浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期学考模拟测试化学试题

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2019级高一学考模拟测试——化学试题卷

（本试卷满分共70分，考试时间:60分钟）

命题人：  李    均     

说明：本试卷适用于2019级（1-10）班学考学生。

相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Mg－24  Si－28  S－32  Fe－56

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）

1．按照物质的组成分类，O2属于

A．单质   B．氧化物   C．化合物    D．混合物

2．天然气的主要成分是

A．H2    B．CO    C．CH4      D．N2

3．仪器的名称为“锥形瓶”的是

A．   B．   C．  D．

4．下列物质中，不能与金属钠反应的是

A．氯气    B．水    C．乙醇    D．煤油

5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

A．钠    B．钾    C．镁    D．铁

6．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是

A．SiCl4    B．H2     C．Si    D．HCl

7．下列物质溶于水后不能电离的是

A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl)   D．氢氧化钡[Ba(OH)2]

8．下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：  B．四氯化碳的结构式：CCl4

C．氢气的比例模型：    D．氨基的电子式：

9．下列说法正确的是

A．1H2和2H2互为同素异形体    B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物

C．C60和C70互为同位素     D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象

10．下列说法不正确的是

A．碘化银可用于人工降雨

B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂

C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂

D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气

11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．M的原子半径比N小

B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C．X2M的热稳定性比X2Y强

D．M和N的氧化物的水化物均为强酸

12．下列方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl―＋2H2O

B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：

C．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ＋H＋

D．碳酸钠水解的离子方程式：＋2H2O＝H2CO3＋2OH―

13．下列操作对应的现象不符合事实的是

14．下列说法不正确的是

A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化

C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应

D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构

15．下列说法不正确的是

A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是

17．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)

下列说法不正确的是

A．石墨作正极

B．锌发生氧化反应

C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D．正极的电极反应为：NH4＋＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH3

18．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c()

B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)

c(Na＋)＜c()

C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同

D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同

19．下列说法不正确的是

A．液溴易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小

B．熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体

C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同

D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构

20．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是

A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量

B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量

C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－864

D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)  △H＝92.5

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA

C．6 g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA

D．标准状况下，5.6 L O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是

A．在0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B．2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1

C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D．在4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是

A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替

24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―

B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：

c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

25．某试样含有的阳离子为NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，

某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A．沉淀A为BaSO4

B．加入过氧化氢溶液时发生的反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

D．试样中一定含NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋

二、非选择题(本大题共5小题，共20分)

26．（4分）（1）①写出正丁烷的结构简式:_______；②写出石膏的化学式：_________。

（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。

27．（4分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是          

⑵已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式            

(3)下列说法不正确的是      

A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应

B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种

C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色

D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层

28．(4分)为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：(1) X的化学式是________。

(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是________。

(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式______。

29．（4分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是                       。

⑵操作②中观察到的实验现象是                         。

⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+                            

30．（4分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是           

⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是               （用a或b的表达式表示）

瑞安市上海新纪元高级中学2019学年第二学期

2019级高一学考模拟测试——化学试题答案解析

（本试卷满分共70分，考试时间:60分钟）

命题人：李均    

说明：本试卷适用于2019级（1-10）班学考学生。

一．选择题（50分）

26.（1）①CH3CH2CH2CH3  （1分）          ②CaSO4 .2H2O（1分）

     （2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）

27．（1）醛基（1分） （2） CH2=CH2 +Cl2→CH2ClCH2Cl（2分）    （3）D（1分）

28．⑴Cu2(OH)3Cl（1分）；

⑵CuCl2＋H2OCuO＋2HCl（1分）； ⑶4HCl＋O22H2O＋2Cl2（2分）

29.⑴Fe、Cu、Ag（1分） ⑵溶液由浅绿色变黄色（1分）

⑶取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+ （2分）

30．⑴233 g （2分）   ⑵689.5a g或275.8b g（2分）