科粤版化学九上·2.3《 构成物质的微粒（II）——原子和离子 （课时3）》（课件+教案含练习）

第二章  空气、物质的构成

2.3  构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子第三课时

教学过程

导入新课

【复习回顾】

学生做以下三个题

1.某原子结构示意图为，该原子的核电荷数为      个，核外有      个电子层，第二层上有     个电子，最外电子层上有     个电子，该原子为       。

2.原子结构与化学性质的关系

原子的化学性质主要决定于原子的___________。

3.练习：请画出钠原子、氯原子、镁原子、硫原子的结构示意图，并分析四种原子得失电子的情况。

讲授新课

五、离子

【教师讲解】

根据前面的联系，我们画出的钠原子、氯原子、镁原子、硫原子经过得失电子后变成的粒子就是离子，钠原子和镁原子失电子后核内质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子；氯离子和硫原子得到电子后，核内质子数小于核外电子数，带负电，是阴离子。

1.离子的定义：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。

2.离子的分类

（1）阳离子：带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。

①特点：核外电子数＜质子数。

②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。

（2）阴离子：带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。

①特点：核外电子数＞质子数。

②示例：O2-、S2-、 F- 、Cl-。

原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，常命名为“某某根”。常见的原子团有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）、硝酸根离子（）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（）等。

由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

3.探究离子的形成过程

实验演示：钠在氯气中燃烧

实验目的：观察钠在氯气中燃烧。

实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上。

实验现象：钠燃烧，产生白烟。

实验结论：钠+氯气氯化钠

实验解释：当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分开成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了下述变化：

通过结构示意图我们可以知道，钠原子最外层有一个电子，而氯原子最外层有七个电子。钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去一个电子，形成钠离子，每个氯原子得到一个电子，形成氯离子。钠离子与氯离子由于静电作用结合成稳定的化合物——氯化钠。

阳离子的形成：金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。

阴离子的形成：非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。

4.离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”“-”号。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。

【教师提问】2Mg2+中数字“2”表示何种意义?

【学生回答】

5.离子符号表示的意义

【教师讲述】教师介绍原子团，要求学生熟记常见原子团（根）的符号、名称。

名称： 氢氧根   硝酸根   铵根    碳酸根    硫酸根

符号： OH-                    

【学生讨论】原子和离子的比较有哪些区别和联系？

【归纳总结】（1）区别：①原子结构一般不稳定（稀有气体除外），而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

（2）联系：①都能构成物质，保持物质的化学性质；②用图示表示它们之间的关系。

【学生思考】想一想分子、原子、离子、物质间的关系。

【教师展示】

【教师点拨】构成物质的粒子包括原子、分子、离子。

（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He、Ne等）；金属（如Hg、Fe等）；少数固态非金属（如C、Si等）。

（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如H2、O2、N2等）;多原子共价化合物（如H2O、CO2、HCl等）。

（3）由离子构成的物质：离子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）。

当堂达标

1.下列结构示意图，表示阴离子的是（　　）

　 　　　　　　A　　　　　B　　　　　C　　　　　　D

答案：D

2.某元素的原子结构示意图为，下列说法错误的是（　　）

Ａ.该元素原子的质子数为11

Ｂ.该元素原子的核外有三个电子层

Ｃ.该元素属于非金属元素

Ｄ.该元素原子的核外电子总数为11

答案：C

3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A　　　　B　　　　　C　　　　　D

答案：C

4.甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

甲　　　　　乙

Ａ.甲是阳离子

Ｂ.乙是阴离子

Ｃ.甲、乙属于不同种粒子

Ｄ.甲、乙都属于金属原子

答案：Ｃ

板书设计

2.3  构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子

第三课时

五、离子

1.离子的定义

2.离子的分类

阳离子

阴离子

3.探究离子的形成过程

4.离子符号的书写

5.离子符号表示的意义