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    黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题

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    大庆实验中学2019-2020学年度高一下学期阶段检测(一)

    化学

     

    可能用到的相对原子质量  H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Al 27   Si 28

    S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Zn 65

    一、单选题 (每小题只有一个选项是正确的,每题3分,共42分)

    1.下列有关物质用途的说法中,错误的是(   

    A用于自来水消毒 B用作红色油漆和涂料

    C用于漂白纸浆 D用于呼吸面具作供氧剂

    2.下列说法正确的是              

    A.氯气具有强氧化性,能与铁反应生成FeCl3,所以液氯不可用钢瓶储存。

    B.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

    C.硅酸钠溶液俗称水玻璃,长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀

    D.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

    3.下列化学用语的书写,正确的是          

    A.氯原子的结构示意图:

    B6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12C

    C.氯化镁的电子式:

    D.用电子式表示氯化氢的形成过程:

    4.下列说法正确的是(    

    ALi是最活泼金属,F是最活泼非金属

    BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2

    C.元素周期表有7个主族,7个副族,10族,1族,共16纵行

    DX2的核外电子数目为18,则X在第四周期A

    5.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )

    过氧化钠与水反应         氨水与稀硫酸的反应

    灼热的炭与CO2反应      Ba(OH)28H2ONH4Cl的反应

    甲烷在O2中的燃烧       灼热的炭与水蒸气反应

    铝片与稀硫酸反应        铝热反应  

    煅烧石灰石制生石灰      钾与水的反应

    A①⑤⑦⑧⑩ B①③⑤⑦⑩ C①②⑤⑦⑧⑩ D①③⑤⑥⑦⑩

    6.下列说法中正确的是       

    A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

    B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处

    C.金属钠着火燃烧时,可用泡沫灭火器灭火

    D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7

    7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是           

    A.无色透明溶液中: H+NaMnO4-SO42-

    B.碱性溶液中:NaKSiO32-NO3-

    C.能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+Cu2+HCO3-Cl

    D.含有Fe2+的溶液中:H+Ca2+NO3-AlO2-

    8.能正确表示下列反应的离子方程式是(   

    A.向澄清的石灰水中通人气体:

    B.过量气体通入氢氧化钠溶液中:

    C气体通入溴水中:

    D.氢硫酸中通入氯气:

    9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是    

     

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

     

    B

    向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42-

     

    C

    滴加氯水和CCl4,振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I-

    D

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+

    10.海带中所含碘元素以碘离子(I-)的形式存在,经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘,有如下操作:滤液中滴加稀硫酸和双氧水;在海带中加入少量酒精,使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液;蒸馏。下列说法不正确的是(   )

    A.实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

    B.步骤中都需要用到玻璃棒

    C.步骤中双氧水表现氧化性

    D.通常用上图所装置蒸馏,产品中易混有高沸点杂质

    11封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个封管实验(夹持装置未画出)的说法正确的是(   )

    A.加热时,中上部汇集了NH4Cl固体

    B.加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色

    C.加热时,中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性

    D.三个封管实验中所发生的化学反应都是可逆反应

    12.下列反应对应离子方程式正确的是(   

    A溶于水:

    B.向溶液中加入少量溴水:

    C与足量的溶液反应:

    D.向溶液中滴加少量溶液:

    13NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是         

    A.将足量Zn100ml18mol/L 浓硫酸反应,生成224ml气体,转移电子为0.02NA

    B32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

    C1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

    D1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA

    14.下列说法不正确的有几个                   

    质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    同一元素的核素种数由中子数决定

    18gH2O中含有的中子数为10NA

    标准状况下,等体积CH4HF所含的分子数相同

    通过化学变化可以实现 之间的相互转化

    A2 B3 C4 D5

    二、单选题 (每小题只有一个选项是正确的,每题4分,共24分)

    15.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其储存能量的能力是CO21200020000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所需要的能量,或形成1 mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能:

    化学键

    NN

    F—F

    N—F

    键能/kJmol-1

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是(  )

    A.过程N2(g)2N(g)放出能量

    B.过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量

    C.反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

    DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反应

    16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    186

    143

    75

    71

    主要化合价

    1

    3

    5、+3、-3

    1

    下列叙述正确的是(  )

    AXY元素的金属性X<Y

    BZ的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

    CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3>W>X>Y3

    17空气吹出法海水提溴的工艺流程如下:

    下列说法中,不正确的是                        

    A.海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应

    B.每提取1mol溴,理论上消耗氯气44.8

    C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集

    D.蒸馏塔中还发生了化学变化

    18.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(     

    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

    D.在Z导管口排出无色气体

    19.将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中,反应后得到NO2NO的混合气体,将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反应,生成含NaNO3NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则m的值为(   

    A12.8 B19.2 C25.6 D51.2

    20.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

    A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)

    B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL

    C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

    D.参加反应金属总质量(m)为9.6gm3.6g

    三、推断题(每空2分,共34分)

    21.下图所示是元素周期表的一部分,根据在周期表中的位置按题目要求回答:

    1在元素中,非金属性最强的元素是____________(填元素名称)。

    2在元素中,离子半径最小的元素的离子结构示意图为_________

    3元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是____________(用化学式表示)。

    4用电子式表示元素形成的化合物甲的形成过程____________

    5为验证A族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图所示装置进行实验,请回答:

    .实验室制取单质的化学反应方程式_____________________________________

    .A中发生反应的离子方程式是___________________________________________

    .棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________________________

    .为验证溴与碘非金属性强弱:通入一定量的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____________________________________

    .通过此实验,某同学得到结论:溴比碘非金属性强,这一说法是否正确,请说明理由                                   

    .化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成,请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式

     

    22.有MVWXYZ六种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有XZ是金属元素;M元素的一种核素原子核内无中子,Z元素原子的最外层只有一个电子;WY元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题:

    1M的一种核素中质子数为中子数的1/2,则该核素的名称为____

    2Z的元素符号为____

    3X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为             

    4Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为_____________________

    5非金属性W        Y(填大于或小于)

    6用一个方程式证明WY的非金属性强弱___________________________

    7实验室中,V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得,写出相应的化学反应方程式                           


    大庆实验中学2019-2020学年度高一下学期阶段检测(一)

    化学答案

    一、单选题 (每小题只有一个选项是正确的,每题3分,共42分)

    1.B2C3C4D5A6B7B8B9C10D11A12B13B14C

    二、单选题 (每小题只有一个选项是正确的,每题4分,共24分)

    15B16D17B18B19C20C

    三、推断题(每空2分,共34分)

    21.1)氟  

    (2)     

    (3)    NaOHMg(OH)2Al(OH)3 

    4 

    5. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 没写,条件没写均不给分) 

    .2Br+Cl2=Br2+2Cl   

    .Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O   

    .溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色   

    .,不能确定氯气是否过量  (不写否,扣分)

    .   HSO3-+H+=H2O+SO2     

    22.1  

    (2)    K  

    (3)    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2   

    (4)    Fe+S    FeS (条件必须写) 

    (5)    大于

    (6)    2H2S+O2     2S+2H2O (点燃条件写不写都给分)

    (7)    NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 没写, 微热写成加热NaHSO4写成Na2SO4均不给分)

     

     

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