合物

一、氧化铝：两性氧化物

     1、物理性质：

2、化学性质：

Al2O3  +  6HCl  ==  2AlCl3  +  3H2O  

    Al2O3  +  2NaOH  ==  2NaAlO2  +  H2O  

二、氢氧化铝：

1、制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

2、性质： Al(OH)3  +  NaOH ==  NaAlO2  +  2H2O

              Al(OH)3  +  3HCl  ==  AlCl3  +  3H2O

三、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-