人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课文配套ppt课件

这是一份人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课文配套ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了实验总结等内容，欢迎下载使用。

1、了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。2、学会用实验探究的方法选择合适的药品。
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学交流：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
1.制得的气体要纯净2.反应速率要适中3.操作安全方便4.便于收集
探究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择
可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)可供选择的仪器：小试管、药匙。探究方法：
结论：
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
实验室制取二氧化碳的反应原理：1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
1.如果我把稀盐酸换成浓盐酸来制取CO2有何缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。
2.如果我把块状石灰石粉碎成粉末，再跟稀盐酸反应制取CO2是否效果一样呢？
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应也能生成CO2,但因为反应物的接触面积增大了很多，反应速度加快，不利于收集，因此不能用于实验室制取CO2 气体。
不能用。因为反应开始后生成了微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使里面的石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。
3.稀硫酸也是酸，但为何与石灰石反应时刚开始反应就停止了呢？
反应方程式：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H20+CO2↑
实验室制取二氧化碳的最合适原料是（　　）A．石灰石与浓盐酸B．石灰石与稀盐酸C．碳酸钠与稀盐酸D．石灰石与稀硫酸
A、浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故选项错误；B、在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，产生气体的速度适中，好收集．故选项正确；C、碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体，故选项错误；D、石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，故选项错误；
小 结
实验室制取二氧化碳的反应原理：药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