【化学】福建省武平县第二中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

福建省武平县第二中学2019-2020学年高一10月月考试题

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.       2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得：表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”结合以上信息，下列说法不正确(    )

A. 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子
B. 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展
C. 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段
D. 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力

【答案】D

【解析】解：化学的特点：在原子、分子水平上认识物质，并且化学可以识别、改变和创造分子，故A正确；
B.化学与生物学关系密切，化学对蛋白质分子、DNA分子等方面的研究，促进了生物学的发展，故B正确；
C.科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，新技术已成为化学研究的重要手段，故C正确；
D.科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，分子微观结构的研究是化学重要的研究内容，故D错误．
故选D．

2. 为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的操作是(    )

A. 加烧碱溶液 B. 加醋酸溶液 C. 通气体 D. 微热

【答案】A

【解析】解：漂白粉是混合物，主要成分是和，有效成分是，
次氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，
题给物质中醋酸、二氧化碳都符合，
如加热，反应速率增大，去污能力更强，且有利于生成次氯酸，
加入烧碱不能生成次氯酸，则不能增加漂白粉的漂白能力，
故选A．

3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）   

A. 标准状况下，和混合后气体分子数为
B. 标准状况下，含有的质子数为
C. 标准状况下，将氨气溶于1L水中，氨水的浓度为
D. 向2等份浓度相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的和，使溶液均恰好饱和，则加入的和的物质的量之比等于保持温度不变

【答案】D

【解析】A.标准状况下，和都是，两种气体发生反应，根据反应方程式可知，两种气体反应后产生，剩余氧气，其中还能转化为，反应为，根据反应方程式可知，混合气体的分子数小于，故A错误；
B.标准状况下，HF为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C.该反应可逆，且所得溶液的体积不是1L，所以氨水的浓度不是，故C错误；
D.发生反应，，由方程式可知，相同物质的量的和消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的、的物质的量相等，故D正确。
故选D。

4. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义下列说法不正确的是(    )

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石的熔点高、硬度大

【答案】B

【解析】解：A、由二氧化碳合成金刚石有新物质金刚石生成，所以是化学变化，故A正确．
B、同位素必须是核素，金刚石是碳元素的单质，故B错误．
C、钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后和二氧化碳反应生成十水碳酸钠晶体，再风化得到碳酸钠，所以最终生成碳酸钠，故C正确．
D、金刚石是原子晶体，金刚石的结构是空间网状结构，所以其熔点和硬度较大，故D正确．
故选B．

5. 下列说法中正确的是(    )

A. 摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C. 阿伏加德罗常数是12kg碳12中含有的碳原子数目
D. 中含有10mol电子

【答案】D

【解析】解：摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故A错误；
B.物质的量是一个物理量，是一定数目粒子的几何体，不表示质量，故B错误；
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与中含有的碳原子数目相同，故C错误；
D.中含有电子数，故D正确．
故选D．

6. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（    ）

A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙
C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙

【答案】B

【解析】试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
，溶液增加的质量；
，溶液增加的质量；
，溶液增加的质量
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠过氧化钠，根据钠原子守恒知，的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：、、，。通过以上分析可知，的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙丙，因此答案选B。

7. 对于下列事实的相应解释不正确的是（    ）   

【答案】C

【解析】A.钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；
B.用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明脱脂棉温度达到着火点，过氧化钠与水、二氧化碳的反应为放热反应，故B正确；
C.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后颜色加深，是因为的水解程度加深，碱性增强，故C错误；
D.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。
故选C。

8. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是 （    ）

A. 浓              B. 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液         D. 浓NaBr溶液

【答案】B

【解析】A. 浓硫酸可干燥氯气，关闭b时红色布条不能褪色，不符合题意，故A不选；
B. 氯气与氯化钠不反应，关闭b时湿润的氯气使红色布条褪色，符合题意，故B选；
C. 氯气与NaOH溶液反应被吸收，不能使红色布条褪色，不符合题意，故C不选；
D. 氯气与溴化钠发生氧化还原反应被吸收，不能使红色布条褪色，不符合题意，故D不选。
故选B。

9. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是(    )

A. 甲的物质的量比乙的物质的量少
B. 甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

【答案】A

【解析】解：A、根据知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；
B、根据知，甲体积小于乙体积，故B错误；
C、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；
D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故D错误；
故选A．
10. 下列叙述正确的是 (    )

A. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
B. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

【答案】A

【解析】A.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故A正确；
B.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故B错误；
C.1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；
D.相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量不相等，则质量一定不相等，故D错误。

故选A。

11. 要配制浓度约为溶液100mL，下面的操作正确的是(    )

A. 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B. 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C. 称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D. 用50mL量筒量取溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

【答案】C

【解析】解：A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；
B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故B错误；
C、8g氢氧化钠的物质的量为，而向100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml，则溶液的浓度约为，故C正确；
D、用50mL量筒量取溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL水，会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多，则浓度偏高，故D错误；
故选C．

