高中化学第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教案

课  题    铁的重要化合物

教学目标

知识目标

1. 了解铁的氧化物的性质；
2. 掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
3. 探究Fe(OH)2制备的特殊操作；

4. 理解Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+ 、Fe3+的转化

技能目标

1. 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；
2. 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。

情感态度价值观

1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；

2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。

重点

氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化

难点

氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的转化

问题与情境及教师活动、学生活动

教学过程及方法：

教学操作过程设计

《一》新课引入

利用生产生活中含铁物质的工具引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

【教师讲述】：通过铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。

【复习回顾】铁单质的相关性质（学生回答）

颜色：银白色的金属光泽

化学性质： 1.在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

3Fe + 2O2  ﹦ Fe3O4

2. Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑

         3.3Fe + 4H2O(g)﹦Fe3O4 + 4H2

三．铁的重要化合物

《二》、学生结合课本59页铁的氧化物的内容加以归纳并完成表格

【板书】1.铁的氧化物

【教师讲解】下面我们来学习铁的氢氧化物

【板书】2.铁的氢氧化物

【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理

原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。

【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备（学生观察实验现象）

【观察现象】Fe(OH)3的制备：红褐色沉淀；Fe(OH)2的制备：灰绿色沉淀

【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。

【提出问题】：为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？(学生阅读课本60页内容并回答问题)

原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3    （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）

【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。

【提出问题】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？(学生讨论分析后提出自己的想法)

【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触

【归纳总结】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？

1. 使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。
2. 在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油
3. 注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下

【归纳】：铁的氢氧化物的性质

【课堂练习】：(学生思考完成)

1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（  B  ）

 A. FeO     B. Fe2O3      C. Fe3O4      D. Fe(OH)3

2.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ B  ）

A.无色、灰绿色、红褐色            B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色

C.灰绿色、红褐色、蓝色          D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色

【提问】Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，那么Fe2+会转化为 Fe3+吗？

展示图片展示苹果汁的氧化图。

3.铁盐和亚铁盐

【提问】如何检验Fe3+的存在？下面请两位同学做P61页的实验3—10

【板书】（1）Fe3+的检验实验：

在2支试管里分别加入2mL FeCl2溶液和2mL FeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。观察现象并记录，填写表格。                           

【提问】那么Fe3+和 Fe2+会相互转化，请同学看P61的科学探究，请两位同学做演示实验后填完表格。

【板书】（2）Fe3+和 Fe2+的相互转化

2Fe3++Fe==3Fe2+      2Fe2++Cl2 ==2Fe3+2Cl_

小结】：从化合价的角度分析Fe3+和 Fe2+相互转化

【课堂练习】：(学生思考完成)

3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）

①滴入足量氯水  ②加入铁粉  ③滴入KSCN溶液  ④滴入NaOH溶液

A. ①③         B. ③②         C. ③①      D. ③④

强调本题的答案也是检验Fe2+的方法 。        

4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是  （ D ） 

A.滴入KSCN溶液            B.通入氯气

C.加入铜粉                 D.加入铁粉

【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+＝3Fe2+）

板书设计

第二节几种重要的金属化合物

三．铁的重要化合物

1.铁的氧化物

2.铁的氢氧化物的制备和性质

3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验    （2）Fe3+和 Fe2+的相互转化

作业

家庭作业：

1.Fe2+和Fe3+的检验方法有哪些？下去总结一下......

2.实验室如何保存Fe2+的盐？.

3.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+和Fe3+溶液的是（   ）

A.NaOH溶液     B 盐酸    C. NH4SCN溶液      D.KSCN溶液

4.（1）要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法是___________

     离子方程式是______________________

（2）要除去 Fe2O3中的 Fe(OH)3方法是___________

     化学方程式是______________________

(3)  要除去 Fe中的 Al方法是___________

     离子方程式是______________________