【化学】河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考试题
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可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共计54分)
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
A.有丁达尔效应 B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
3.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
4.下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后其pH将变小,酸性减弱
5.下列关于物质分类正确组合是 ( )
分类组合 | 混合物 | 碱 | 电解质 | 碱性氧化物 |
A | CuSO4·5H2O | Ca(OH)2 | NaCl | Na2O |
B | 盐酸 | Na2CO3 | H2CO3 | Fe2O3 |
C | 镁铝合金 | KOH | BaSO4 | CuO |
D | 矿泉水 | Mg(OH)2 | 稀硫酸 | Na2O2 |
6.下列说法正确的是 ( )
A.32 g O2所占的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
7.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2
D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.MnO4-→MnO2 B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2 D.Fe2+→Fe
9.下列各组离子一定能大量共存的是
A.CO32-、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、OH-、Cl-
C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
10.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁片插入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.稀硝酸滴在石灰石上: 2H++CO32-=H2O+CO2↑
C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.下列各对物质间的反应,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 ( )
A.锌与稀硫酸 B.盐酸与硝酸银溶液
C.氢气在氯气中燃烧 D.氧化钠溶于水
12.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用下列溶液中的 ( )
A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.浓氢氧化钾溶液
13.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3 D.BaCl2
14.下列实验方案的设计中,可行的是( )
A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离煤油和汽油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-
15.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是 ( )
A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成
C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
16.下列实验装置图所示的实验操作,正确的是( )
A.干燥Cl2 B.配制100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸溶液
C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D.分离互不相溶的两种液体
17.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2═S+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为( )
A.Cl2>I2>Fe3+>S B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>I2>S D.S>I2>Fe3+>C
18.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是( )
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
第II卷(非选择题)
二、填空题(共4道大题,共46分)
19.(14分)根据阿伏伽德罗常数回答下列问题
(1)在0.5molCO2中含 个O原子,含 个e-。
(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________________,其中含有的氢原子数目比为________________;
(3) molH2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数?
(4) 12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为____________,R的相对原子质量为________。
20.(8分).根据铁元素化合物的知识:
(1)在配置含有Fe2+溶液时,常常需要向溶液中加入少量铁粉,其原因是_______________;反应的离子方程式为_________________________。
(2)为除去废水中的Fe2+,常加__________________将废水中的Fe2+氧化,再调节pH使Fe3+转化为______________________________除去。
21.(14分)实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:
(2)C中盛有饱和食盐水,其作用是 ,D中浓硫酸的作用是 。
(3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为
(4)G中是AgNO3溶液,现象是
(5)H中盛有Na0H溶液,其作用是
22.(10分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度________0.1mol/L。
【参考答案】
一、选择题
1—5 CACBC 6—10 DBDCC 11—18 ADAAD DBB
二、填空题
19 (每空2分,共14分)
(1)NA, 11 NA (2) 2:1 3:1
(3)3 (4)62g/mol 16
20 (每空2分,共8分)
(1) 防止Fe2+被氧化为Fe3+ 2Fe3++Fe===3Fe2+
(2)H2O2 Fe(OH)3
21(按提示给分,共14分)
(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (3分)
(2)除去氯气中的HCl (2分) 干燥氯气(或吸收水分)(2分)
(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+ (3分)
(4)溶液中出现白色浑浊 (2分)
(5)吸收多余氯气,防止污染 (2分)
22. (每空2分,共10分)
(1)ABC; 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
(2)2.0; 等于; 大于;