还剩39页未读，
继续阅读
所属成套资源：九年级科粤版九年级化学上册同步精品PPT课件
成套系列资料，整套一键下载
初中化学粤教版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课文内容课件ppt
展开
这是一份初中化学粤教版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课文内容课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了化学反应的实质，原子核，核外电子等内容，欢迎下载使用。
1.“清明插柳，端午插艾”。艾的茎、叶含有挥发性芳香油，可驱蚊虫、净化空气。下列说法错误的是（ ）A．艾草所含物质性质决定其的用途B．芳香油挥发过程发生的是化学变化C．闻到艾香是因为艾香的分子不断运动D．芳香油的分子保持其成分的化学性质
2.“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，从微观角度分析，诗人能闻到梅花香气的主要原因是（ ）A．分子的体积和质量都很小 B．分子间有一定的间隔C．分子在不断地运动 D．分子可以再分
3.保持水化学性质的微粒是（ ）A．氢原子 B．氧分子 C．水分子D．水原子
4.用微粒的观点回答：（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 。（2）用警犬搜救地震中被埋人员，说明 。（3）氢气和液氢都可以做燃料，说明 。（4）水由液态变为气态的过程中，发生改变的是 。
【复习回顾】上节课我们知道分子是构成物质的一种微粒，不同的分子构成的物质也不同。那么分子是由什么构成的？还能不能再分呢？
实际上，分子还可以分成更小的粒子，这种粒子就是——原子。
原子是什么？它与分子有何不同呢？
到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。
原子的概念最初是由古代哲学家提出来的，他们设想的原子是构成万物的不可分割的微粒。
现在，让我们通过化学变化的一些实际例子，来说明这种关系。
将红色粉末氧化汞装在试管里加强热，你能观察到什么现象？
红色粉末逐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。
思考：在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成汞分子的原子又继续发生了什么变化？
我们从微观角度来解释这个变化是如何发生的：
由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有 个氧化汞分子。
在化学变化过程中，氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。图中共有 个汞原子和 个氧原子。
两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气
由此可知，在化学变化中，分子发生改变，原子不变。
1.在化学变化中，氧化汞分解生成了汞原子和氧原子。也就是说氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。即分子是由原子构成。
3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生了改变，他们重新组合后形成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
2.汞原子直接构成了金属汞。所以有的物质可以直接由原子构成。
由原子直接的物质分为三类：
如：氦气、氖气、氩气等
分子和原子的本质区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
在化学变化中，分子可再分，原子不可再分
分子和原子有什么相同之处吗？
a.跟分子一样，原子也在不断运动着。
b.原子的体积和质量都非常小。小到1在1cm的长度上可以并排约1亿个原子。
即使这么小的原子，科学家也能用STM（扫描隧道显微镜）等现代技术观察到原子的图像。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
分子与原子的区别和联系：
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
化学变化中的最小粒子
化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
保持物质化学性质的最小粒子
直接由相应的个原子构成
【练一练】有关原子的说法不正确的是( ) A．原子可以构成分子 B．化学变化中原子重新组合 C．原子可以直接构成物质 D．原子是最小的微粒
【练一练】下图是氧化汞分解的示意图，下列各说法正确的是( )
在化学变化中原子不可再分，是化学变化的最小粒子，那么原子在任何时候都不可再分吗？
为揭开原子的内部结构，科学家进行了长期的科学研究。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
二、原子内部有何奥秘？
1897年，汤姆森在原子内部发现了带负电电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。
“枣糕模型”认为，原子是一个平均分布着正电荷的圆球状粒子，而带负电荷的电子像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个带正电的极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。
即原子的内部结构如下：
1个质子带1个单位的正电荷
（1个电子带1个单位负电荷）
【练一练】下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．原子由电子和质子构成的 B．原子由电子和中子构成的 C．原子由质子和中子构成的 D．原子由原子核和核外电子构成的
【练一练】如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
通过下表，你能得出哪些结论？
结论1：在同一个原子中，核电荷数_____质子数。
结论2：在同一个原子中，质子数_____核外电子数。
结论3：在同一个原子中，质子数_____________中子数。
结论5：原子中不一定含有中子，如 。
结论4：不同的原子的质子数和核外电子数均 。
根据刚才的判断我们可以得到：1.在同一个原子中，核电荷数=__________=__________；2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；
同一原子中，原子核中带正电的_____和核外带负电的________，所带的电量 且电性________，故整个原子不显电性。
4.原子中不一定含有中子，如氢原子；
3.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内 的不同。
【练一练】下列关于原子结构的说法正确的是（ ）A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D．原子中，质子数和中子数不一定相等
【练一练】钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）A．22B．26 C．48 D．4
在原子中，原子核的体积非常小，核外电子在核外有相对较大的运动空间，电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
