江苏省常州市武进区礼嘉中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  S:32  C:12  Cl：35.5  Na：23  N:14

第Ⅰ卷  选择题

一、单项选择题（每个选项只有一个正确答案，每题3分，共23题，69分）

1.根据物质的组成进行分类，O2属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

【答案】A

【解析】

【详解】氧气是由一种元素组成，属于单质，故选A。

2.下列变化是氧化还原反应的是（    ）

A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3

【答案】B

【解析】

【分析】

有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；

B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；

C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；

D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

3.下列说法不正确的是（    ）

A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol

B. 物质量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来

C. 1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D. 12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为mol，故A正确；

B．物质的量n=，而质量m=nM，故质量m=M，即物质的量可以将质量和微粒数联系起来，故B正确；

C．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；

D．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，数值近似为6.02×1023，故D正确；

故答案为C。

4.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(　　)

A. 化合反应一定是氧化还原反应

B. 分解反应一定不是氧化还原反应

C. 置换反应一定是氧化还原反应

D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】A. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误；

B. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如KClO32KCl+3O2↑，B错误；

C. 置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应，C正确；

D. 复分解反应无化合价的转变，一定是非氧化还原反应，D错误；

故选C。

5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（   ）

A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变

C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】

【详解】A、金刚石属于非金属单质，故 A 错误；

B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故 B 正确；

C、CCl 4 由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故 C 正确；

D、CCl 4 和金属钠为原料，在 700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故 D 正确；故选 A。

6.关于摩尔质量的叙述正确的是（    ）

A. 氢气的摩尔质量是2g

B. 已知某纯净物的质量和物质的量，不能确定该物质的摩尔质量

C. 1molH2SO4的质量是98g/mol

D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

【答案】D

【解析】

【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；

B．已知某纯净物的质量和物质的量，根据M=能确定该物质的摩尔质量，故B错误；

C．质量的单位为g，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；

D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，则水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确；

故答案为D。

7. 对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是

A. 分子直径大小 B. 分子间距离大小

C. 分子间引力大小 D. 分子数目的多少

【答案】D

【解析】

【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。

【点睛】本题考查影响气体体积大小的因素，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。

8.等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是

A. ②>①>③>④ B. ④>③>①>② C. ③>②>④>① D. ①>④>②>③

【答案】A

【解析】

【详解】在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比。根据n=可知，质量相等的气体，其体积与摩尔质量成反比，所以在同温同压下，气体的相对分子质量越大，其体积越小。①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下其体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④。综上，答案为A。

9.下列说法不正确的是

A. 胶体属于纯净物

B. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液

C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水

D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

【答案】A

【解析】

【详解】A．胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m )，故D正确；故选A。

10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子

B. 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子

C. 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个

D. 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算11. 2 L 二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，故A错误；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，故C正确；D、将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不是1 mol·L－1，故D错误；故选C。

11.下列说法不正确的是

A. 焰色反应体现了元素的物理性质

B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-

C. 有色玻璃某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成

D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

【答案】B

【解析】

【详解】A. 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；

B. 检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；

C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；

D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；

答案选B。

12.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（    ）

A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g

【答案】C

【解析】

【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。

13.对1mol H2O的说法正确的是（    ）

A. 含有6.02×1023个氢分子 B. 含有6.02×2×1023个氢元素

C. 质量为18g D. 氢原子与氧原子的质量之比为2:1

【答案】C

【解析】

【详解】A．水分子中没有氢气分子，故A错误；

B．元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称，只能谈种数，不能谈个数，故B错误；

C．1mol水的质量=1mol×18g/mol=18g，故C正确；

D．1mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=1×2：16=1：8，故D错误；

故答案为C。

14.下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol

【答案】D

【解析】

A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，错误；B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的，错误。C.在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积小于22.4 L，错误；D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

15.下列说法不正确的是（    ）

A. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

B. X表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

C. X中，A为该原子的相对原子质量的近似值

D. 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

【答案】D

【解析】

【详解】A．质子和中子的相对质量取整数值，均为1，质量数=质子数+中子数，即质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和，故A正确；

B．X表示一种X元素的一种原子，A为质量数，Z为质子数，中子数为A-Z，故B正确；

C．原子的相对原子质量的近似值等于其质量数，X中，A为该原子的相对原子质量的近似值，故C正确；

D．1H中不含有中子，除1H外，其它原子都是质子和中子、电子组成，原子不显电性，故D错误；

故答案为D。

【点睛】考查原子符号X的含义，根据原子符号X的含义，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，特别注意，不是所有的原子核内都有中子。

