黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题
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化学
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题3分，共42分）
1．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．用于自来水消毒 B．用作红色油漆和涂料
C．用于漂白纸浆 D．用于呼吸面具作供氧剂
2．下列说法正确的是 （ ）
A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。
B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀
D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
3．下列化学用语的书写，正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
4．下列说法正确的是（ ）
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族
5．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应
A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO4-、SO42-
B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO3-、Cl－
D．含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO3-、AlO2-
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向澄清的石灰水中通人气体：
B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：
C．气体通入溴水中：
D．氢硫酸中通入氯气：
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+
|
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42-
|
C | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
D | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
10．海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列说法不正确的是( )
A．实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥
B．步骤②、④中都需要用到玻璃棒
C．步骤①中双氧水表现氧化性
D．通常用上图所示装置蒸馏，产品中易混有高沸点杂质
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12．下列反应对应离子方程式正确的是（ ）
A．溶于水：
B．向溶液中加入少量溴水：
C．与足量的溶液反应：
D．向溶液中滴加少量溶液：
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 （ ）
A．将足量Zn与100ml18mol/L 浓硫酸反应,生成224ml气体，转移电子为0.02NA
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等
D．1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA
14．下列说法不正确的有几个 （ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O中含有的中子数为10NA
④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现 与之间的相互转化
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题4分，共24分）
15．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1 mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ∙mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是( )
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 186 | 143 | 75 | 71 |
主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －1 |
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋
17．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是 （ ）
A．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中还发生了化学变化
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D．在Z导管口排出无色气体
19．将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A．12.8 B．19.2 C．25.6 D．51.2
20．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
三、推断题（每空2分，共34分）
21．下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。
（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为_________。
（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程____________。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
Ⅰ.实验室制取单质⑩的化学反应方程式_____________________________________，
Ⅱ.A中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
Ⅲ.棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________________。
Ⅳ.为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________________________。
Ⅴ.通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由
Ⅵ.化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式
22．有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：
（1）M的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。
（2）Z的元素符号为____。
（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为 。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为_____________________。
（5）非金属性W Y（填大于或小于）
（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱___________________________。
（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式
大庆实验中学2019-2020学年度高一下学期阶段检测（一）
化学答案
一、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题3分，共42分）
1．B2．C3．C4．D5．A6．B7．B8．B9．C10．D11．A12．B13．B14．C
二、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题4分，共24分）
15．B16．D17．B18．B19．C20．C
三、推断题（每空2分，共34分）
21．（1）氟
（2）
（3） NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
（4）
（5）Ⅰ. MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （“浓”没写，条件没写均不给分）
Ⅱ.2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
Ⅲ.Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
Ⅳ.溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
Ⅴ.否,不能确定氯气是否过量 （不写否，扣分）
Ⅵ. HSO3-+H+=H2O+SO2 ↑
22．（1）氚
（2） K
（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4） Fe+S FeS （条件必须写）
（5） 大于
（6） 2H2S+O2 2S+2H2O （点燃条件写不写都给分）
（7） NaNO3+H2SO4(浓） NaHSO4+HNO3↑ （“浓”没写， “微热”写成“加热”，“NaHSO4”写成“Na2SO4”均不给分）
