还剩8页未读，
继续阅读
福建省泉州第十六中学2019-2020学年高一5月月考化学试题
展开
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学 命题人：
考试时间：90分钟 满分：100分 2020.5.11
班级________ 座号_______ 姓名_______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。）
1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指【 】
A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋
2．下列表达正确的是【 】
A．F原子的结构示意图： B．CO2分子的球棍模型：
C．氢氧化钾的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶
3．下列互为同分异构体的是【 】
A．12C和14C B．甲烷与戊烷
C．金刚石和石墨 D．乙醇和二甲醚[CH3OCH3]
4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是【 】
A．干冰和碘的升华 B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水 D．石英和氯化钠分别受热熔化
5．2016年IUPAC命名117号元素为TS (中文名“” tián)， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是【 】
A．TS是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的Ts核素符号是Ts
C．Ts在同族元素中金属性最弱 D．Ts的同位素原子具有相同的电子数
6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是【 】
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
7．下列叙述不正确的是【 】
A．离子晶体中，只存在离子键 B．氦晶体属于分子晶体
C．原子晶体中，只存在共价键 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是【 】
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH3+和NH4+
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【 】
10．北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是【 】
A．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
B．丙烷可以与溴水发生取代反应
C．丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O
D．常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA
11． 的一氯代产物有（不考虑立体异构）【 】
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．某单质有如下转化关系，该单质可能是【 】
A．氮气 B．硅 C．硫 D．铁
13．下列实验事实可用同一原理解释的是【 】
A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中
B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小
C．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色
14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：
下列说法不正确的是【 】
A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸
C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．f的氧化物是两性氧化物
15．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是【 】
A．只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种
B．Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物
C．由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物
D．Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质
16．下列物质不能用单质直接化合而制得的是【 】
A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2
17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是【 】
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是【 】
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
19． 下列各组离子一定能大量共存的是【 】
A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
B．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
C．在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
20．下列离子方程式中，正确的是【 】
A．钠与水反应： Na +2H2O=Na+ +2OH— +H2↑
B．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+ + OH－= H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ +SO32－ +H2O
D．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
21．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是【 】
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是【 】
A．0.1 mol 的中，所含中子数为0.6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数为4NA
C．1.0 mol CH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学答题卡 2020.5.11
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
答案
班级 座号 姓名 准考证号 流水号
密
封
线
内
不
得
答
题
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括6小题，共56分）
23．（9分）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答：
（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的非金属性：Q W（填“强于”或“弱于”）
（3）R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为
（6） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
24．（14分）
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：
（1）A元素的名称为 ；
元素E在周期表中的位置是 。
（2）A、B、D的原子半径的大小顺序是 （用元素符号表示）。
A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是 （用化学式表示）。
（3）B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。
若用如右图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为_____________，观察到的实验现象是___________________________。
（4） AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是 。
已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为
25．（8分）
(1)系统命名法给下列有机物命名：
(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为__________________。
(3) 完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，
称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。
则：该烃的化学式 ；
写出其可能的结构简式：
26．(12分)
烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为 。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是 。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式
Mg2++ = MgCO3∙Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2O
（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为 （填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为 。
27． (13分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为
。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
（注：此时SO2与标准I2溶液恰好反应）
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
(以游离SO2计算)为 g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高、偏低或不变”)。
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学试卷参考答案与评分标准
一、 选择题（22小题，每题2分，共44分）
1-5：A、C、D、A、B 6-10：B、C、A、D、D
11-15：C、A、D、B、D 16-20：C、C、B、A、C 21-22：B、A、
二、填空题（本题包括6小题，共56分）
23. （9分）
（1） （1分） （2）弱于 （1分） （3）NO（或一氧化氮）（1分）
（4）2H2O2 2H2O + O2↑ （2分）
（5）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （2分）
（6）S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O （2分）
24. （14分）
（1）碳（1分），第三周期第VIA族（2分）
（2）Si>C>N（2分） CH4（1分）
（3）HNO3（1分） Na2SiO3（1分） Ⅱ中产生白色沉淀 （1分）
（4）共价键（1分） 22.4L（2分）
（5）3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ （2分）
25． （8分）
(1)3,3,5-三甲基庚烷（2分） (2)C8H18（2分）
(3)C4H10（2分）； CH3CH2CH2CH3 （各1分）
26．(12分)
（1）2NO ＋ O2 ＝ 2NO2（2分）（2）CO2、N2（2分）
（3）MgSO3 （2分） （4）2 4HCO3－ 3 1 （2分）
（5）硝酸铵（2分） （6）MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O (2分)
27．(13分)
（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O
（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O（2分）
（2）过滤（2分）（3）d（2分）
（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）
