四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题

2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（50分）

一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）

1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是

A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.

B.Fe2O3可用于油漆工业中

C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多

2.下列关于胶体的叙述，正确的是

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体

B.明矾净水利用了胶体的吸附性

C.电泳现象可以证明胶体带电

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

3.下列物质中可用来干燥NH3的是

A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl2

4.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

5.下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2    B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4    D. 氧化性：Cl2﹥I2

6.以下元素都是短周期元素,已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是

A.原子半径:A＞B＞E＞D＞C B.原子序数:d＞c＞b＞a＞e

C.离子半径:E＞C＞D＞B＞A D.单质还原性:A＞B＞D＞C＞E

7.以下指定化学反应的离子方程式正确的是

A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH― ＝NH3↑+H2O

C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓

D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2H2O

8.有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42- B.Br- C.H2SO3 D.NH4+

9.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是

①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物    ③能使酸性KMnO4溶液褪色    ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应   ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

10.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.W 在周期表中所在族全是金属 B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

第II卷  非选择题（50分）

11.（10分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰       f.浓硫酸          g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

12（10分）.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

回答下列问题：

（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

13（10分）.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是__________________。 

（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式: __________、_________。 

（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______（填字母 ）。

A.最高正化合价为+6价                         B.气态氢化物比H2S稳定

C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱         D.单质在常温下可与氢气化合

（4）③的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。写出用碱液吸收③的四价氧化物的离子方程式__________________________________；③的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_________。

（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有________________。 

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。

14.（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）反应③的离子方程式为___。

（4）反应⑧的化学方程式为___。

（5）反应⑥过程中的现象是____。

（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。

15.（10分）（1）找出合适的序号填在对应的空格中

①正戊烷和异戊烷    ②和       ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3

④和   ⑤和

互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。

互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。

（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：

①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。

②反应①的反应类型为____。

③写出反应②的反应方程式____。

写出反应④的反应方程式____。

④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。

2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试

化学试题答案

1.B 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D

11.N2+3H22NH3    c    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑    饱和碳酸氢钠    过滤    NH3（氨）    CO2（二氧化碳）    g    60%   

12.2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O    使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子    在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量    除去过量的Ba2+    除去过量的CO32—   

13.第三周期第ⅣA族            BD    2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O    3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O    b=a+1、b=a+11、b=a+25    Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋   

14.铁元素    8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe    Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O    Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O    生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    33.6   

15.③    ⑤    ②    ①    CH2=CH2    羧基    加成反应    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（任写一种）