辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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化学试卷
可能用到的相对原子质量有：H:1 O:16 Ne：20 C:12 N:14
一、单项选择（每题3分，合计60分）
1.下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
【答案】B
【解析】
详解】A.燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，故A不选；
B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C. 烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D.蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，故D不选，答案选B。
2.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。
3. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；B、所有的置换反应在反应前后都有元素的化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，C错误；D、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，D错误，答案选B。
考点：考查基本类型反应与氧化还原反应的关系的知识。
4.下列表格中各项分类都正确的一组是
选项
碱
盐
电解质
非电解质
A
胆矾
食盐
铜
酒精
B
纯碱
CaCO3
NH3·H₂O
Fe
C
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，属于盐，不是碱，铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱，铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．烧碱的化学式为NaOH，属于碱，小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，BaSO4是强电解质，干冰的化学式为CO2，属于非电解质，C正确；
D．NaClO是钠盐，属于强电解质，D错误；
答案选C。
5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
【答案】B
【解析】
【详解】A. 原子是化学变化中最小微粒，不能被创造，A错误；
B. “雾”的分散质为小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，微粒直径不相同，B正确；
C.生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误；
D. 生成的次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身还原为盐酸，其消毒能力减弱，D错误；
综上所述，本题选B。
6. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
　　①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
　　④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】

7.下列电离方程式书写正确是
A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-
B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-
D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-
【答案】B
【解析】
【详解】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，书写时要遵循电荷守恒和原子守恒；
A.OH-为带有1个单位的负电荷的离子，正确的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-，A错误；
B. Fe2(SO4)3 完全电离出铁离子和硫酸根离子，且满足电荷守恒规律， B正确；
C. ClO3-为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：KClO3= K++ ClO3-，C错误；
D. NH4+为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：NH4NO3 = NH4++NO3-，D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－
C. K+、Na+、NO3－、CO32－ D. Cu2+、Na+、Cl－、SO42－
【答案】C
【解析】
【分析】
碱性溶液中存在大量的OH-，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答。
【详解】A、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水中为紫色，与无色溶液不符，选项A错误；B、该组离子之间不反应，OH-与H+结合生成水，则不能共存，不符合题意，选项B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，符合题意，选项C正确；D、碱性溶液中，OH-与Cu2+结合生成蓝色沉淀，则不能共存，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。
9.下列反应中有非金属元素被氧化的
A. H2+CuOCu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据反应方程式，H2中H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，即H2为还原剂，被氧化，故A正确；B、Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，Cl2表现氧化性，被还原，故B错误；C、该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、HCl中H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，HCl作氧化剂，被还原，故D错误。
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C 往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】
A正确；B错，碳酸镁为微溶于水的固体，不能拆成离子形式；C错，其正确离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；D错，正确离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
11.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B. 摩尔是表示物质质量的单位
C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D. 1mol氧含6.02×1023个O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；
C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；
D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；
故选C。
12. 下列有关说法不正确的是
A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B. 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D. 溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，正确；B．氨气的水溶液能够导电，是因为生成的一水合氨电离出的离子导电而不是氨气，电解质必须是本身电离出的离子导电，故错误；C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，正确；D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，前者分散质颗粒直径小于1纳米，后者在1纳米和100纳米之间，正确；
考点：考查化合物的分类及电解质和非电解质，胶体等概念。
13.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Cl2 + H2O = HCl + HClO B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C. 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 D. Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
【答案】C
【解析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应。
点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断。
14.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）
A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；
B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；
C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的；
D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。
所以C选项是正确的。
15.下列过程属于化学变化的是(　　)
①活性炭吸附有色物质 ②氯水漂白有色布条 ③过氧化钠露置在空气中 ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色 ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①活性炭吸附有色物质过程中无新物质生成，属于物理变化，故①错误；②氯水漂白有色布条是氯气和水生成的次氯酸的强氧化性，氧化有色物质为无色物质，属于化学变化，故②正确；③过氧化钠露置在空气中会和二氧化碳、水蒸气反应生成新的物质，属于化学变化，故③正确；④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸属于化学平衡，存在氯气分子，变化过程中有新物质生成属于化学变化，故④正确；⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有氧化性氧化有色物质生成新的物质，属于化学变化，故⑤正确；⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故⑥错误；故选C。
16.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是
A. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
B. 相同温度下的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。
【答案】D
【解析】
碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠产生二氧化碳少，故C正确 ；碳酸钠与盐酸反应，生成1mol二氧化碳消耗2molH+，碳酸氢钠与盐酸反应，生成1mol二氧化碳消耗1molH+，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生二氧化碳多，故D错误。
17.过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是( )
A. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
B. 1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
C. Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
D. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，没有氧气生成，故A正确；
B．过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中阴离子数目为6.02×1023，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．根据反应方程式：①Na2O+H2O=2NaOH，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，方程式①②中，等物质的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，则所得溶液的质量相等，故D正确；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意过氧化钠中的阴离子为一个过氧根离子，不是2个氧离子。
18.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )
A. A＞B＞C＞D B. B＞D＞C＞A
C. C＞A＞B＞D D. A＞C＞D＞B
【答案】D
【解析】
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C→导线→D，所以金属活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，答案选B。
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。
19.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
C. 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D. 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量==1mol，CO和CO2中均含有1个C原子，因此所含的碳原子数为NA，故A正确；