（5）①0.16 （2分） ②偏低（2分）
高一化学 命题人：
考试时间：90分钟 满分：100分 2020.5.11
班级________ 座号_______ 姓名_______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。）
1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指【 】
A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋
2．下列表达正确的是【 】
A．F原子的结构示意图： B．CO2分子的球棍模型：
C．氢氧化钾的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶
3．下列互为同分异构体的是【 】
A．12C和14C B．甲烷与戊烷
C．金刚石和石墨 D．乙醇和二甲醚[CH3OCH3]
4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是【 】
A．干冰和碘的升华 B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水 D．石英和氯化钠分别受热熔化
5．2016年IUPAC命名117号元素为TS (中文名“” tián)， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是【 】
A．TS是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的Ts核素符号是Ts
C．Ts在同族元素中金属性最弱 D．Ts的同位素原子具有相同的电子数
6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是【 】
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
7．下列叙述不正确的是【 】
A．离子晶体中，只存在离子键 B．氦晶体属于分子晶体
C．原子晶体中，只存在共价键 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是【 】
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH3+和NH4+
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【 】
10．北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是【 】
A．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
B．丙烷可以与溴水发生取代反应
C．丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O
D．常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA
11． 的一氯代产物有（不考虑立体异构）【 】
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．某单质有如下转化关系，该单质可能是【 】
A．氮气 B．硅 C．硫 D．铁
13．下列实验事实可用同一原理解释的是【 】
A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中
B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小
C．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色
14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：
下列说法不正确的是【 】
A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸
C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．f的氧化物是两性氧化物
15．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是【 】
A．只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种
B．Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物
C．由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物
D．Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质
16．下列物质不能用单质直接化合而制得的是【 】
A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2
17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是【 】
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是【 】
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
19． 下列各组离子一定能大量共存的是【 】
A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
B．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
C．在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
20．下列离子方程式中，正确的是【 】
A．钠与水反应： Na +2H2O=Na+ +2OH— +H2↑
B．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+ + OH－= H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ +SO32－ +H2O
D．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
21．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是【 】
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是【 】
A．0.1 mol 的中，所含中子数为0.6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含氯原子数为4NA
C．1.0 mol CH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学答题卡 2020.5.11
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
答案
班级 座号 姓名 准考证号 流水号
密
封
线
内
不
得
答
题
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括6小题，共56分）
23．（9分）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答：
（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的非金属性：Q W（填“强于”或“弱于”）
（3）R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为
（6） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
24．（14分）
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：
（1）A元素的名称为 ；
元素E在周期表中的位置是 。
（2）A、B、D的原子半径的大小顺序是 （用元素符号表示）。
A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是 （用化学式表示）。
（3）B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。
若用如右图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为_____________，观察到的实验现象是___________________________。
（4） AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是 。
已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为
25．（8分）
(1)系统命名法给下列有机物命名：
(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为__________________。
(3) 完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，
称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。
则：该烃的化学式 ；
写出其可能的结构简式：
26．(12分)
烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为 。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是 。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式
Mg2++ = MgCO3∙Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2O
（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为 （填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为 。
27． (13分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为
。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
（注：此时SO2与标准I2溶液恰好反应）
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
(以游离SO2计算)为 g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高、偏低或不变”)。
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学试卷参考答案与评分标准
一、 选择题（22小题，每题2分，共44分）
1-5：A、C、D、A、B 6-10：B、C、A、D、D
11-15：C、A、D、B、D 16-20：C、C、B、A、C 21-22：B、A、
二、填空题（本题包括6小题，共56分）
23. （9分）
（1） （1分） （2）弱于 （1分） （3）NO（或一氧化氮）（1分）
（4）2H2O2 2H2O + O2↑ （2分）
（5）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （2分）
（6）S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O （2分）
24. （14分）
（1）碳（1分），第三周期第VIA族（2分）
（2）Si>C>N（2分） CH4（1分）
（3）HNO3（1分） Na2SiO3（1分） Ⅱ中产生白色沉淀 （1分）
（4）共价键（1分） 22.4L（2分）
（5）3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ （2分）
25． （8分）
(1)3,3,5-三甲基庚烷（2分） (2)C8H18（2分）
(3)C4H10（2分）； CH3CH2CH2CH3 （各1分）
26．(12分)
（1）2NO ＋ O2 ＝ 2NO2（2分）（2）CO2、N2（2分）
（3）MgSO3 （2分） （4）2 4HCO3－ 3 1 （2分）
（5）硝酸铵（2分） （6）MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O (2分)
27．(13分)
（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O
（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O（2分）
（2）过滤（2分）（3）d（2分）
（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）
（5）①0.16 （2分） ②偏低（2分）
相关资料
更多
