2019届二轮复习 小题仿真标准练(四) 作业（全国通用）

小题仿真标准练(四)

(分值：42分，建议用时：15分钟)

选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

D　[Al(OH)3受热熔化吸收大量的热，A项错误；K2FeO4的还原产物Fe3＋水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体

B．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA

C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

B　[Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，不能用NA表示，D错误。]

9．有机物M的结构简式为下列说法正确的是(　　)

A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 mol

D．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

C　[选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为HOOC、COOH、COOH、COOH，错误，选项C，有机物M的苯环消耗3 mol H2，碳碳双键消耗1 mol H2，正确；选项D，有机物M不能发生水解反应，错误。]

10．下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是(　　)

C　[选项A，室温下，铝遇浓硫酸钝化，错误；选项B，将二氧化硫通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，错误；选项C，白色浑浊变为淡黄色浑浊说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，正确；选项D，二者发生的不是相互促进的水解反应，错误。]

11．某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．a为阴极

B．气体甲为O2

C．该离子交换膜为阳离子交换膜

D．生成N2的反应为2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O

D　[A项，a电极上CN－转化为N2，发生氧化反应，则a为阳极，错误；B项，b电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，则气体甲为H2，错误；C项，根据OH－透过离子交换膜由右侧移向左侧，则该离子交换膜为阴离子交换膜，错误；D项，a电极上CN－发生氧化反应：2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O，正确。]

12.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子

C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱

D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

D　[若a、b、c均为厨房中常用物质，则X为盐酸，a为Na2CO3，b为NaHCO3，c为NaCl，NaCl中离子半径：r(Na＋)＜r(Cl－)，A项正确，若a为气态氢化物，则a可能为CH4或H2S，二者分别含有10个电子、18个电子，B项正确；若b为两性氢氧化物，X为强碱，则a为铝盐，若X为强酸，则a为偏铝酸盐，C项正确；若a为固态非金属单质，X为O2，根据题给转化关系知，a只能为C，而不能为S，因为S不能一步氧化为SO3，O元素与C元素的原子序数之差为2，D项错误。]

13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)

B．Ka(HA)的数量级为10－5

C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)

D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

C　[Ka(HB)＝、Ka(HA)＝ lg＝0时，c(B－)＝c(HB)，lg＝0时，c(A－)＝c(HA)，此时Ka(HB)、Ka(HA)等于对应的c(H＋)，由图可知横坐标为0时，HB的pH比HA的pH小，即HB的c(H＋)比HA的c(H＋)大，故Ka(HB)＞Ka(HA)，A项正确；lg＝0时，HA的pH在4.5～5之间，则Ka(HA)在10－5～10－4.5之间，10－4.5＝100.5－5＝100.5×10－5,1＜100.5＜10，故Ka(HA)的数量级为10－5，B项正确；当HA与NaOH溶液混合至中性时，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka(HA)的数量级为10－5，设Ka(HA)＝＝a×10－5(1＜a＜10)，则＝＝a×102，故c(A－)＞c(HA)，C项错误；lg＝0时，HB的pH在3.0～3.5之间，则Ka(HB)在10－3.5～10－3之间，则Ka(HB)的数量级为10－4，Kh(B－)＝＜Ka(HA)，故等浓度等体积的HA和NaB混合后，HA的电离程度大于NaB的水解程度，所得溶液呈酸性，故c(H＋)＞c(OH－)，D项正确。]