B、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与水的反应是可逆反应，存在化学平衡，转移的电子数目少于0.1 NA，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质量，故D错误；
故选A。
20.已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是
A. CuI既是氧化产物又是还原产物
B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】
该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有11/12的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。
【详解】A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有11/12的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，氧化产物是单质碘，A错误；
B．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有11/12的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原，B正确；
C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，即每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误；
D．根据以上分析可知每转移22mol电子，有4mol被还原，因此每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被还原，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应有关判断与计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确氧化产物和还原产物及参加反应的KI中起还原剂的物质的量是解本题的关键，题目难度中等。
二：非选择题（合计40分）
21.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________
【答案】 (1). ①③④⑤ (2). 1000 mL容量瓶 (3). 搅拌加速溶解 (4). 引流 (5). 检漏 (6). BCAFED (7). 8.0 g (8). BDF (9). 重新配制
【解析】
【详解】（1）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，需要1000mL容量瓶。配制溶液的操作步骤为：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至1000mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，所以用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1000 mL容量瓶。实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流。
（2）容量瓶使用前必须要捡漏；
（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，故正确的操作顺序为BCAFED；根据n＝cV可知需要NaOH的物质的量为1L×0.2mol/L＝0.2mol，质量为m＝nM＝0.2mol×40g/mol＝8.0g；
（4）A．将NaOH放在滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏小；
B．称取NaOH的砝码已生锈，氢氧化钠的质量增加，浓度偏大；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响；
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏大；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；
F．根据示意图可知俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏大。
G．烧杯未进行洗涤，溶质减少，浓度偏小；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。
答案为BDF。
（6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，则无法补救，只能重新配制。
22.有下列反应：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2
⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）反应①中，氧化剂是______________________。
（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。
（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。
【答案】 (1). CuSO4 (2). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3). Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。
【解析】
【分析】
(1)根据的化合价的升降，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析判断；
(2)将强酸、强碱和易溶性盐改成离子形式，写出反应③的离子反应方程式；
(3)反应⑧SO42-＋Ba2+=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与钡盐或氢氧化钡反应生成硫酸钡和可溶性盐或强酸或可溶性碱的反应，据此书写化学方程式。
【详解】(1)反应①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子，化合价升高，所以铁是还原剂；硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；
(2)反应③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(3)反应⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与钡盐或氢氧化钡反应生成硫酸钡和可溶性盐或强酸或可溶性碱的反应，如硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等。
23.按要求完成下列填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3__________________
KHSO4________________________________________________
CH3COOH____________________________
Al(OH)3 ________________ 　
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应_____________
氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________
氯气和水反应_____________
氧化镁与稀硫酸反应_________________
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _____________
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
【答案】 (1). NaHCO3=Na+ + HCO3- (2). KHSO4 =K++H++SO42- (3). CH3COOH CH3COO- + H+ (4). Al(OH)3Al3+ +3OH- (5). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (6). Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O (7). Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO (8). MgO + 2H+ = Mg2++ H2O (9). HCl + NaOH = NaCl + H2O (10). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】
【分析】
(1)根据常见物质的电离方程式的书写方法和注意事项书写；
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙难溶于水；氢氧化铜溶液与稀硫酸反应反应生成硫酸铜和水，其中氢氧化铜难溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，据此书写反应的离子方程式；
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应；CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，据此书写反应的化学方程式。
【详解】(1)NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3-；KHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4 =K++H++SO42-；CH3COOH是弱酸，电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+；Al(OH)3 是两性氢氧化物，部分电离，电离方程式为Al(OH)3Al3+ +3OH-，故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；KHSO4 =K++H++SO42-；CH3COOH CH3COO- + H+；Al(OH)3Al3+ +3OH-；
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO + 2H+ = Mg2++ H2O，故答案为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O；Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO；MgO + 2H+ = Mg2++ H2O；
(3)H+ + OH- =H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应，如HCl + NaOH = NaCl + H2O等；CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O等，故答案为：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意在改写离子方程式时，需要将强酸、强碱和易溶性盐可以改写成离子形式，其余仍然保留化学式。
24.（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）
（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：
A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O
C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□ MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑
①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；
②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)
③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。
【答案】 (1). ①②③⑤⑦ (2). ①④⑧ (3). ⑥ (4). 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (5). H2O2 (6). C (7). A (8).
【解析】
(1)水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则以上几种物质中，只有①②③⑤⑦为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有①④⑧能导电，水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，则以上几种物质中，属于非电解质的有⑥，故答案为：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；
(2)①KMnO4中Mn的化合价为+7价，反应后变成了MnSO4，化合价变成+2，Mn元素化合价降低被还原，化合价降低了5价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了0价的O，化合价升高了1价，1分子双氧水反应，至少化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反应中双氧水中的O被氧化，双氧水为还原剂，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2↑+ 8H2O；H2O2；
②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→ MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，双氧水在反应中O元素的化合价由-1变成0，化合价升高被氧化，双氧水仅做还原剂；所以H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：C；A；
③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，得2e-；H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；失2e-，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，故答案为：。
点睛：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平。本题的易错点为H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性。