【化学】江苏省常州市武进区礼嘉中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Cl：35.5 Na：23 N:14
第I卷 选择题
单项选择题（每个选项只有一个正确答案，每题3分，共23题，69分）
1、根据物质的组成进行分类，O2属于 （ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2、下列变化是氧化还原反应的是 （ ）
A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3
3、下列说法不正确的是 （ ）
A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D. 12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1
4、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，并被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。不少同学对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有发生改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
6、关于摩尔质量的叙述正确的是 ( )
A.氢气的摩尔质量是2g
B.已知某纯净物的质量和物质的量，不能确定该物质的摩尔质量
C.1molH2SO4的质量是98g/mol
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
7、在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是 （ ）
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
8、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
（ ）
A、②＞①＞③＞④ B、④＞③＞①＞②
C、③＞②＞④＞① D、①＞④＞②＞③
9、下列说法不正确的是 （ ）
A. 胶体属于纯净物
B. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间
10、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子
B. 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子
C. 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个
D. 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
11、下列说法不正确的是 （ ）
A. 焰色反应体现了元素的物理性质
B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C. 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
12、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是 （ ）
A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g
13、对1mol H2O的说法正确的是 （ ）
A．含有6.02×1023个氢分子 B．含有6.02×2×1023个氢元素
C．质量为18g D．氢原子与氧原子的质量之比为2:1
14、下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol O2和 1mol N2所占的体积都约为22.4 L;
B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L;
C. 在标准状态下，1 mol H2和1 mol H2O 所占的体积都约为22.4 L;
D. 在标准状态下，22.4 L由N2 和N2O 组成的气体中所含有的N的物质的量约为2 mol；
15、下列说法不正确的是 （ ）
A. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B. AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z
C. AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值
D. 原子都质子和中子、电子组成，原子不带电
16、氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤 下列操作顺序正确的是（ ）
A. ①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③
C. ①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③
17、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 ( )
A. 61 B. 114 C. 175 D. 289
18、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
19、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（ ）
A．容量瓶原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
20、标准状况下，0.5molA2与33.6LB2气体化合生成1molC物质，则C的化学式为( )
A.A2B B.AB C.AB2 D.AB3
21、在无土栽培时，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为 （ ）
A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
22、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
23、使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是( )
A．9：3：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：4：1
第II卷（非选择题，共31分）
24、(16分)0.5mol H2SO4的质量是 g，约含 个分子
含 mol氧原子，能和 molNaOH完全反应。
含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是 ，物质的量之比是 ，
碳原子的个数比是 ，分子数之比是 。（每空2分）
25、判断下列说法是否正确（填√和〤）（6分，每个1分）
（1）金属氧化物均为碱性氧化物 （ ）
（2）1 mol氮气的质量为28 g （ ）
（3）摩尔是7 个基本物理量之一 （ ）
（4）当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。（ ）
（5）某溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42- ( )
（6）可以用酒精萃取溴水中的溴单质 （ ）
26、为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、
玻璃棒、___________________、____________________（各1分）
（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。（2分）
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）
A、误用“左码右物”的称量方法称该晶体
B、容量瓶未经干燥即使用
C、溶解后没有冷却便进行定容
D、忘记将洗涤液转入容量瓶
E、定容时俯视刻度线定容
【参考答案】
第I卷
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | A | B | C | C | A | D | D | A | A |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | C | B | C | C | D | D | B | A | C |
题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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答案 | B | D | D | D | A |
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第II卷
24、49 3.01×1023 2 1
14:11 2:1 2:1 2:1
25、除第二个对的外，其他全是错的
26、（1）胶头滴管 500mL容量瓶（每空1分，位置可调换）
（2）16.1 （2分）
（3）A 偏低 B 无影响 C 偏高
D 偏低 E 偏高
