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    【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考试题
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    【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考试题

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    河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考试题

    可能用到的相对原子质量:

    H:1     C:12      O:16     Na:23    Mg:24       N:14      S:32       Cl:35.5

    I卷(选择题)

    一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共计54)

    113C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C15N叙述正确的是(  )

    A13C15N有相同的中子数

    B13CC60互为同素异形体

    C15N14N互为同位素

    D15N的核外电子数与中子数相同

    2纳米材料是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(   

    A.有丁达尔效应             B.能全部透过半透膜 

    C.不能透过滤纸             D.所得分散系不稳定

    3.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是         (   

    空气  CO2  Ar  H2  N2

    A①②          B②③            C③④             D④⑤

    4.下列关于氯水的叙述,正确的是(  )

    A.氯水中只含Cl2H2O分子

    B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

    D.氯水放置数天后其pH将变小,酸性减弱

    5.下列关于物质分类正确组合是            

    分类组合

    混合物

    电解质

    碱性氧化物

    A

    CuSO4·5H2O

    Ca(OH)2

    NaCl

      Na2O

    B

    盐酸

    Na2CO3

    H2CO3

      Fe2O3

    C

    镁铝合金

     KOH

    BaSO4

    CuO

    D

    矿泉水

    Mg(OH)2

    稀硫酸

      Na2O2

    6.下列说法正确的是  (  )

    A32 g O2所占的体积约为22.4 L

    B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

    C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g

    D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

    7.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是(  )

    ANa2CO3NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

    BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

    CNa2O2Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2

    D.分别向Na2O2Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同

    8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是        

    AMnO4→MnO2          BCl→Cl2      

    CH2S→SO2              DFe2→Fe

    9.下列各组离子一定能大量共存的是

    ACO32OHNaH        BAl3NaOHCl

    CClHSO42Cu2         DBa2HCO3KSO42

    10.下列离子方程式中,正确的是(  

    A.铁片插入稀盐酸中:2Fe6H=2Fe33H2

    B.稀硝酸滴在石灰石上: 2HCO32-=H2OCO2

    C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl22Fe2=2Cl2Fe3

    D.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:Ba2SO42-=BaSO4

    11.下列各对物质间的反应,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是             

    A.锌与稀硫酸                           B.盐酸与硝酸银溶液 

    C.氢气在氯气中燃烧                     D.氧化钠溶于水

    12.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用下列溶液中的         ) 

    A.盐酸        B.稀硝酸        C.氨水        D.浓氢氧化钾溶液

    13.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是                                             

    ANaOH     BNH3·H2O       CAgNO3     DBaCl2

    14.下列实验方案的设计中,可行的是(  )

    A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B. 用萃取的方法分离煤油和汽油
    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3NaCl固体的混合物
    D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-

    15.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是      

    A. 有白色沉淀生成    B. 有红棕色沉淀生成

    C. 没有沉淀生成      D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

    16.下列实验装置图所示的实验操作,正确的是(  )

    A.干燥Cl2  B.配制100 mL 0.1 mol·L1 硫酸溶液

    C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物  D.分离互不相溶的两种液体

    17.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KClH2S+I2═S+2HI2FeCl2+Cl2═2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为(  )

    ACl2I2Fe3+S BCl2Fe3+I2S

    CFe3+Cl2I2S DSI2Fe3+C

    18.在CuOFe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是(  )

    A.不溶物一定是Cu

    B.不溶物一定含铜,但不一定含铁

    C.不溶物一定是Fe

    D.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2

    II卷(非选择题)

    二、填空题(共4道大题,共46分)

    19.(14分)根据阿伏伽德罗常数回答下列问题

    1)在0.5molCO2中含             O原子,含                 e-

    2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________________,其中含有的氢原子数目比为________________

    3        molH2SO4分子与1.806×1024H2O分子含有相同的氧原子数?

    (4) 12.4 g Na2RNa0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为____________R的相对原子质量为________

    20.(8分).根据铁元素化合物的知识:

    (1)在配置含有Fe2溶液时,常常需要向溶液中加入少量铁粉,其原因是_______________;反应的离子方程式为_________________________

    (2)为除去废水中的Fe2,常加__________________将废水中的Fe2氧化,再调节pH使Fe3转化为______________________________除去。

    21.(14分)实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题:

    (1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:
                                                  
     (2)C中盛有饱和食盐水,其作用是             ,D中浓硫酸的作用是                         
    (3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为                   
    (4)G中是AgNO3溶液,现象是                              
    (5)H中盛有Na0H溶液,其作用是                         

    22.10分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题: 

    (1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    (2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度________0.1mol/L(填大于”“小于等于,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度________0.1mol/L


    【参考答案】

    选择题

    1—5  CACBC   6—10 DBDCC  11—18  ADAAD  DBB

    二、填空题

    19 (每空2分,共14分)

    1NA,  11 NA     (2)  21    31 

    33       (4)62g/mol   16

    20 (每空2分,共8分)

    (1) 防止Fe2被氧化为Fe3 2Fe3Fe===3Fe2

    (2)H2O2 Fe(OH)3

    21(按提示给分,共14分)

    (1)MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  (3)
    (2)除去氯气中的HCl (2)     干燥氯气(或吸收水分)(2)
    (3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl+ 2Fe3+    (3)
    (4)溶液中出现白色浑浊      (2)
    (5)吸收多余氯气,防止污染      (2)

    22. (每空2分,共10分)

    1ABC; 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

    22.0; 等于;  大于;

     

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