人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试教案设计

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课题：第二章 化学物质及其变化 专题复习
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；
2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写
3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念
过程
与方法
通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
情感态度
价值观
通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐
重 点
离子方程式的本质及离子方程式的书写；
难 点
氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二章 化学物质及其变化 专题复习
一、本章知识结构梳理
1、物质的分类
2、物质的化学变化
二、本章典型题剖析
三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律
1、守恒律：
化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数
2、价态律：
(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。
(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意：
eq \\ac(○,1) 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，
eq \\ac(○,2) 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价
eq \\ac(○,3) 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原
3、强弱律
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［板书］一、本章知识结构梳理
［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
［板书］1、物质的分类
［投影］(1) 以分散质粒子大小对分散系分类
分散系
浊液
分散质粒子直径>100 nm
不能透过滤纸
不能发生丁达尔效应
呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
溶液
分散质粒子直径<1 nm
能透过滤纸和半透膜
不能发生丁达尔效应
呈均一、透明、稳定的外观特征
胶体
分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间
能透过滤纸但不能透过半透膜
能发生丁达尔现象
呈均一、透明、相对稳定的外观特征
(2) 以组成为标准对物质进行分类
物
质
纯净物
单质
金属：Na 、Mg 、Al
非金属：S、N2 、O2
化合物
氧化物
酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO
酸
按酸根分
含氧酸：HNO3、H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H＋ 数分
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
碱
按强弱分
强碱：NaOH、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3
按电离出OH― 数分
一元碱：NaOH
二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
盐
正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混合物
［板书］2、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
置换反应：A+ BC==AC+B
复分解反应：AB+CD==AD+CB
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
离子反应
定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
［板书］二、本章典型题剖析
1、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中
3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
［板书］三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律
［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用： eq \\ac(○,1) 求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。 eq \\ac(○,2) 进行氧化还原反应的有关计算
［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数
［投影］例1、RO3n-+ 6I― +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中，
(1) RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______
(2) RO3n-中R元素得电子总数为________
［点击试题］24 mL浓度为0.05 ml/L的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 ml/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________
［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。
［板书］2、价态律：
(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。
(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意： eq \\ac(○,1) 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，
eq \\ac(○,2) 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价
eq \\ac(○,3) 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原
［投影］例2、在KClO3 +6HCl (浓) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )
A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1
［板书］3、强弱律
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
［投影］例3、根据反应式： eq \\ac(○,1) 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 eq \\ac(○,2) Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )
A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、Fe2＋、Br―
C、Br― 、I― 、Fe2＋ D、Fe2＋ 、I―、Br―
投影主干知识，让学生回忆细节知识。
A
B
C
C
+5；1；6；
+3