江苏省常州市戚墅堰高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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2019-2020学年第一学期期中质量调研

高一  化学试题

注意事项：

1．本试卷共5页，24小题。

2．答题前，请务必将期中考试专用二维码平整粘贴在指定区域内，并将自己的姓名、考试号用0.5mm毫米黑色签字笔填写在答题卡指定位置。

3．答题时，选择题用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应的答题区域内，将答案直接书写在试卷上的一律无效。

4．答题时，选择题用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应的答题区域内，如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。将答案直接书写在试卷上的一律无效。

5．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、破损。一律不准使用胶带纸、修正液及可擦洗的圆珠笔。

可能用到的相对原子质量：H 1　 He 4　C 12　N 14　O 16　 Ne 20   Na 23　 Mg 24 Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　 Ca 40　 Mn 55　 Fe 56　 Cu 64　 Ag 108　 Ba 137

一、单选题

1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是

A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇

【答案】C

【解析】

【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；

B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；

C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；   

D. 乙醇属于有机物，故D错误；

答案：C

【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。

2. 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的

A. 原子个数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数

【答案】D

【解析】

【详解】 指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；

答案：D

【点睛】同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。

3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰

【答案】B

【解析】

【详解】A．木已成舟只是物质形状变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；

B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；

C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；

D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；

故选B。

4.下列溶液中c(Cl﹣)与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是

A. 150 mL  1 mol·L-1的氯化钠溶液 B. 75 mL  3 mol·L-1氯化镁溶液

C. 150 mL  2 mol·L-1的氯酸钾溶液 D. 75 mL  1 mol·L-1的氯化铁溶液

【答案】D

【解析】

【详解】50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

A、150mL、1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，与1mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故A错误；

B、75mL、3mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L×2=6mol/L，与1mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故B错误；

C、150mL、2mol/L KClO3溶液中没有氯离子，与1mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度不相等，故C错误；

D、75mL、1mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，与1mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为C，要注意氯酸钾溶液中没有氯离子，存在的是氯酸根离子。

5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

【答案】B

【解析】

【详解】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。

6.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 石灰石—CaCO3

C. 烧碱—Na2CO3 D. 苏打—NaHCO3

【答案】B

【解析】

【详解】A、生石灰是CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故A错误；

B、石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故B正确；

C、烧碱为NaOH，又俗称苛性钠和火碱，不是碳酸钠，故C错误；

D、苏打又名纯碱是Na2CO3的俗称，NaHCO3是小苏打，故D错误；

故选B。

7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B、葡萄糖是非电解质，B错误；

C、硫酸镁是电解质，C正确；

D、CO2是非电解质，D错误；

答案选C。

8.有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L

C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L

【答案】C

【解析】

A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。

9.下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

A.      B.     

C.      D.     

【答案】B

【解析】

【详解】A. +=H2O，不能大量共存，故A错误；   

B.Na+、NO3 -、 Cl-可以大量共存，故选B；

C.H+ +ClO-=HClO，不能大量共存，故C错误；   

D.Cu2+ 为蓝色，不能大量共存，故D错误；

答案：B

10.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质

①黄绿色  ②密度比空气大  ③有毒  ④容易液化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。

考点：考查氯气的物理和化学性质

二、单选题

11.下列说法正确的是      （    ）

A. 硝酸钡的化学式：BaNO3

B. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—

C. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

D. 在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

【答案】C

【解析】

【详解】A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3—，选项B错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D. 影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。

12.下列数量的物质中含原子个数最多的是

A.  mol氧气 B.  g 

C. 标准状况下 L二氧化碳 D. 10 g氖

【答案】B

【解析】

【详解】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；

B. 5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；

C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；

D. 10 g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；

根据上面计算，原子数目最多的是B；

答案：B

13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是（   ）

A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

B. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐

C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

D. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉

【答案】D

【解析】

A、无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中可能含有CO32－或HCO3－，或SO32－等，故A错误；B、取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠元素，不一定是钠盐，故B错误；C、未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，遇酚酞溶液均变红，故C错误；D、用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉，铁粉变黑，碳粉燃烧，故D正确；故选D。

14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；

B.向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故不选B；

C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是CO2 ，这说明氯水中含有H +，故不选C；

D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，黄绿色为Cl2，说明氯水中含有Cl2，故不选D；

答案：A

15.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 28g 含有的氮原子数目为

B. 常温常压下， 含有的分子数目为

C. 溶液中含有的钾离子数目为

D. 在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol

【答案】D

【解析】

【详解】A. 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；

B. 因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；

C. 体积未知，无法计算，故C错误；

D. 在标准状况下， L CO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；

答案：D

16.现有  四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是

A.  B.  C.  D. HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别，故A正确；

B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；

C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；

D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应，均无现象，不能够区别，故D错误；

答案：A

【点睛】选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。

17.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A. BaCO3→Ba(NO3)2 B.  C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. H2O2→O2

