2019届二轮复习 小题仿真标准练(三) 作业（全国通用）

小题仿真标准练(三)

(分值：42分，建议用时：15分钟)

选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　)

C　[明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。]

8．下列说法不正确的是(　　)

A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

B．在一定条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应

C．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

C　[淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇氧化产生乙醛，乙醛再进一步氧化产生乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应形成乙酸乙酯，A正确；蔗糖水解和苯的硝化反应都属于取代反应，B正确；植物油属于酯类物质，在碱性条件下能水解，C错误；根据等效氢法，、两者都有4种一溴代物，D正确。]

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子数不小于3NA

B．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA

C．22.4 L HF含有的共价键数为NA

D．2 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的数目为NA

A　[A项，FeI2溶液中还原性：Fe2＋＜I－，当通入一定量的Cl2时，Cl2先与I－反应，然后再与Fe2＋反应；当1 mol Fe2＋被氧化时，说明I－已经被氧化完全，则氧化I－转移的电子应为2 mol，而当1 mol Fe2＋被氧化成Fe3＋时，转移1 mol电子，正确；B项，单质是由同种元素原子构成的，而同一原子中的质子数和中子数没有必然的联系，错误；C项，没有提供是否是标准状况，不能计算出其物质的量，因此不能计算出共价键数目，错误；D项，CH3COOH是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的数目小于NA，错误。]

10．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(　　)

A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中

C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

C　[A装置制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项正确；D装置为AlCl3的制备装置，E装置为AlCl3的收集装置，由于AlCl3容易水解，故C、F装置中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入E装置，B项正确；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15 mol，根据2Al＋3Cl22AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10 mol，质量小于133.5 g·mol－1×0.10 mol＝13.35 g，C项错误；实验过程中先点燃A处酒精灯，使产生的氯气排除装置中的空气，再点燃D处酒精灯，防止D处加热时铝与空气中的氧气反应，D项正确。]

11.a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是(　　)

A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．a与b容易形成离子化合物

A　[若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在元素周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。]

12．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是(　　)

A．a为电源的正极

B．工作时，OH－向左室迁移

C．右室电极反应为C2H5OH＋H2O－4e－===CH3COO－＋5H＋

D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1

D　[A.根据图示，电解池左室生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左室电极为阴极，则a为电源的负极，故A错误；B.工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧

根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B错误；C.右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右室溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D.根据得失电子守恒，生成1 mol H2转移2 mol电子，则生成CH3COONa的物质的量为＝0.5 mol，生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1，故D正确。]

13．已知pOH＝－lg c(OH－)。T ℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是(　　)

A．a＝12

B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5

C．滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中微粒浓度c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(OH－)

D．T ℃时，MOH的Kb＞1.0×10－3

D　[KW＝c(H＋)·c(OH－)，则－lg KW＝pH＋pOH，加入盐酸体积为25.0 mL时，pH＝pOH＝6.5，则KW＝10－13，加入盐酸体积为0时，pOH＝2，则pH＝11，A项错误；盐酸与MOH溶液恰好中和时，消耗盐酸体积为50 mL，根据图像可知此时溶液pH＞6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0 mL时，得到物质的量之比为12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明M＋的水解程度大于MOH的电离程度，但电离和水解都是微弱的，故溶液中微粒浓度关系为c(Cl－)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；T ℃时，0.1 mol·L－1MOH的pOH＝2，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则MOH的Kb＝＝＞1.0×10－3，D项正确。]