高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试单元测试课时练习
展开2019-2020学年人教版化学高一上学期
必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、选择题。
1.工业上所说的“液碱”,一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志,装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( )
A.
B .
C .
D .
2.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na⁺+H⁺+CO
B.向硫酸溶液中通入少量氨气,硫酸溶液的导电能力会明显增强
C.胶体和其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1~N100 nm之间
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na⁺+2OH¯+H2↑
B.氯气通入水中:Cl2+H2=2H⁺+ClO¯+Cl¯
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液:H⁺+SO+Ba²⁺+OH¯=BaSO4↓+H2O
D.Na2O加入稀硫酸中:O²¯+2H⁺=H2O
4.下列物质的分类组合正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
纯净物 | 空气 | NaOH | 稀盐酸 | FeSO4.7H2O |
非电解质 | H2O | Na2O | CO | NH3 |
电解质 | HNO3 | Cu | 蔗糖 | CH3COOH |
5.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )
A.240 mL 0.2 mol.L¯¹的NaCl溶液的配制:需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe( OH)3胶体
C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
D.在溶液配制过程中,容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对配制结果无影响
6.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了数百万人的生命,它的分子式为C15H22O5,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关青蒿素的说法正确的是( )
A.2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B.标准状况下1 mol青蒿素的体积为22.4 L
C.青蒿素含氧量为10%
D.青蒿素的摩尔质量为282
7.把7.4 g Na2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na⁺)= 0.6 mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是( )
A.5.28 g B.2.12 g C.4.22 g D.3.18 g
8.将2.12 g Na2CO3和0.8 g NaHCO3固体加水溶解,向所得混合溶液中逐滴加入120 mL 0.5 mol.L一盐酸,充分反应后得到W溶液。下列说法中正确的是( )
A.W溶液为NaCl溶液
B.将W溶液蒸发结晶所得固体质量为3.51 g
C.生成CO2的物质的量与滴加盐酸体积的关系如图所示
D.将固体混合物充分加热后再加入120 mL 0.5 mol.L¯¹盐酸,所得溶液组成和W溶液相同
9.下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 用途或者制备 | 离子方程式 |
A. | 用稀硫酸清晰铁锈 | Fe2O3+6H⁺=2Fe²⁺+3H2O |
B. | 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 | CO+2H⁺=H2O+CO2↑ |
C. | 用氢氧化钠溶液吸收氯气 | Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O |
D. | 用氯化铁溶液刻蚀铜板 | Fe3+Cu=Fe²⁺Cu²⁺ |
10.已知Na2S2O3(S的化合价为+2价)可与氯气发生反应:4Cl2+Na2 S2O3 +5H2O=2NaCl+2H2SO4 +6HCl,有关该反应的叙述正确的是( )
A.Cl2在该反应中被还原
B.H2SO4是还原产物
C.反应中硫元素的化合价降低
D.反应中H2O被氧化
11.下列离子方程式正确的是( )
A.将铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
B.Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO+OH¯ +Ca²⁺= CaCO3↓+H2O
C.用食醋除水垢:CaCO3 +2CH3COOH=Ca²⁺+2CH3COO¯+CO2↑+H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H⁺+SO+Ba²⁺+OH¯=BaSO4 ↓+H2O
12.下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na₂CO₃的物质的量之比为1:1
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na₂CO₃溶液中加入Ca( OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀
13.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2Fe²⁺
B.10Cl¯+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl2↑ +8H2O
C.2Fe²⁺+Cl2=2Fe3++2Cl¯
D.5Pb²⁺+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn²⁺+4H⁺
14.某反应体系中存在下列六种物质:As2 S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O。已知As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是( )
A.该反应属于氧化还原反应
B.该反应中只有砷元素被氧化,只有氮元素被还原