电子从离核最近（能量最低）的一层开始排，这层为第一层，排满第一层再排第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
三、核外电子的排布规律
排布特点2：各电子层上最多排2n2个电子;其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。
为了更简明、方便地表示原子的内部结构，科学家们设计了原子结构示意图。
当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时有2个电子）时的结构，属于相对稳定的结构，元素化学性质相对稳定。
画出1-20号元素原子结构示意图，并判断这些结构是不是稳定结构？
金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构
非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构
稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构
【练一练】高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是（ ）
A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子不易得失电子
最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。
观察金属钠在氯气中的燃烧
【实验2-8】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，观察现象。
钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟
【注意】这里生成的白烟实际上是NaCl固体小颗粒,是食盐的主要成分。
氯原子和钠原子如何形成的氯化钠呢？
在上述过程中，钠原子因失去l个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。 像这种 叫做离子。其中 叫做阳离子，如钠离子（Na+)； 叫做阴离子，如氯离子（CI-)。
如何判断某结构是离子结构和还是原子结构？
·原子不带电，核电荷数=核外电子数；·离子带电，即离子的质子数≠电子数， 当质子数大于电子数时为阳离子，当质子数小于电子数时为阴离子。
【练一练】下列结构中属于原子结构的是 ，属于阳离子的是 ；属于阴离子的是 。
【练一练】关于氯化钠的说法正确的是（ ）A．Na+的最外层的电子数为1 B．Cl﹣的结构示意图为
C．Na+和Cl﹣靠静电作用结合成NaCl D．Na+和Cl﹣都是带电的，因此氯化钠也带电
【练一练】下列关于徽观粒子的说法，正确的是（ ）A．带电的粒子一定是离子B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．并不是所有分子都是由原子构成的
氯化钠是由极多的钠离子和氯离子相互结合生成的物质，即离子也是构成物质的基本微粒。
【练一练】下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
【练一练】下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）A．原子B．分子C．离子D．电子
原子很小，但仍然具有一定的质量，而且不同原子的质量各不相同。在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。每个质子和每个中子的质量几乎相等，都大约等于l个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。那么，原子的质量又有多大呢?
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
五、原子的质量有多大？
为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
例：氢原子的相对原子质量＝
1.67×10-27kg
1.661×10-27kg
氧原子的相对原子质量＝
2.657×10-26kg
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。
结论：相对原子质量≈ + 。
【练一练】我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（ ） A．64 B．57 C．93 D．128
【练一练】考古学家通过C﹣14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）A．6 B．8C．14 D．20
1.分子是由原子构成。
3.原子是化学变化中的最小微粒。
2.原子可以直接构成物质。
a.原子也在不断运动着。
b.原子的体积和质量都非常小。
（每个质子带1个单位正电荷）
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
三、核外电子的分层排布
质子数（核电荷数）
（1）电子在核外是分层排布的。
电子从离核最近的一层开始排。
（2）各电子层上最多排2n2个电子， 其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。
3.相对原子质量=质子数+中子数
1.定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
（1）定义：带电的原子。
阳离子（带正电荷）如:Na+
阴离子（带负电荷）如：Cl-
（3）判断：质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。
1．下列关于分子和原子的叙述中，不正确的是( )A．分子比构成它的原子大B．在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分C．分子间有间隔，而原子间没有间隔D．分子、原子的质量和体积都很小
2．下列物质由原子直接构成的是( )A．空气 B．水 C．汞 D．氧气
3．原子是构成物质的一种微粒，张红同学对其“心目中的原子”进行了如下阐述，你认为其中不正确的是（ ）A．原子可以转化为离子B．原子是微小的实心球体，可以再分C．原子可以结合成分子D．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
4.下列各种微粒，不带电的是（ ）A．原子B．电子C．质子D．原子核
5.人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是（ ）
A．③④①②B．③①②④C．③①④②D．③②①④
6.已知四种微粒的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．①和②的都容易失去最外层的电子B．④属于稳定结构C．②易得到电子 D．③属于阳离子
1.“清明插柳，端午插艾”。艾的茎、叶含有挥发性芳香油，可驱蚊虫、净化空气。下列说法错误的是（ ）A．艾草所含物质性质决定其的用途B．芳香油挥发过程发生的是化学变化C．闻到艾香是因为艾香的分子不断运动D．芳香油的分子保持其成分的化学性质
2.“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，从微观角度分析，诗人能闻到梅花香气的主要原因是（ ）A．分子的体积和质量都很小 B．分子间有一定的间隔C．分子在不断地运动 D．分子可以再分
