粤教版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教学设计及反思

这是一份粤教版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教学设计及反思，共5页。教案主要包含了探究实验，试题答案等内容，欢迎下载使用。

课题
2.3 物质构成的奥秘
课 型
新授课
课 时
1
教学


目标
1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。


2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。


3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。


4、建立物质是无限可分的观点。
教 学


重 点


难 点
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。


原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。
教 学


准 备
多媒体
教





学





过





程
（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？


分子还可以分成更小的微粒—原子！


【探究实验】 加热氧化汞





氧化汞的分解


现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃


原理：氧化汞 汞 + 氧气


HgO Hg O2





结论：


在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。





（二）原子也是构成物质的一种微粒





1、原子也是构成物质的一种微粒


金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的


2、原子的质量—相对原子质量


原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg


氧原子：


相对原子质量=


用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：


H的相对原子质量=（近似值）


O的相对原子质量==16


其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）


注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数


3、原子的构成








4、原子内部的特点


原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数





5、原子结构示意图








（三）离子是构成物质的又一种微粒


离子的形成：


化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。





把点燃的钠放入氯气中


钠 + 氯气 氯化钠（食盐的主要成分）


氯化钠的形成过程：





氯化钠生成的示意图





氯化钠由离子构成
作 业





布 置
一、原子及其基本性质


1、下列物质由原子构成的是（ ）


A、纯净物B、混合物C、蒸馏水D、铁丝


2、关于原子的说法正确的是（ ）


A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数


B、同种原子内的质子数相同


C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子


D、原子是最小的粒子





二、原子结构


3、下列关于原子核的说法正确的是（ ）


A、任何原子核都由质子和中子构成


B、原子的核电荷数一定等于核内质子数


C、原子的质量主要集中在原子核上


D、原子核的体积占整个原子的大部分


4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（ ）


A、中子数为6 B、质子数为6


C、电子数为6 D、质子数和中子数之和为14


【试题答案】


1、D 2、B 3、B C 4、A
课堂总结






具体实例：





铜 水 食盐 二氧化碳


这些物质是怎样由微粒构成的呢？





铜原子会聚在一起形成铜


水分子中氢、氧原子的个数比为2：1


氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1：1


二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2