高考化学总复习6离子共存离子的检验和判断课件PPT

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考试说明1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一　离子共存1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
注意　既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3.熟记相互促进的水解反应
4.离子共存判断题中常见的限制条件
例1.指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO 、Fe3＋________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________________________。(4)含有大量NO 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ____________________________。
Fe3＋与OH－反应生成沉淀
Fe3＋与SCN－发生络
合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生沉淀
呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存
ClO－与H＋生成弱电解质
考点二　离子的检验和推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
例3.怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO ？
向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
5.离子检验题的答题规范
[典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴 趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO ，无SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO ，无SO 的实验操作和现象是___________________________________________________________________________________________________________。
溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体