人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试优秀学案

第二章 化学物质及其变化复习教学案

班级         姓名        小组________第____号  评价：_______

【学习目标】

1、建立知识框架

【教学重点、难点】

【教学重点】电解质的判断

【教学难点】 离子共存和氧化还原反应的计算

【学情分析】

通过之前的学习已基本掌握了本章内容，本节课我们继续学习并帮助学生掌握建立知识框架。

【导学流程】

自主学习内容

一、 回顾旧知：

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：                  和                      。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为       、        、       。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。

（2）区别胶体与其他分散系常用方法                       。

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：                                         

例题：1、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（    ）

A．石灰石       B．Ca(OH)2          C．CaCO3           D．CH4

2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是：                         （    ）

①水　　②酸　　③碱　　④盐　　⑤氧化物

   A.①　   B.①⑤　    C.①③⑤　   D.①②③④⑤

3、 下列事实与胶体性质无关的是                            （    ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐          

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

 4、关于分散系和胶体的说法正确的是（    ）

A.胶体、浊液、溶液都是分散系           B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象     D.胶体都不透明、且稳定性极强

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：                                         

5、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（      ）

A、都比较稳定，密闭静置不产生沉淀             B、两者均有丁达尔现象

C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解                 D、分散质微粒可通过半透膜

二、 基础知识感知

第二节  离子反应

一、电解质和非电解质

1、电解质是指在               中或               下能够导电的            。（注：只在水溶液中能导电的是酸、碱、盐；只在熔融状态下能导电的电解质是碱、盐、金属氧化物。）

2、非电解质是指在               和                 都不导电的             。大部分的非金属氧化物以及有机物。如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

电离：电解质在          中或           下解离成                     的过程。

例题：1、下列属于电解质并能导电的物质是

①熔融的NaCl  ②KNO3溶液  ③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶体　⑥盐酸

A．①            B．①②③⑤⑥            C．①②⑥           D．①③④⑤

2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

3、含有自由移动Cl－的有(　　)

A．KClO3溶液  B．液态氯化氢C．氯化钾溶液  D．固体氯化钠

4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

一、 问题探究

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：                  、                  、                 。

2、离子方程式的书写：

①写：             。（要注意配平）

②拆：                                 。

③删：                                 。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

例题1.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　 　)

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2.下列离子方程式正确的是（    ）

A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

3、写出下列反应离子方程式

（1）.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）. Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）. 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

(4). Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

(5). 用碳酸钠溶液吸收二氧化硫

(6). 氯气通入氢氧化钠溶液中

四、基础知识拓展与迁移

★4、离子共存问题

由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或难电离物质）的离子不能大量共存。

（1）生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

（2）生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋反应生成气体不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如①H＋和OH－生成H2O。

②CH­3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。

③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设

问题探究

提问展示问题预设

１、口头展示回顾旧知

２、边板展示：配平题

课堂训练问题预设

1、 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　 　)

A.Mg2+、CO32-、HCO3-、NO3-            B. Na+、CH3COO-、HCO3-、Cl-

C.Fe3+、CO32-、OH-、SO42-                      D.NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-

2、在PH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（    ）

A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－    B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－    D. K＋、Ag＋、HCO3－、Br－

3、将下列离子Na+、K+、Cu2＋、H＋、NO3-、Cl-、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含有两种阴离子和两种阳离子。请用离子符号填空。

A：　___________________________

B：_____________________________

整理内化

1、  课堂小结

2、本节课学习过程中的问题和疑难