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    高中化学(人教版)必修一检测:第3章+第2节+几种重要的金属化合物+第3课时+课时作业+Word版含解析
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    化学必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时同步测试题

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    这是一份化学必修1第二节 几种重要的金属化合物第3课时同步测试题,共5页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    基 础 巩 固
    一、选择题
    1.(2016·宜宾高一检测)下列物质与盐酸反应后,向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色的是eq \x(导学号 81744600)( C )
    A.FeB.FeO
    C.Fe3O4 D.Fe(OH)2
    2.(2016·武昌高一检测)地壳中铁元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是eq \x(导学号 81744601)( A )
    A.铜矿较易还原,铁矿很难还原
    B.铜矿颜色较深,易发现;铁矿颜色较浅,不易发现
    C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铁矿埋得深,难开发
    D.铜比铁相对原子质量大
    3.(2016·邯郸高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是eq \x(导学号 81744602)( C )
    A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
    B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
    D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
    4.(2016·枣庄高一检测)下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是eq \x(导学号 81744603)( C )
    A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
    B.保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
    C.无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4
    D.三种金属的活泼性:Al>Cu>Fe
    解析:铜在空气中生成铜绿,属于盐错误;B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉,Fe3+会被铁还原为Fe2+,错误;C.硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铁溶液是棕黄色,而硫酸铝是无色溶液,正确;D.三种金属的活泼性:Al>Fe>Cu,错误。
    5.(2016·吉林高一检测)把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是
    eq \x(导学号 81744604)( C )
    A.只有置换反应B.只有复分解反应
    C.置换和复分解反应D.置换和分解反应
    解析:铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,属于复分解反应,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,属于置换反应,Fe+2Fe3+===3Fe2+,属于氧化还原反应,故选C。
    6.(2016·成都高一检测)为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是eq \x(导学号 81744605)( D )
    A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
    B.上述反应中,铁被氧化
    C.NOeq \\al(-,2)的氧化性大于FeOeq \\al(2-,2)的氧化性
    D.反应中转移电子2 ml,生成还原产物8.5 g
    解析:枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层,即铁表面钝化,A正确;该反应中铁化合价升高,被氧化成Na2FeO2,NaNO2中+3价氮元素被还原成NH3中-3价氮元素,氧化剂是NaNO2,氧化产物是Na2FeO2,NOeq \\al(-,2)的氧化性大于FeOeq \\al(2-,2)的氧化性,B、C正确;反应中转移电子2 ml,生成还原产物NH3的质量约为5.7 g,D错误。
    7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 ml·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是eq \x(导学号 81744606)( C )
    A.11.2 gB.5.6 g
    C.2.8 gD.1.4 g
    二、非选择题
    8.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:eq \x(导学号 81744607)
    eq \x(\a\al(硫铁矿,烧渣))eq \(――→,\s\up7(酸浸过滤),\s\d5(步骤Ⅰ))eq \x(滤液X)eq \(――→,\s\up7(调节pH=1,加入过量铁粉),\s\d5(步骤Ⅱ))eq \(――→,\s\up7(调节pH至5~6.5,过滤),\s\d5(步骤Ⅲ))eq \x(滤液Y)eq \(――→,\s\up7(加入NH4HCO3,过滤),\s\d5(步骤Ⅳ))eq \x(FeCO3固体)eq \(――→,\s\up7(煅烧))eq \x(产品氧化铁)
    试回答下列问题:
    (1)滤液X中含有的金属阳离子是__Fe2+、Fe3+__(填离子符号)。
    (2)步骤Ⅲ中可选用__B__(填字母)调节溶液的pH。
    A.稀硝酸B.氨水
    C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液
    (3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是__取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色__。
    (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是__防止NH4HCO3分解,减少Fe2+水解__。
    (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__4FeCO3+O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3+4CO2__。
    9.(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
    ①某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5,其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__2﹕1__。
    ②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1﹕2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为__0.72__(用小数表示,保留2位小数)。
    (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
    ①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__FeO+2H+===Fe2++H2O__、__Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O__、__2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-__。检验溶液中Fe3+存在的试剂是__KSCN溶液__。
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式__2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2__,
    当转移电子数为6.02×1024时,被氧化的物质的质量为__320 g__。eq \x(导学号 81744608)
    解析:(1)①设FeO的物质的量为x,铁原子、氧原子的物质的量分别为4 ml、5 ml,根据正、负电荷总数相等有2x+(4 ml-x)×3=5 ml×2,x=2 ml,故Fe2O3的物质的量为1 ml,故FeO与Fe2O3的物质的量之比2﹕1。
    ②设催化剂中含1 ml FeO、1 ml Fe2O3,根据化合价代数和为零,可知催化剂中氧原子的物质的量为(1 ml×2+2 ml×3)÷2=4 ml。催化剂中铁的质量分数为eq \f(56 g·ml-1×3 ml,56 g·ml-1×3 ml+16 g·ml-1×4 ml)=0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4,故铁元素的质量分数为eq \f(56 g·ml-1×3 ml,56 g·ml-1×3 ml+16 g·ml-1×4 ml)=0.72。
    (2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl2、FeCl3,通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。
    ②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,转移电子数为6.02×1024时,被氧化的铜的物质的量为5 ml,质量为320 g。
    能 力 提 升
    一、选择题
    1.(2016·沈阳高一检测)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且实验结论正确的是eq \x(导学号 81744609)( C )
    A.将铜丝插入稀硫酸中,会产生无色无味的气体,且溶液变为蓝色
    B.常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中,观察CuO的生成
    C.向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀
    D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,不能除去铜绿
    2.(双选)(2016·岳阳高一检测)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
    eq \x(导学号 81744610)( AB )
    A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色
    B.铁不与热水反应,所以铁锅可以烧水做饭
    C.要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液
    D.金属钠放入FeCl3溶液中,先把Fe3+还原成Fe2+,最后再还原为Fe单质
    3.(2016·绵阳高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是eq \x(导学号 81744611)( C )
    A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
    B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气
    C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
    D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管
    4.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是eq \x(导学号 81744612)( D )
    A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
    B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
    C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
    D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
    5.(2016·石家庄高一检测)将a g铁棒插入100 mLCuSO4溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥、称量为b g,则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)eq \x(导学号 81744613)( C )
    A.(b-a)/8 ml·L-1 B.(a-b)/8 ml·L-1
    C.5(b-a)/4 ml·L-1D.5(a-b)/4 ml·L-1
    6.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
    下列说法正确的是eq \x(导学号 81744614)( B )
    A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C.样品中CuO的质量为4.0 g
    D.V=896
    解析:根据题意,3.2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,
    则A项错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76 g-2.24 g=3.52 g,则C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mL,D项错误。
    二、非选择题
    7.已知有以下物质相互转化:eq \x(导学号 81744615)
    试回答:
    (1)写出B的化学式__FeCl2__,D的化学式__KCl__。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式__4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3__。
    (3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法__取G溶液适量于试管中,加入KSCN溶液,溶液呈红色__向G溶液加入A的有关离子反应方程式__2Fe3++Fe===3Fe2+__。
    8.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙。
    已知:B中放的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
    对比两装置,回答下列问题:eq \x(导学号 81744616)
    (1)如何检查乙装置的气密性?__向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热I,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)__。
    (2)乙装置中湿沙子的作用是__提供水蒸气__。
    (3)B处发生反应的化学方程式为__3Fe+4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2__。
    (4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是__冷凝水蒸气__。
    (5)对比甲、乙两装置的B和I,B的优点是__使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,加快反应速率__。
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