【化学】辽宁省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

辽宁省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

考试时间：90分钟         试题满分：100分

第I卷（选择题：共50分）

可能用到的相对原子质量: H—1  C—12   O—16   Na—23  N—14  Cl—35.5  S—32     

一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分）

1.下列说法正确的是(   )

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变

2.下列关于氯及其化合物说法正确的是(   )

A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气

3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )       

A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA

5.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(   )

A．0.21 mol·L－1  B．0.42 mol·L－1  C．0.56 mol·L－1  D．0.26 mol·L－1

6.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   )

A．CO　　　B． CO2     C．CH4     D．NO

7.下列关于物质分类的说法正确的是(   )

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(   )

10.下列说法不正确的是(   )

A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

二、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 3分）

11.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：   

则下列叙述错误的是(   )

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

12.质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数(   )

A. 大于50%    B. 等于50%     C. 小于50%  D. 不能做上述估计

13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )

14.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是(   )

A．被氧化的元素是Cu和S

B．的还原性强于CuS的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D．若生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是6mol

15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是(   )

A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C. 右侧CO的质量为1.75 g

D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

16.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(   )

A． ④⑤⑥    B． ①②③④    C． ①③⑤    D． ①③④⑤

17.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(   )

A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋    B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI             D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为(   )

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

19.下列正确的叙述有(   )

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物    

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得

③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

④ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

A. 1个       B.2个       C. 3个       D. 4个

20.已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关,当n(NaOH)=a mol时,下列有关说法不正确的是(   )

A.参加反应的氯气的物质的量为a/2 mol
B.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a/2 mol≤n(e-)≤5a/6 mol
D.某温度下,若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

第Ⅱ卷（填空题：共50分）

21. (每空2分，共10分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用        量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是       

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是        （填字母）。

A．①②③④         B．②③         C．①③④      D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是           （填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移     B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

22．(每空2分，共10分)

(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______.
(2)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是______.

(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______.

(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______.

(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.

23.(每空2分，共10分)

如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为

据此回答下列问题:

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_____________________________。

(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:__________________________________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是___________(填字母)。

(4)  装置D的作用是_____________________________

(5)  如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A.≥2.24 L       B.>2.24 L       C.≤2.24 L       D.<2.24 L

24.(每空2分，共10分)

Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是___________（填氧化剂、还原剂）

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是__________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。

25. (每空2分，共10分) 写出如下离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________

【参考答案】

21. （1）13.6   15 mL  （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）C  （4）ACDE
22.       1/5    44g/mol     2.5mol/L   AB3或B3A

23.(1)除去中的HCl

(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱

(3)d

(4)吸收多余的氯气,防止污染环境

(5)D

24.Ⅰ．(1). 氧化剂、还原剂   

(2)①2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O    ②. 0.15  

Ⅱ (1). I-  Fe2+    (2)c=3(a+b)/2