2019届二轮复习 小题仿真标准练(五) 作业（全国通用）

小题仿真标准练(五)

(分值：42分，建议用时：15分钟)

选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国古诗或谚语中包含了丰富的化学知识，与下列古诗或谚语对应的化学反应类型正确的是(　　)

B　[A项，“爆竹声中”涉及黑火药燃烧，发生氧化还原反应，错误。B项，“烈火焚烧”涉及碳酸钙发生分解反应，正确。C项，“蜡炬成灰”涉及蜡炬中烃类物质燃烧，不是化合反应，错误。D项，“怕火便是铜”涉及铜与氧气在加热条件下发生化合反应，错误。]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

①0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

②2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

③pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

④1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA

⑤0.1 mol O2与0.2 mol SO2充分反应，转移电子数目为0.4NA

⑥0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为小于0.2NA

A．①②⑤⑥　　　　 B．①③⑤⑥

C．②⑥  D．①⑥

D　[①1个11B原子中的中子数为6，正确；②只有标准状况下为气体的物质才能利用公式n＝V/Vm进行计算，考生易混淆物质在标准状况下及常温常压下的状态，苯在标准状况下为液体，错误；③由pH只能计算出c(H＋)，H3PO4溶液的体积未知，无法计算所含H＋的数目，错误；④部分NH水解生成NH3·H2O，NH的数目小于0.1 NA，错误；⑤O2与SO2反应O2＋2SO22SO3为可逆反应，不能完全反应，转移电子数目小于0.4NA，错误；⑥反应N2＋3H22NH3为可逆反应，生成NH3的数目应小于0.2NA，正确。]

9．4­苯基­1­丁烯()是合成降压药福辛普利钠的中间体，下列关于它的说法正确的是(　　)

A．和萘()互为同分异构体

B．所有的碳原子不可能都处于同一平面

C．沸点比苯高，易溶于水

D．可发生取代、氧化、加聚反应

D　[A项，4­苯基­1­丁烯分子式是C10H12，萘分子式是C10H8，二者不是同分异构体，错误；B项，丙烯的3个碳原子一定在同一平面上，甲苯的7个碳原子一定在同一平面上，当烯丙基和苯甲基连接在一起时，10个碳原子可能在同一平面上 ，错误；C项，沸点比苯高，但不易溶于水，烃类物质都难溶于水，错误；D项，碳碳双键可以发生加聚反应，苯环可以发生取代反应，烃类物质都可以发生氧化反应，正确。]

10．下列实验操作或仪器使用正确的是(　　)

A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌

B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质

C．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞

C　[A项，浓硝酸的密度小于浓硫酸，浓硫酸与浓硝酸混合时放出大量的热，类似浓硫酸稀释，正确的操作是：向浓硝酸中注入浓硫酸，并搅拌，冷却至室温，错误；B项，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，错误；C项，中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，正确；D项，NH4F溶液存在HF，HF与玻璃中SiO2反应，不能用玻璃瓶，错误。]

11．高铁酸盐在环保能源领域有广泛的用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　　)

A．Fe电极是阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

B．电解时电子的流向：负极→Ni电极→电解液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D．电解时阳极区pH减小、阴极区pH增大，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相比，pH减小(电解前后溶液体积变化忽略不计)

D　[A项，考生易因忽视电解液的影响而出错，由图可知，Fe电极与直流电源的正极相连，作阳极，碱性溶液中不能生成H＋，故电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，错误；B项，电解过程中电子从电源的负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，而是通过电解质溶液中离子作定向移动形成闭合电路，电子通过Fe电极流向正极，错误。C项，阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极，则OH－从左向右迁移，故左侧溶液中不可能含有FeO，错误；D项，根据阳极电极反应式可知，OH－在阳极参与反应，溶液的pH减小；阴极区由水电离产生的H＋得到电子生成H2，溶液中OH－的浓度增大，溶液的pH增大，电极反应式为6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；由阴、阳极的电极反应式得到总反应式Fe＋2H2O＋2OH－===3H2↑＋FeO，OH－被消耗，浓度减小，故撤去隔膜后，溶液pH减小，正确。]

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W>X

B．q属于离子化合物

C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

D　[由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>O>F，故A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，故B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，故C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。]

13．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1

D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

D　[在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－，溶液中通入NH3，与水结合电离出OH－，抑制CO水解，所以减小，A项正确；K2C2O4溶液中C2O水解使溶液显碱性，升高温度，水解程度增加，C2O浓度减小，K＋浓度不变，所以增大，B项正确；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故Na＋和F－浓度相等，二者比值是1，C项正确；向CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，D项错误。]