【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一11月月考试题

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一11月月考试题

满分：100分  时间：90分钟

可能用到的相对原子质量:   H-1  C-12    N-14   O-16    Na-23   Ba-137

选择题（共50分）

一．单选题（20道小题，共50分，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分）

1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是(    )

A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污

2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（     ）

A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为NA

B．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA  

3.下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

4.某澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（   ）

A．Na+、H+、SO42-、HCO3-                          B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Fe2+、K+、MnO4-、Cl-                           D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-

5.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（  ）

①金属钠投入到CuSO4溶液中      ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合

③金属镁投入到盐酸中           ④Na2O2投入到FeCl3溶液中

A．①④    B．③④    C．②③    D．①③④

6.下列实验装置不能达到实验目的的是(   )

A．验证钠与水的反应是否为放热反应               B．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性

C．转移溶液                           D．分离乙醇和苯的混合物

7.下列各反应中，生成物不随反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．Na和O2　　　　B．NaOH和CO2       

C．NaHCO3和Ca(OH)2        D．Na2CO3和HCl

8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是(   )

A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．1molFe(OH)3参加反应得到3 mol电子

9. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（   ）
　A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　　　B．K+、CO32－、Cl－、SO42－
　C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－                    D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

10.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

下列说法正确的是(　　)

A.铁元素在反应①和②中均被氧化

B.氧化性强弱顺序为：MnO4->Cl2>I2>Fe3+

C. 在溶液中不可能发生反应：Cl2+ FeI2= I2+ FeCl2

D．若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是FeCl3溶液

11.下列实验操作正确的是(　　)

12.Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（  ）

A．3∶1    B．2∶1    C．15∶2    D．1∶1

13. 下列叙述中正确的是  （   ）

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是  (    )

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2 ＞Fe3+＞Br2

15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是(    )

A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2O

B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

16.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )

17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

18. 已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A.该溶液X中可能含有Fe3＋

B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

19.将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（   ）

A．残留固体是4 mol Na2CO3

B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C．反应中转移4 mole-

D．排出的气体是3 mol O2

20. 已知：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO===3SO＋I－表示

B．a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol

二．填空题

21.（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液    ②钠     ③NaHSO4溶液     ④蔗糖

⑤氨水  ⑥CO2气体    ⑦小苏打     ⑧Ba(OH)2固体     ⑨FeCl3溶液      ⑩熔融Na2SO4

（1）上述物质中能导电且属于电解质的是___________。（填编号）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。

（3）写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：_______________________________。

（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________ 。

22.（10分）实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．

（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为_________________________。当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：___________________________________________。

（2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。

23.（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_____________________。（填化学式）
（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：                                       。

氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  。

（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。【已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应】

（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。

生成3.4g NH3同时会生成                   molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____       —____AlO2－＋______N2↑＋____

三．实验题

24.（16分）化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

仪器a的名称是____________。

⑵方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂

是____________ (填字母)。

A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液       D．Ba(OH)2溶液

②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。

③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)= ____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是____________；

②D装置的作用是________________________________________。

③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是___________________________________________________。 

【参考答案】

一、   选择题

二、   填空题

21.（共10分，每空2分）

（1）⑩

（2）NaOH+NaHSO4= NaHSO4+ H2O

（3）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑

（4）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O

(5)2Cl2+2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I2＋4 Cl－

22. （共10分，每空2分）

（1）Na2CO3 和NaHCO3          1：1    CO32-+H+= HCO3-

（2）33.6

（3）0.15mol/L(不写单位扣1分)

23.（14分，每空2分）

Ⅰ.（1）Cu2O
（2）0.6NA  或3.612×1023

Ⅱ.（1）         1：1

（2）69％

（3）①1.6

②1064OH-1032 H2O

三．实验题

24. （16分，每空2分）

Ⅰ.（1）坩埚

（2）①D

②漏斗

③44.2％或0.442合理即可

（3）①浓硫酸；

②防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；

③偏低；缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案