C.HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
D.HNO3、H3SO4、H3AsO4分别是N、S、As的最高价氧化物对应的水化物
15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO¯=N2↑+3Cl¯ +2H⁺+3H2O。下列说法中不正确的是( )
A.反应中NH被氧化,ClO¯被还原
B.还原性:NH<Cl¯
C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
16.已知:①2HI+C2=2HCl+I2,②2Fe+ 3C2=2FeCl3,③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2。在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果在三个反应中电子转移数目相等,则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为( )
A.1:1:1 B.1:3:3
C.3:1:1 D.6:3:2
二、非选择题。
17.某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠;
猜想2.碳酸氢钠;
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
【实验探究】小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验:
【交流反思】大家一致认为小明和小磊的结论不准确。
(1)小明实验结论不准确的原因是________________________;
(2)小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有_______________。
【继续探究】小林称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定了猜想3正确,则n的取值范围为_____________(用含m的代数式表示)。
【结论分析】查阅资料后得知添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,小组成员分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
18.向Ba( OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示,回答下列问题:
(1)0到a点之间反应的离子方程式为_____________________。
(2)a点到6点之间反应的离子方程式为_____________。
(3)b点之后反应的离子方程式为_________________。
(4)c点通入CO2的体积为____________mL(同温同压下)。
(5)混合溶液中Ba( OH)2和NaOH的物质的量之比为_______。
19.已知19.2 g Cu与过量的200 mL 5 mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O。
(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3) 2+2NO↑+4H2O
(2)写出该反应的离子方程式:____。
(3)标准状况下,产生NO气体的体积为_________;转移电子的物质的量为_____;反应后的物质的量浓度为_____。(忽略反应前后溶液体积的变化)
20.实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:_______________________。
(2)D中放入浓H2SO4的目的是___________________。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________,对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(4)G处的现象是________。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理______________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaCl0)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项:
1.本品对棉织品有漂白脱白作用,对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)___________________________。
②需“密闭保存”的原因是____________________________。
(7)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,写出反应的化学方程式:___________________________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的____倍(根据得电子的能力计算)。
(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和Cl2很相似,化学上称为拟卤素,如:( SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性:Cl¯<Br¯<CN¯<SCN¯<I¯。则KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的化学方程式为_____________________。
参考答案
一、选择题
1.A A项图标表示腐蚀品,氢氧化钠有腐蚀性,正确;B项图标表示剧毒物质,错误;C项图标表示易燃液体,错误;D项图标表示爆炸品,错误。
2.C NaHCO3是弱酸的酸式盐,其电离方程式是NaHCO3= Na⁺+HCO3,A错误;向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水,溶液中离子的浓度变化不大,因此溶液的导电能力不会明显增强,B错误;胶体和其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1~ 100 nm,C正确;SO溶于水后所得到的H2SO3溶液能导电,但溶液导电的原因是硫酸电离出阴、阳离子,而三氧化硫不能电离,故SO3是非电解质,D错误。
