2019届二轮复习 小题仿真标准练(六) 作业（全国通用）

小题仿真标准练(六)

(分值：42分，建议用时：15分钟)

选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产、环境密不可分，下列说法正确的是(　　)

A．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

C．氯化铵溶液能除铁锈是利用了氯化铵的水解

D．纤维素能在人体中水解，转化成葡萄糖

C　[选项A，TNT是三硝基甲苯，不是高分子化合物，错误；选项B，颗粒物直径大于10－7m，不能形成胶体，错误；选项C，氯化铵水解显酸性，与铁锈反应，可除铁锈，正确；选项D，纤维素不能在人体中水解，错误。]

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10NA

B．100  ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋

C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

D　[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为×10＝9 mol，中子数为9NA，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA，D项正确。]

9．某有机物的结构简式如图。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)

A．分子式为C9H11O5

B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同

C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D．含有苯环的酯类同分异构体有4种

B　[根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D错误。]

10．实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是(　　)

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

D　[①为氯气的发生装置，MnO2和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气，A项错误；制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，④为无水AlCl3的制备装置，⑥中盛放浓硫酸，以防止空气中的水蒸气进入④中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反应的氯气，B项错误；滴加浓盐酸，产生氯气一段时间，排出装置中的空气后，再点燃④的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一个装有碱石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用，也可以防止空气中的水蒸气进入④中，D项正确。]

11．室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：NaCoO2＋CnNa1－xCoO2＋NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．放电时，Na＋向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn－xe－===xNa＋＋Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－xe－===Na1－xCoO2＋xNa＋

C　[原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，A选项正确；放电时，负极反应为碳基材料中的金属钠失电子的反应，B选项正确；充电时，阴极发生还原反应：xNa＋＋xe－＋Cn===NaxCn，阴极质量增加，C选项错误；充电时，阳极上NaCoO2失电子生成Na1－xCoO2和Na＋，D选项正确。]

12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲＋乙===丁＋庚，甲＋丙===戊＋庚；常温下0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13，则下列说法不正确的是(　　)

A．元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(B)>r(C)

C．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D．甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同

C　[由丁的溶液可知丁为氢氧化钠，甲为过氧化钠，则可猜测单质庚为O2，由此推断乙为水，丙为二氧化碳，则A、B、C、D分别为H、C、O、Na。A项，氢、碳、钠和氧会形成多种化合物，如：H2O、H2O2，CO、CO2，Na2O、Na2O2等，故A项正确，B项，原子半径比较，先看周期数再看原子序数，故B项正确；C项，由于碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故含0.1 mol  Na2CO3的水溶液中阴离子的物质的量大于0.1 mol，C项错误；D项，过氧化钠和碳酸钠中阳离子数和阴离子数之比都为2∶1，故D项正确。]

13．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－

B．c点处的溶液中：c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D．d点处溶液中水电离出的c(H＋)大于b点处

B　[a点溶液为Na2CO3溶液，由于CO水解，溶液呈碱性：CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，注意CO分步水解，A项错误；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，故两种指示剂准确度相同，C项错误；d点处是NaCl和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b点处是NaHCO3和NaCl的混合溶液，由于HCO水解而呈碱性，水的电离得到促进，故d点处溶液中水电离出的c(H＋)小于b点处，D项错误。]