【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第四学月考试

四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第四学月考试

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是

A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物

B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧

D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示

2.下列关于有机物的说法正确的是

A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 

B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化

C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 

D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.36g冰中含有氢键的数目为2NA

B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA

C.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NA

D.14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

4.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d＞c＞b＞a       B. 4 种元素中 b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱      D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A. 反应①中电能转化为化学能   

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小  

D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

6.下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

7.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D. d点溶液通过蒸发可以变到c点

8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动    

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C 

D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na

第II卷  非选择题（52分）

9（10分）.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

10.（10分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

11.（10分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：_________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。

12（10分）.[化学一选修3：物质结构与性质] 

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

A.589.2      B.500.3     C.650.2       D.434.4

(2) K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

(3) 基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K 与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O 个数为_____________________。

(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

13（12分）−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基喹啉的合成路线。

已知：i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：____________

（8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

参考答案

1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D

9.蒸馏    过滤    N2＋3H22NH3    CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4+＋SO42-    用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3（或其他可行的方法）    CaO    CO2   

10.  碘酸钾  加热  KCl  KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）  2H2O+2e－2OH－+H2↑  K+  a到b  产生Cl2易污染环境等

11.  降低反应活化能（或作催化剂）  30 ℃、pH=2.0  蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）  H2SO4  2OH-+ SO2SO32-+H2O  SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成  6.0×10-3  0.62

12.  D  K的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较Fe更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低  O    12  体心  棱心

13. 烯烃   CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl      HOCH2CHClCH2Cl        ClCH2CH(OH)CH2Cl      NaOH，H2O      HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O      取代反应            氧化      3∶1