3.A 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na⁺+2OH¯+H2↑,故A正确;次氯酸是弱电解质,不能拆分成离子形式,B错误;H2SO4溶液与Ba( OH)2溶液反应的离子方程式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH¯= BaSO2+2H2O,C错误;Na2O加入稀硫酸中生成硫酸钠和水,反应的离子方程式是Na2O+2H⁺=2Na⁺+H2O,D错误。
4.D 空气是混合物,水属于电解质,A错误;氧化钠属于电解质,铜属于单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;稀盐酸是混合物,蔗糖属于非电解质,C错误。
5.B 制备氢氧化铁胶体时,应该向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,B不正确。
6.A青蒿素的相对分子质量为282。A项,n(C15 H22O5)=0.01 mol,其中含氧原子数为0.05NA,正确;B项,标准状况下青蒿素呈固态,不能用22.4 L/mol计算青蒿素的体积,错误;C项,青蒿素的含氧量为×100%≈28.37%,错误;D项,青蒿素的摩尔质量为282 g/mol,错误。
7.D Na2CO3. 10 H2O和NaHCO3组成的混合物加热时发生反应:Na2CO3.10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,加热至恒重所得残留物为Na2CO3,根据钠原子守恒,所得残留物Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=21n( Na⁺)=×0.6 0.1 L=0.03 moI,则m( Na2CO3)=0.03 molx 106 g/mol= 3.18 9。
8.D 固体中有2. 12 g(0.02 mol) Na2CO3和0.8 g(0.009 5 mol)NaHCO3,逐滴加入120 mL 0.5 mol.L¯¹盐酸(含0.06 mol HCl),反应需要的HCl为0.02 molx2+0.009 5 molx1= 0.049 5 moI.所以HCI过量,W溶液为HCl和NaCl的混合溶液,A错误;根据上述分析.W溶液蒸发结晶后所得固体为NaCl,则n(NaCl)=n(Na⁺)=0.02 molx2+0.009 5 molxl= 0.049 5 mol,m( NaCl)= 0.049 5 molx58.5 g.mol-1≈2.896 g,B错误;因为整个反应需要的盐酸的物质的量为0.049 5 mol,所以加入盐酸的体积达到=0.099 L=99 mL时,反应完成,二氧化碳的物质的量达到最大,C错误;将固体混合物充分加热,每2 mol碳酸氢钠会转化为1 mol碳酸钠,但是转化前后其消耗的HCl(2 mol)不变,生成的NaCl(2 moI)不变,D正确。
9.C用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H20,A错误;实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H⁺=H2O+CO2↑+Ca²⁺,B错误;用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯ +H2O,C正确;用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺,D错误。
10.A 所给化学方程式中,氯元素由0价变成-1价,化合价降低,被还原,得到的还原产物是NaCl和HCl,A项正确;Na2S2O3中的S由+2价变为+6价,化合价升高,被氧化,得到的氧化产物是H2SO4,B、C项错误;反应方程式中,水中各元素的化合价没有变化,D项错误。
11.C A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+= Cu²⁺+2Ag;B项,NaOH过量,正确的离子方程式为 +2OH¯ +Ca²⁺= CaCO3↓+2H20+;一;D项,正确的离子方程式为2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH¯ = BaSO4↓+2H2O。
12.C 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀溶解,生成可溶性的Ca( HCO3)2,A错误;向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应:Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3,不会产生二氧化碳,B错误;Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体,反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小,所以等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,NaHCO3生成的CO2多,C正确;分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca( OH)2溶液,两溶液都会产生碳酸钙沉淀,D错误。
13.D Fe3+氧化性强于Cu2+,高锰酸钾的氧化性强于氯气,氯气的氧化性强于铁离子,A、B、C项中的反应均能发生;二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾,D中反应不能发生。
14.B As2S3中As为+3价,S为-2价,H3As04中As为+5价,则HNO3是反应物,NO是生成物。N的化合价由+5价降低到+2价,根据质量守恒,H2O是反应物。根据上述分析,该反应是氧化还原反应,A项说法正确;As的化合价由+3价升高到+5价,S的化合价由-2价升高到+6价,砷元素和硫元素的化合价均升高,均被氧化,N的化合价由+5价降低到+2价,化合价降低,被还原,B项说法错误;根据上述分析,C项说法正确;HNO3、H2SO4、H3ASO4中N、S、As的化合价分别为+5、+6、+5,D项说法正确。
15.B 氯元素的化合价由+1价降低为-1价,ClO¯被还原,氮元素的化合价由-3价升高为0价,NH被氧化,A正确;NH为还原剂,Cl¯为还原产物,所以还原性NH> Cl¯,B错误;在该反应中每生成1mol N2,转移6 mol电子,C正确;由反应的离子方程式可知,经此法
处理过的废水呈酸性,不能直接排放,D正确。
16.C 反应中只有氯气是氧化剂,在三个反应中电子转移数目相等,则三个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,令参加反应的氯气为1mol,根据2Hl+Cl2=2HCl+I2,n(HI)=2 mol,根据2Fe+3Cl2=2FeCl3,n(Fe)=mol,根据2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,n(FeBr2)=mol.
