【化学】辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

考生注意：

1：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间是90分钟

2：答题前，考生请务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚

3:考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案的标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷,草稿纸上作答无效。

4：可能用到的相对原子质量有：H:1 O:16 Ne：20 C:12 N:14

5：本试卷命题范围：必修第一册第一章第二章

一、单项选择（每题3分，合计60分）

1、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（    ）。

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”  

B.“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C． “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

2、容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（    ）

A. ①③⑤    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ②④⑥

3、下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（   ）

A．复分解反应     B．置换反应    C．分解反应           D．化合反应

4、下列表格中各项分类都正确的一组是（    ）。

5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（    ）。

A． 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质

B． 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同

C． 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D． 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

6、 取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(   )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

A. ①②③    B. ①②④    C. ①②⑤    D. ①③⑤

7、下列电离方程式书写正确的是（    ）。

A． Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-    B． Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-

C． KClO3= K++ Cl-+ 3O2-        D． NH4NO3 = NH3+H++NO3-

8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）。

A． K+、MnO4－、Na+、Cl－        B． Na+、H+、NO3－、SO42－

C． K+、Na+、NO3－、CO32－        D． Cu2+、Na+、Cl－、SO42－

9、下列反应中有非金属元素被氧化的（    ）。

A． H2+CuOCu+H2O       B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C． CaO+H2O=Ca(OH)2        D． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10、下列化学反应的离子方程式正确的是(     )

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

11、下列对于“摩尔”的理解正确的是（     ）

A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一

B. 摩尔是表示物质质量的单位

C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol

D. 1mol氧含6.02×1023个O2

12、下列有关说法不正确的是（　　）

A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小

13、下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Cl2+H2O=HCl+HClO                 B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2                  D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3

14、下列关于钠的说法中，正确的是(　　)

A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

15、下列过程属于化学变化的是(　　)

①活性炭吸附有色物质   ②氯水漂白有色布条  ③过氧化钠露置在空气中   

④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色  ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色  ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl

A. ①②③⑤    B. ①②④⑥    C. ②③④⑤    D. ③④⑤⑥

16、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

A. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠    B. 相同温度下的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠

C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。

17、过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是(     )

A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023

C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂

D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等

18、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（   ）

A． A>B>C>D    B． A>C>D>B    C． C>A>B>D    D． B>D>C>A

19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA

C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

20、已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（    ）。

A． CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C． 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D． 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol I(+5)被氧化

二：非选择题（合计40分）

21、（9分）欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯  ②100mL量筒  ③托盘天平（带砝码）  ④玻璃棒    ⑤胶头滴管 

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中   

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

在①操作中需称量NaOH_______g

（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。

A．将NaOH放在滤纸上称量     

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   

F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

G．烧杯未进行洗涤           

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________

22、（5分）有下列反应：

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4                          ②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O     ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑        ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2                               ⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反应①中，氧化剂是______________________。

（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。

23、（16分）按要求完成下列填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3　                             KHSO4　                                 

CH3COOH　                         　 Al(OH)3  　                            

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应               氢氧化铜溶液与稀硫酸反应

氯气和水反应                     氧化镁与稀硫酸反应   

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

24、（10分）

（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O  ③Na2O固体  ④铜 

⑤BaSO4固体  ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl

B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑

D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□ MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________。

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

【参考答案】

一、单项选择(每题3分，合计60分)

1、B               2、A           3、B               4、C

5、B               6、B           7、B               8、C

9、A               10、A         11、C              12、B

13、C              14、C         15、C              16、D

17、C              18、B         19、A             20、B

21、（每空1分，合计9分）

(1). ①③④⑤    (2). 1000 mL容量瓶   (3). 搅拌加速溶解   (4). 引流    (5). 检漏    (6). BCAFED    (7). 8.0 g    (8). BDF     (9). 重新配制

22、（5分）

(1) CuSO4    （1分）

(2)  Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （2分）

(3) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）（2分）

23、（每空2分，合计16分）

(1). NaHCO3=Na+ + HCO3-                       KHSO4 =K++H++SO42-  

CH3COOH CH3COO-   + H+                AL(0H)3AL3+  +3OH-

(2)  CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O   Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O

Cl2 + H2O  =H+ +Cl- +HClO          MgO + 2H+ = Mg2++ H2O   

(3)  HCl + NaOH = NaCl + H2O     Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O

24、（合计10分）

(1) ①②③⑤⑦  （1分）；  ①④⑧（1分）   ⑥ （1分）

(2) ①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O （2分） ；  H2O2    （1分）

② C（1分）  ；  A   （1分）（2分）