3.保持水化学性质的微粒是（ ）A．氢原子 B．氧分子 C．水分子D．水原子
4.用微粒的观点回答：（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 。（2）用警犬搜救地震中被埋人员，说明 。（3）氢气和液氢都可以做燃料，说明 。（4）水由液态变为气态的过程中，发生改变的是 。
【复习回顾】上节课我们知道分子是构成物质的一种微粒，不同的分子构成的物质也不同。那么分子是由什么构成的？还能不能再分呢？
实际上，分子还可以分成更小的粒子，这种粒子就是——原子。
原子是什么？它与分子有何不同呢？
到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。
原子的概念最初是由古代哲学家提出来的，他们设想的原子是构成万物的不可分割的微粒。
现在，让我们通过化学变化的一些实际例子，来说明这种关系。
将红色粉末氧化汞装在试管里加强热，你能观察到什么现象？
红色粉末逐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。
思考：在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成汞分子的原子又继续发生了什么变化？
我们从微观角度来解释这个变化是如何发生的：
由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有 个氧化汞分子。
在化学变化过程中，氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。图中共有 个汞原子和 个氧原子。
两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气
由此可知，在化学变化中，分子发生改变，原子不变。
1.在化学变化中，氧化汞分解生成了汞原子和氧原子。也就是说氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。即分子是由原子构成。
3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生了改变，他们重新组合后形成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
2.汞原子直接构成了金属汞。所以有的物质可以直接由原子构成。
由原子直接的物质分为三类：
如：氦气、氖气、氩气等
分子和原子的本质区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
在化学变化中，分子可再分，原子不可再分
分子和原子有什么相同之处吗？
a.跟分子一样，原子也在不断运动着。
b.原子的体积和质量都非常小。小到1在1cm的长度上可以并排约1亿个原子。
即使这么小的原子，科学家也能用STM（扫描隧道显微镜）等现代技术观察到原子的图像。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
分子与原子的区别和联系：
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
化学变化中的最小粒子
化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
保持物质化学性质的最小粒子
直接由相应的个原子构成
【练一练】有关原子的说法不正确的是( ) A．原子可以构成分子 B．化学变化中原子重新组合 C．原子可以直接构成物质 D．原子是最小的微粒
【练一练】下图是氧化汞分解的示意图，下列各说法正确的是( )
在化学变化中原子不可再分，是化学变化的最小粒子，那么原子在任何时候都不可再分吗？
为揭开原子的内部结构，科学家进行了长期的科学研究。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
二、原子内部有何奥秘？
1897年，汤姆森在原子内部发现了带负电电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。
“枣糕模型”认为，原子是一个平均分布着正电荷的圆球状粒子，而带负电荷的电子像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个带正电的极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。
即原子的内部结构如下：
1个质子带1个单位的正电荷
（1个电子带1个单位负电荷）
【练一练】下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．原子由电子和质子构成的 B．原子由电子和中子构成的 C．原子由质子和中子构成的 D．原子由原子核和核外电子构成的
【练一练】如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
通过下表，你能得出哪些结论？
结论1：在同一个原子中，核电荷数_____质子数。
结论2：在同一个原子中，质子数_____核外电子数。
结论3：在同一个原子中，质子数_____________中子数。
结论5：原子中不一定含有中子，如 。
结论4：不同的原子的质子数和核外电子数均 。
根据刚才的判断我们可以得到：1.在同一个原子中，核电荷数=__________=__________；2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；
同一原子中，原子核中带正电的_____和核外带负电的________，所带的电量 且电性________，故整个原子不显电性。
4.原子中不一定含有中子，如氢原子；
3.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内 的不同。
【练一练】下列关于原子结构的说法正确的是（ ）A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D．原子中，质子数和中子数不一定相等
【练一练】钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）A．22B．26 C．48 D．4
在原子中，原子核的体积非常小，核外电子在核外有相对较大的运动空间，电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
电子从离核最近（能量最低）的一层开始排，这层为第一层，排满第一层再排第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
三、核外电子的排布规律
排布特点2：各电子层上最多排2n2个电子;其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。
为了更简明、方便地表示原子的内部结构，科学家们设计了原子结构示意图。
当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时有2个电子）时的结构，属于相对稳定的结构，元素化学性质相对稳定。
画出1-20号元素原子结构示意图，并判断这些结构是不是稳定结构？
金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构
非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构
稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构
【练一练】高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是（ ）
A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子不易得失电子
最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。
观察金属钠在氯气中的燃烧
【实验2-8】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，观察现象。
钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟
【注意】这里生成的白烟实际上是NaCl固体小颗粒,是食盐的主要成分。
氯原子和钠原子如何形成的氯化钠呢？
在上述过程中，钠原子因失去l个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。 像这种 叫做离子。其中 叫做阳离子，如钠离子（Na+)； 叫做阴离子，如氯离子（CI-)。
如何判断某结构是离子结构和还是原子结构？
·原子不带电，核电荷数=核外电子数；·离子带电，即离子的质子数≠电子数， 当质子数大于电子数时为阳离子，当质子数小于电子数时为阴离子。
【练一练】下列结构中属于原子结构的是 ，属于阳离子的是 ；属于阴离子的是 。
【练一练】关于氯化钠的说法正确的是（ ）A．Na+的最外层的电子数为1 B．Cl﹣的结构示意图为
C．Na+和Cl﹣靠静电作用结合成NaCl D．Na+和Cl﹣都是带电的，因此氯化钠也带电
【练一练】下列关于徽观粒子的说法，正确的是（ ）A．带电的粒子一定是离子B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．并不是所有分子都是由原子构成的
氯化钠是由极多的钠离子和氯离子相互结合生成的物质，即离子也是构成物质的基本微粒。
【练一练】下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
【练一练】下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）A．原子B．分子C．离子D．电子
原子很小，但仍然具有一定的质量，而且不同原子的质量各不相同。在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。每个质子和每个中子的质量几乎相等，都大约等于l个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。那么，原子的质量又有多大呢?
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
五、原子的质量有多大？
为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
例：氢原子的相对原子质量＝
1.67×10-27kg
1.661×10-27kg
氧原子的相对原子质量＝
2.657×10-26kg
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。
结论：相对原子质量≈ + 。
【练一练】我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（ ） A．64 B．57 C．93 D．128
【练一练】考古学家通过C﹣14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）A．6 B．8C．14 D．20
1.分子是由原子构成。
3.原子是化学变化中的最小微粒。
2.原子可以直接构成物质。
a.原子也在不断运动着。
b.原子的体积和质量都非常小。
（每个质子带1个单位正电荷）
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
三、核外电子的分层排布
质子数（核电荷数）
（1）电子在核外是分层排布的。
电子从离核最近的一层开始排。
（2）各电子层上最多排2n2个电子， 其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。
3.相对原子质量=质子数+中子数
1.定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
（1）定义：带电的原子。
阳离子（带正电荷）如:Na+
阴离子（带负电荷）如：Cl-
（3）判断：质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。
1．下列关于分子和原子的叙述中，不正确的是( )A．分子比构成它的原子大B．在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分C．分子间有间隔，而原子间没有间隔D．分子、原子的质量和体积都很小
2．下列物质由原子直接构成的是( )A．空气 B．水 C．汞 D．氧气
3．原子是构成物质的一种微粒，张红同学对其“心目中的原子”进行了如下阐述，你认为其中不正确的是（ ）A．原子可以转化为离子B．原子是微小的实心球体，可以再分C．原子可以结合成分子D．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
4.下列各种微粒，不带电的是（ ）A．原子B．电子C．质子D．原子核
5.人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是（ ）
A．③④①②B．③①②④C．③①④②D．③②①④
6.已知四种微粒的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．①和②的都容易失去最外层的电子B．④属于稳定结构C．②易得到电子 D．③属于阳离子
相关课件
初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课文ppt课件： 这是一份初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了相对原子质量，Na+，Cl-，离子的形成，O2-等内容，欢迎下载使用。
初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教学演示ppt课件： 这是一份初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，情境导入，为汞原子，为氧原子，原子是什么，氢原子，直径为1cm的小球，放大一亿倍，原子体积大小的比较，原子操纵术等内容，欢迎下载使用。
初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子背景图课件ppt： 这是一份初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子背景图课件ppt，文件包含第3课时相对原子质量离子课件ppt、第1课时原子的性质课件ppt、第3课时相对原子质量离子教案doc、第1课时原子教案doc、第2课时原子内部的奥秘教案doc、第2课时原子的结构课件ppt、卢瑟福原子模型标清mp4、氧化汞受热分解视频-_标清mp4、相对原子质量介绍视频-_标清mp4、道尔顿“原子论”模型简介视频-_标清mp4、钠在氯气中的燃烧-_标清mp4等11份课件配套教学资源，其中PPT共52页， 欢迎下载使用。