故n(HI): n(Fe): n(FeBr2)=2 mol:mol:mol=3:1:1。
二、非选择题
17.答案【实验探究】> 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O
【交流反思】(1)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性
(2)碳酸钠
【继续探究】
解析【实验探究】小明:碳酸钠溶液呈碱性,溶液的pH>7,猜想1成立;小磊:由实验的现象可知,碳酸氢钠受热分解生成厂碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【交流反思】(1)碳酸钠溶液、碳酸氧钠溶液均呈碱性,溶液的pH>7不能证明猜想1成立,所以小明实验结论不准确;
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳,不能排除白色粉末中混有碳酸钠。
【继续探究】
小林通过计算确定了猜想三正确,可用极端假设法计算:
①假设固体全部为碳酸钠,设其与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为xg。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↓
106 44
mg xg
,解得
②假设固体全部为碳酸氢钠,设其与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y g。
Na2CO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
84 44
mg y g
,解得
实际上固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,则n的取值范围为.
18.答案(1) Ba²⁺+2OH¯+CO2=BaCO3↓+H2O
(2) 2OH¯+CO2=CO+H2O、CO+CO2 +H2O=2HCO(或OH¯+CO2=HCO)(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba²⁺+2HCO
(4)40
(5)1:2
解析 本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba( OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,随着CO2的通入依次发生的反应为CO2 +Ba( OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3 +H2O=2NaCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba( HCO3)2。(1)0到a点之间CO2与Ba( OH)2反应生成BaCO3沉淀。(2)a点到6点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3,继续通入CO2,CO2会与生成的Na2CO3反应生成NaHCO3。
(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba( HCO3)2。(4)根据反应:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O= Ba(HCO3)2,b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2的体积相等,则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10 mL,则c点通入CO2的体积为30 mL+10 mL=40 mL。(5)根据0到a点反应CO2+Ba( OH)2= BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10 mL,a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的
体积为20 mL,同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比,则Ba( OH)2与NaOH物质的量之比为1:2。
19.答案(1)
(2) 3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H2O
( 3)4.48 L 0.6 mol 4 mol/L
解析(2)根据“写、拆、删、查”法写出该反应的离子方程式.
(3)根据化学方程式计算19.2 g Cu与足量稀硝酸反应生成NO气体
的体积:根据可知,3 mol铜参加反应转移6 mol电子;根据氮原子守恒计算反应后NO的物质的量浓度。
20.答案(1) MnO2+4H⁺+2Cl¯Mn²⁺+CI2↑+2H2O
(2)除去氯气中的水蒸气
(3)E中红色布条不褪色,F中红色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
(4)棉花团变蓝
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6)①Cl¯+ClO¯+2H⁺=Cl2↑ +H2O ②次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应
(7) SNaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O 2.63
(8)( CN) 2+2KSCN=2KCN+( SCN)2
解析(1)浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气,离子方程式为MnO2+4H⁺+2ClMn²⁺+Cl2↑+2H2O。(2)根据实验装置图知,浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)可观察到的现象是E中红色布条不褪色,F中红色布条褪色,对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。(4)生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘,淀粉遇碘变蓝,所以G处的现象是棉花闻变蓝。
(6)①消毒液与沽厕灵不能同时使用,原闲足Cl¯+ClO¯+2H⁺ =Cl2↑+H2O;②需“密闭保存”的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成HClO,HClO见光易分解,使消毒液失效。(7)亚氯酸钠NaCIO2中氯元素化合价为+3价,NaClO2→ClO2,氯元素的化合价由+3价升高到+4价,NaClO2→NaCl,氯元素的化合价由+3价降低到-1价,NaClO2在反应中既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,配平化学方程式为5NaClO2+4HCl =5NaCl+4ClO2↑+2H2O;氧化能力是得电子的能力,根据氯元素的化合价,等质量的CIO2和CI2的得电子数之比为.所以等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍。(8)阴离子的还原性越弱,则其对应分子的氧化性越强,氧化性强的可以置换出氧化性弱的,故(CN)2可以置换出( SCN)2,根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2进行迁移应用,反应的化学方程式为( CN) 2+2KSCN=2KCN+( SCN)2。
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