四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题
展开2020年春四川省宜宾市叙州区第二中学高一第四学月考试
化学试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（50分）
一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA
B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA
3.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣
B.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-
D.能使Al产生H2的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl－
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
5.下列有关化学用语使用正确的是
A.原子核内有 10 个中子的氧原子： B.质量数为 37 的氯原子：
C.硫原子的原子结构示意图： D.NH4Cl 的电子式：
6.在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是
A.三种元素的原子序数最大的是Z B.Z一定是非金属元素
C.三种元素不一定是同周期元素 D.三种元素可能都是金属元素
7.报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A. 第三照期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第五周期第IA族 D. 第三周期第IIA族
8.结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴
代物有（不考虑—OH的取代）
A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
9.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
10.（12分）β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。（已知醛基能与H2加成）
下列说法正确的是
A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C. 维生素A1易溶于NaOH溶液 D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
第II卷 非选择题（50分）
11（12分）.Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）画出f的原子结构示意图________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
|
| m | n |
x | y |
|
|
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。
12.Ⅰ.（1）NaOH的电子式_______________；二氧化碳的电子式___________________.
Ⅱ.下列物质： ①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH
（2）含有极性键和非极性键的物质是______(填序号，下同)；含有极性键的离子化合物是________
Ⅲ.下列物质：①1H，2H，3H②H2O，D2O，T2O③O2，O3④14N，14C
（3）互为同位素的是________(填序号，下同)；
（4）互为同素异形体的是__________
Ⅳ、写出以下反应的化学方程式
（5）甲烷燃烧______________（6）乙烯和溴水_____________（7）乙醇的催化氧化_____________
13.（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②控制气流速率； ③___________。
(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____，生成HCl的总物质的量为___。
14.（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。
2020年春四川省宜宾市叙州区第二中学高一第四学月考试
化学试题答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10.A
11. O2- >Na+ HClO4 > H2SO4 三 ⅡA HNO3 Al(OH)3
12. ② ⑤ ① ③ CH4＋2O2CO2＋2H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
13.CH4+2Cl2 C+4HCl 正确 干燥气体 干燥管 防止倒吸 a 3mol 3mol
14.BD 2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl- 熟石灰 Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O 坩埚 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O 紫或紫红 反萃取
