福建省龙海市第二中学2019-2020学年高一下学期4月月考试题 化学

www.ks5u.com龙海二中2019-2020学年 高一年下学期4月月考

化学试题

考试时间：90分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的原子量：H:1  Cl:35.5  Ba:137  S:32  C:12  N:14  O:16  Na:23

一、单选题

1．（3分）带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）

A．56 B．58 C．54             D．137

2．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A．含有电子数为

B．在标准状况下，和混合气体22.4L中含有原子数为2

C．用氧化足量的，发生化学反应转移电子总数2

D．中含有的粒子总数为2

3．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（）

A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4．下列关于胶体的说法不正确的是

A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水

B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间

D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的

5．常温下等物质的量的CO和，以下说法正确的是

A．两者的摩尔质量都是28B．CO的标准状况下的体积是22.4L

C．两者的密度之比是D．两者的质量之比是

6．实验室配制的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是

A．取480mL容量瓶，洗净并检查是否漏水

B．称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中

C．氢氧化钠不能在容量瓶中溶解

D．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高

7．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．

8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）

A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

9．下列反应中，单质被还原的是

A． B．

C． D．

10．下列化学用语正确的是（）

A．的结构示意图： B．氨水的化学式：NH3

C．、、互为同位素D．质子数为53，中子数为78的碘原子：

11．电解质电离时一定相等的是(　　)

A．阴离子与阳离子的总数 B．阳离子和阴离子的质量

C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数

12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是

A．Ar    B．N2    C．空气    D．CO2

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

B．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32-

D．氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－

14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（　　）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

15．某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是

A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色

B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的漂白性

D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

16．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(　　)

A．常温下不与任何酸反应    B．常温下可与NaOH溶液反应

C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4    D．常温下可与O2反应生成SiO2

17．下列有关说法正确的是(    )

A．将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现的还原性

B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

C．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维

D．将为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得变小，是因为样品吸收了空气中的

18．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

第II卷（非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

19．(1)①Ca（ClO）2的名称为____________；

②磁铁矿主要成分的化学式为____________。

(2)请按要求完成相应的方程式：

①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。

②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。

③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。

④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。

20．（12分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。

21．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

22．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出下列反应的化学方程式。

①石灰乳与母液反应___；

②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；

③MgCl2Mg：___。

（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__

A．分解反应   B．化合反应   C．复分解反应   D．置换反应   E．氧化还原反应

23．如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂所起的作用__。

参考答案

一、选择题（每题3分，共54分）

19．（共10分）

（1）次氯酸钙Fe3O4（每空1分，共2分）

（2）2Mg+CO2C+2MgO2H2SO4(浓) + CuCuSO4+ 2H2O + 2O2↑SiO2+2OH-=SO32-+H2O2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（每空2分，共8分）

20．（每空2分，共12分）

（1）Na2SO4Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl

（2）取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。

NH4Cl + NaOHNH3↑+ NaCl + H2O

21．（每空2分，共4分）

（1）0.01（2）1.0

22．（每空2分，共6分）

（1）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

（2）D

23．（共14分）

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