辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷    

考试时间：90分钟         试题满分：100分

第I卷（选择题：共42分）

可能用到的相对原子质量: H—1  C—12   O—16   Na—23  N—14  Cl—35.5  S—32     

一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 3分）

1.下列说法正确的是(   )‍

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变

2.下列关于氯及其化合物说法正确的是(   )‍

A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气

3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )                                         

A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA

5.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(   )

A．0.21 mol·L－1  B．0.42 mol·L－1  C．0.56 mol·L－1  D．0.26 mol·L－1

6.下列关于物质分类的说法正确的是(   )

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(   )

9.下列说法不正确的是(   )

A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

10.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：   

则下列叙述错误的是(   )

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )

12.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是(   )

A．被氧化的元素是Cu和S

B．的还原性强于CuS的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D．若生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是6mol

13.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(   )

A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋    B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI             D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为(   )

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

第Ⅱ卷（填空题：共58分）

15. (每空2分，共10分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用        量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是       

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是        （填字母）。

A．①②③④         B．②③         C．①③④      D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是           （填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移     B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

16．(每空2分，共10分)

(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______.
(2)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每 5mol CuSO4参加反应被氧化的磷物质的量是______.

(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______.

(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______.

(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.

17. (10分) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。

（3在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。

18.（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________________；

NaOH溶液的作用是___________________________________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式为__________________________。

(4)写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：_________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：_______________________。

19.(10分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果,填空:

(1)X的名称是　　　　　　。 

(2)B溶于水后的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。鉴别B中阴离子的实验操作方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)完成以下水溶液中反应的离子方程式:

A溶液与B溶液反应:　 　　　　　　　　　　　　。 

B溶液与E反应:　 　　　　　　　　　　　　。 

B与C反应至溶液呈中性:　 　　　　　　　　　　　　。 

(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为　　　　　　　　　　。 

20.（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题：

小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________________。

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________。

(3)通过该实验可以得出的结论是__________________________________________________。

(4)将上述实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是______________________。

化学试卷答案

一、     选择题

二、填空题

15.（1）13.6   15 mL  （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）C  （4）ACDE

16.

       2mol   44g/mol     2.5mol/L   AB3或B3A

17.  (1) 3:2    1:1     3:2   

(2)1:1    2:3     2:3   

(3)L   

(4)80g

(5)30g/mol     7：1

18. .(1)E　C　D　A　B　G　H　F

(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气

(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2

(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

19. (1)二氧化碳

(2)NaHSO4= Na++H++ SO42-

(3)↑+H2O

BaCO3+2H+++CO2↑+H2O

2H++↓+2H2O

(4

20.(1)棉花球变蓝；B中石灰水浑浊；开始A中有气泡产生；小试管内有液滴出现 

(2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯) (3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生 

(4)简化实验操作，增强实验效果，节约药品