16.氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解  ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体  ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠   ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤  下列操作顺序正确的是（    ）

A. ①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③

C. ①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③

【答案】B

【解析】

【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠才会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，②加过量的BaCl2溶液，④加入过量碳酸钠和氢氧化钠，⑥过滤，⑤加入适量的盐酸，③加热蒸发得到晶体。答案选B。

【点睛】本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时要注意加入的量的控制以及试剂的先后顺序。

17. 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

A. 61 B. 114 C. 175 D. 289

【答案】A

【解析】

试题分析：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数-质子数=289-114=175，该原子的中子数与质子数之差=175-114=61，故选A。

【考点定位】考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系

【名师点晴】明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键。在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数-质子数。

18.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（    ）

A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g

C. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g

【答案】C

【解析】

【详解】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时，由于实验室没有950mL规格的容量瓶，应该配制1000mL，选择的1000 mL容量瓶；配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。

答案选C。

【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制的仪器使用。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质。

19.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（    ）

A. 容量瓶原有少量蒸馏水

B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面俯视

D. 定容加水时，有少量水滴到容量瓶外

【答案】B

【解析】

【详解】A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；

B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确；

C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误；

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；

故答案为B。

【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

20.标准状况下，0.5molA2与33.6LB2气体化合生成1molC物质，则C的化学式为（    ）

A. A2B B. AB C. AB2 D. AB3

【答案】D

【解析】

【详解】标准状况下，33.6LB2气体的物质的量为=1.5mol，则三者物质的量之比为0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，发生反应的化学方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为：AB3，故答案为D。

21.在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为

A. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol

C. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：该营养液中NH4＋、Cl－、K＋、SO42－的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度计算

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题灵活性强，侧重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生的逻辑思维能力，以及分析问题、解决问题的能力。

22.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）

A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，D正确；选D。

考点：考查溶液的配制。

23.使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（    ）

A. 9：3：1 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：4：1

【答案】A

【解析】

【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故答案为A。

第Ⅱ卷（非选择题）

24.0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

【答案】    (1). 49    (2). 3.01×1023    (3). 2    (4). 1    (5). 14：11    (6). 2：1    (7). 2：1    (8). 2：1

【解析】

分析】

根据m=nM计算H2SO4的质量，根据N=nNA计算H2SO4分子数目，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量；1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则氧原子数相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2：1，据此进行分析判断。

【详解】0.5mol H2SO4 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有硫酸分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，故氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知0.5mol硫酸反应需要1molNaOH；1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则氧原子数相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2：1，则它们的质量比为(28×2)：44=14：11；每个分子中含有1个C原子，则碳原子个数比等于物质的量之比是2：1。

25.判断下列说法是否正确（填√和×）

（1）金属氧化物均为碱性氧化物（     ）

（2）1mol氮气质量为28g（     ）

（3）摩尔是7个基本物理量之一（     ）

（4）当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L（     ）

（5）某溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-（     ）

（6）可以用酒精萃取溴水中的溴单质（     ）

【答案】    (1). ×    (2). √    (3). ×    (4). ×    (5). ×    (6). ×

【解析】

【详解】(1)金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故错误；

(2)氮气的摩尔质量为28g/mol，则1mol氮气的质量为28g，故正确；

(3)物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故错误；

(4)影响气体体积主要因素有温度、压强和微粒数，则当压强大于101kPa时，如果控制温度，1mol任何气体的体积可能等于或大于22.4L，故错误；

(5)因硝酸有强氧化性，则某溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中可能含有Ag+、SO32-或SO42-，故错误；

(6)酒精与水混溶，则不可以用酒精萃取溴水中的溴单质，故错误。

26.为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

【答案】    (1). 胶头滴管    (2). 500mL容量瓶    (3). 16.1    (4). 偏低    (5). 无影响    (6). 偏高    (7). 偏低    (8). 偏高

【解析】

【分析】

(1)依据配制步骤选择仪器；

(1)依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；

(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

【详解】(1)配制一定物质量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：胶头滴管、500ml 容量瓶；

(2)配制480mL0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×322g/mol=16.1g；

(3)A．误用“左码右物”的称量方法称该晶体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

C．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

D．忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

E．俯视刻度线定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。