化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教学设计及反思

《钠的重要化合物 》教案

麒麟高中 邓超

教学目标

（1）知识与技能

使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

（2）过程与方法

通过联想、类比、猜想、观察、分析、归纳等方法培养学生善于发现问题、分析问题（多层次、多角度），解决问题的能力。

（3）情感态度和价值观

通过小组实验、小组探讨，培养学生合作学习的科学素养。

教学重点、难点

（1）重点

过氧化钠的性质

（2）难点

过氧化钠与二氧化碳反应的本质

教 学 设计

[讲解]今天我们要学习 第三张 第二节 几种重要的金属化合物, 请同学们预习教材55页的内容，时间3分钟。

[板书]

2 几种重要的金属化合物 

一、钠的氧化物

[提问]钠在空气中氧化、点燃后得到什么物质？写出反应的化学方程式。

[板书]

1.氧化钠：Na2O           2.过氧化钠：Na2O2

[过渡] Na2O和Na2O2都是钠的含氧化合物，其组成元素相同，性质是否相似呢？

[投影]对Na2O和Na2O2进行比较

[讲解]我们知道Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的一般性质，如：与水生成碱，与酸生成盐和水，与酸性氧化物只生成盐，下面我们请一位同学上黑板分别写出Na2O与水，与盐酸，与CO2的反应。其他同学请在草稿本上认真书写。

[设问]Na2O2属于碱性氧化物吗？

[讲解]对这个问题我们不急于给出答案，我们知道如果过氧化钠属于碱性氧化物那么它应该具有碱性氧化物的一般性质，那就是与水生成碱，与酸生成盐和水，与酸性氧化物只生成盐。下面我们一起来探究一下吧。

【探究1】Na2O2 能否与水反应，若能反应，产物是什么？有何现象？

【演示实验】先让学生观察现象并总结于教材上，再引导学生根据现象推导Na2O2与H2O反应的化学方程式。

 [板书]

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

Na2O2是强氧化剂

【课后探究】 如何证明Na2O2有无漂白性？

引导学生从产物，反应物组成分析溶液褪色的原因。

[讲解]实际应用中,我们常用Na2O2来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[讲解]下面我们用双线桥标注一下该反应电子的得失。

[讲解]我们知道发生火灾时我们常常利用泡沫灭火剂产生的CO2和H2O来灭火。是不是CO2和H2O就一定能灭火呢？由学生亲自体验实验。

⒈往蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉着火。—滴水生火

⒉往蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧。—吹气生烟

[讲解]说明过氧化钠与水和二氧化碳的反应是放热反应，火灾的地方若有过氧化钠不可以用水和二氧化碳来灭火。同学们之前也预习了教材，请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

 [板书]

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

供氧剂

[讲解]这就是Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的原因。

[讲解]下面请尝试书写过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

[板书]

2Na2O2+4HCl ＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

[讲解]通过以上过氧化钠分别与水，与酸、与酸性氧化物的反应，不难回答我们提出的问题，过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物。

[思考]结合Na2O2的性质，思考实验室应该如何保存Na2O2 ？

[讲解]下面我们一起来做练习

[小结]