【答案】C

【解析】

【详解】A、碳酸钡能与硝酸溶液反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，转化能由一步反应实现，故A不选；

B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳可以实现的转化，转化能由一步反应实现，故B不选；

C、氧化铁不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故C选；

D、过氧化氢分解即可产生氧气和水，一步反应即可实现过氧化氢到氧气的转化，故D不选；

故选C。

18.下列实验方法或操作正确的是

A. 分离水和酒精 B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D. 除去氯气中的氯化氢

【答案】D

【解析】

【详解】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；

B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；

C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；

D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。

19.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、碳酸钠易溶于水，不能除去氯化钠中的碳酸钠，应该用盐酸，A错误；B、碳酸钙难溶于水，过滤即可除去碳酸钙中的氯化钙，B正确；C、铜与盐酸不反应，锌反应，不能用盐酸除去锌中的铜，C错误；D、氢氧化钠溶液与CO2和氯化氢均反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。

点睛：掌握物质的性质差异、物质提纯的原则是解答的关键。物质提纯最基本的原则是提纯过程中不增加新的杂质。其中选项D中注意总结这一类提纯的方法，即CO2中含有氯化氢或SO2时均是通过饱和的碳酸氢钠溶液，同样SO2中含有氯化氢时通过饱和的亚硫酸氢钠溶液；H2S中含有氯化氢时通过饱和的NaHS溶液。

20.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A. (2y-4x) /a mol·L-1 B. (y-2x) /a mol·L-1

C. (2y-2x) /a mol·L-1 D. (y-x) /a mol·L-1

【答案】A

【解析】

BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmol xmol
c（Ba2+）==mol/L，
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：
 Ag++Cl-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl-）==mol/L，
溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
b+mol/L×2=mol/L，
解得b=mol/L，故选D。

点睛：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c= 计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。

三、非选择题

21.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

应选择____mL容量瓶，用天平称取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液    升华    结晶      过滤     蒸馏    分液

分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

从碘水中提取碘单质______；

分离水和汽油的混合物______；

分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

【答案】    (1).     (2).     (3). 偏大    (4). 偏小    (5). 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体    (6).     (7). C    (8). A    (9). F    (10). E

【解析】

【分析】

（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；

②根据c=来进行误差分析

③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；

（2）①固液分离，采用过滤的方法；

②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；

④互不相溶的液体采用分液的方法分离；
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．

【详解】(1) ①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；

答案：250    1.0 

②NaOH溶解时放出大量热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；

答案：偏大     偏小

③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；

答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体

（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；

②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；

③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；

④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；

答案：    C     A    F     E

22.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。

② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。

(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

③装置C的作用是______________。

④此实验所得漂白粉有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。

II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

【答案】    (1). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    (2). Cl2    (3). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O    (4). Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；    (5). 吸收未反应完的氯气，防止污染空气    (6). 冷却B装置    (7). 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O    (8). 饱和氯化钠溶液

【解析】

【分析】

（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；

②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；

II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。

【详解】（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

答案：Cl2

（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气

④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；

答案：冷却B装置

II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；

答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O  饱和氯化钠溶液

23.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知，+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（      ）

A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

【答案】    (1). 否    (2). NH4+    (3). 0.8mol/L    (4). BaSO4和BaCO3的混合物    (5). A

【解析】

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液反应有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-，则原溶液中不一定含有Cl-；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，发生反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，原溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol，浓度为：0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：7.88g÷197g/mol=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有与CO32-、SO42-反应的Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，不能确定是否存在氯离子；（4）根据以上分析可知，原溶液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol，答案选A。

点睛：本题考查常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法是解答的关键。本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点，做题时需要细致分析，注意电荷守恒在判断离子存在时的作用。

24.实验室可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。现欲制取标准状况氧气，理论上需要消耗高锰酸钾多少g？______同时生成的的物质的量是多少？______要有计算过程

【答案】    (1). 15.8g    (2). 0.05mol

【解析】

【分析】

根据化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑，列比例进行计算。

【详解】设需要消耗高锰酸钾的质量为xg, 生成的MnO2的物质的量为nmol

2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑

316g                1mol  22.4L

x克                 n     1.12L

=,得x=15.8g；=，得n=0.05mol；

答案： 15.8g    0.05mol