12. 1个氧原子的质量是，则中所含的数目最接近于(    )

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】解：1个氧原子的质量是，则中含有氧原子数目为，而每个氧气分子含有2个氧原子，则氧气分子数目为，故选C．
氧气分子由氧原子构成，则32g氧气中氧原子总质量为32kg，结合氧原子质量计算氧原子数目，而每个氧气分子含有2个氧原子，则氧气分子数目为氧原子的．
13. 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(    )

【答案】A

【解析】氯气与水发生反应：，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色，
与石蕊发生显色反应，先变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊变为无色，
氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成，溶液变成橙色，最后生成，淀粉遇碘变蓝色。
所以现象依次为白色、先变红色后无色、橙色、蓝色，
故选A。

14. 氢化亚铜是一种难溶物质，用溶液和另一种“反应物”在时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(    )

A. 这里的“另一种反应物”具有还原性
B. CuH可作氧化剂，还原剂
C. 燃烧
D. 常温

【答案】C

【解析】A.溶液和“另一种反应物”在时反应可生成CuH，反应中的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A正确；
B.CuH中Cu的化合价为价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C.具有强氧化性，产物应为和HCl，故C错误；
D.CuH中H的化合价为价，具有还原性，可与HCl反应生成，反应的方程式为，故D正确。
故选C。

15. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示下列说法错误的是(    )

A. 途径所用混酸中与物质的量之比最好为3：2
B. 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
D. 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为

【答案】D

【解析】解：与混酸反应，稀，离子反应为：，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中与物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B.相对于途径、，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成，消耗更多的硫酸，则，故C正确；
D.途径中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误。
故选：D。

二、填空题（本大题共2小题，共35.0分）

16. 请写出下列反应的化学方程式
电解饱和食盐水： ______ ．
漂白粉露置在空气中变质： ______ ， ______ ．
检验硫酸铵中的铵根离子： ______ ．
上述反应若属于氧化还原反应，请再用双线桥描述出电子转移的方向和数目．

【答案】；

；；

【解析】解：电解饱和食盐水的化学方程式为：

；
故答案为：；
漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成和HClO，化学方程式为：，次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和，反应化学方程式为：，
故答案为：，；
硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水，化学方程式为：，
故答案为：；
以上反应中，和有化合价的变化属于氧化还原反应；
在反应中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气，2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气，用双线桥表示为；
在反应中，2个价的氯原子得到4个电子被还原生成2个价的氯离子，2个价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气，用双线桥表示为：；
故答案为：；．

17. 相等物质的量的CO和
所含分子数目之比为 ______  
所含O原子数目之比为 ______
相同条件下的体积之比为 ______
相同条件下的密度之比为 ______ ．

【答案】1：1；1：2；1：1；7：11

【解析】解：相等物质的量的CO和，设物质的量均为1mol，则
由可知，所含分子数目之比为1：1，故答案为：1：1； 
所含O原子数目之比为1：：2，故答案为：1：2；
由可知，相同条件下的体积之比为1：1，故答案为：1：1；
由可知，相同条件下的密度之比为28：：11，故答案为：7：11．
设物质的量均为1mol，结合、、及分子构成计算．

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

18. A、B、C、D、E五种物质，其焰色反应都呈黄色。上述物质之间有如下转化关系：
；；；
回答下列问题：
的化学式为______
反应中，属于氧化还原反应的是______填序号。
反应的化学方程式为______，反应的化学方程式为______
可在G中燃烧，生成B和另一单质。该反应的化学方程式为______

【答案】      

【解析】解：由以上分析可知C为，故答案为：；
中，属于氧化还原反应的是，都有氧气生成或有氧气参加反应，故答案为：；
反应的化学方程式为，反应的化学方程式为，
故答案为：；；
可在G中燃烧，生成B和另一单质，可生成碳酸钠和碳，该反应的化学方程式为，故答案为：。
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，由反应特点可知A解热分解生成气体，则A可为，G为，由反应可知F为，C为，H为，B为，D为NaOH，E应为Na，以此解答该题。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

19. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为的稀盐酸。

该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”

Ⅰ. 转移溶液时，烧杯和玻璃棒没有洗涤________

Ⅱ. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线__________

Ⅲ. 定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_________

将锌投入的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，反应中生成的在标准状况下的体积为________ L。

【答案】
；偏小；无影响；偏大

【解析】该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：；
故答案为：；
，，所以

；故答案为：；
Ⅰ转移溶液时，烧杯和玻璃棒没有洗涤，转移到容量瓶中的溶质偏小，配制溶液的浓度偏小；
Ⅱ定容摇匀后，发现液面低于刻度线，对溶液的浓度无影响；
Ⅲ定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏大；
故答案为：偏小；无影响；偏大；
的物质的量为，HCl的物质的量为，两者恰好完全反应，设生成氢气在标准状况下的体积为x，则
   
   1mol                   
                    x
，解得；故答案为：。